Questõesde UCPEL sobre Química

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UCPEL 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Uma das maiores aplicações da química é a obtenção de essências sintéticas para amplo uso na indústria farmacêutica e alimentícia. Dentre essas substâncias está o acetato de benzila que tem fragrância de jasmim. É possível obter esse composto pela reação entre

A
acetato de sódio e ácido benzoico.
B
ácido etanoico e álcool benzílico.
C
etanol e ácido benzoico.
D
acetona e álcool benzílico.
E
acetato de sódio e benzeno.
f5e1a8b3-e3
UCPEL 2018 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A vitamina C é uma molécula usada na hidroxilação de várias reações bioquímicas nas células. A sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos, além de apresentar alto poder antioxidante. Quando em meio aquoso sofre a seguinte ionização:


Baseado nessas informações é correto afirmar que

A
a molécula de vitamina C contém 3 carbonos sp e 3 carbonos sp2 .
B
a ionização da vitamina C leva a um aumento de pH do meio aquoso.
C
ao adicionar-se hidróxido de amônio o equilíbrio tende a se deslocar no sentido inverso à ionização.
D
a molécula de vitamina C é opticamente ativa.
E
a molécula da vitamina apresenta os grupos funcionais enol, éter e álcool.
f5e578e2-e3
UCPEL 2018 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Para se comunicarem, as formigas usam algumas moléculas denominadas de feromônios. A tabela abaixo mostra a estrutura de algumas dessas substâncias.


Baseado nessas informações qual é a afirmativa INCORRETA?

A
A molécula de hexan-2-ona é isômero funcional do composto III.
B
O composto I ao sofrer oxidação branda forma o hexanal.
C
A cadeia carbônica do composto II é alifática, homogênea e insaturada.
D
O composto IV pertence a função cetona.
E
Somente os compostos III e IV apresentam ligação covalente pi.
f5dd872c-e3
UCPEL 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Ao ser observado a ação de um coquetel de medicamentos, formados pelos princípios ativos X e Y, a 37°C, obteve-se os seguintes dados:


Diante desses resultados é correto afirmar que a velocidade prevista para o experimento n° 4 é igual a

A
0,105 mol/L s
B
0,135 mol/L s
C
0,023 mol/L s
D
0,036 mol/L s
E
0,016 mol/L s
f5d936d9-e3
UCPEL 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O leite, um dos principais alimentos que fazem parte da rotina dos consumidores, foi alvo de adulteração nas indústrias de laticínio. O produto vencido era misturado a soda cáustica, bicarbonato de sódio e água com o objetivo de neutralizar a acidez e eliminar micro-organismos. Considerando uma concentração de 1,5 g L-1 de ácido láctico [CH3-CH(OH)-COOH] em um lote de 200L de leite. Qual é o volume aproximado necessário de solução de hidróxido de sódio 0,5 mol L-1 necessário para neutralizar todo o ácido láctico contido no lote?

A
13,3 L
B
3,3 L
C
100 L
D
12,5 L
E
6,7 L
f5ce9419-e3
UCPEL 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dentre as diversas substâncias presentes no nosso organismo, estão as metaloproteínas, que são proteínas que contém um ou mais íons metálicos em sua estrutura. O metal de transição mais encontrado nesse tipo de substância é o ferro. Sobre esse elemento são feitas as seguintes afirmativas:

I. Ao tornar-se um cátion bivalente seu subnível mais energético passa a ser 3d4 .
II. Reage com oxigênio podendo gerar o composto Fe2 O3 , um óxido ácido.
III. Apresenta eletronegatividade e eletroafinidade menor que o bromo.

Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): 

A
I e II
B
III
C
II e III
D
I e III
E
I, II e III
f5d47446-e3
UCPEL 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A água oxigenada é uma das substâncias utilizada em medicina como desinfetante ou agente esterilizante em autoclave de plasma. No comércio é vendida em soluções de diferentes concentrações de peróxido de hidrogênio que podem ser dosadas por permanganometria segundo a reação abaixo:


A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a

A
22
B
24
C
28
D
19
E
32
dfd236a8-e3
UCPEL 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Pela análise da reação abaixo, estequiometricamente ajustada,


A
verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 5.
B
verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 12.
C
verifica-se que o cloro sofreu redução, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 6.
D
verifica-se que o cloro sofreu oxidação, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 10.
E
verifica-se que o cloro sofreu redução, sendo a variação do seu número de oxidação igual a 10.
dfcf6994-e3
UCPEL 2014 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dada a reação, assinale a afirmativa correta:


A
Segundo Bronsted-Lowry, o HCl e NH3 são considerados base e ácido, respectivamente, e, segundo Arrhenius, o NH4 + e Cl– são considerados ácido e base, respectivamente.
B
Segundo Bronsted-Lowry e Lewis, o HCl e NH3 são considerados base e ácido, respectivamente, e o NH4 + e Cl– são considerados ácido e base, respectivamente.
C
Segundo Bronsted-Lowry, o HCl e NH3 são considerados base e ácido, respectivamente, e, segundo Lewis, o NH4 + e Cl– são considerados base e ácido, respectivamente.
D
Segundo Bronsted-Lowry, o HCl e NH3 são considerados ácido e base, respectivamente, e, segundo Lewis, o NH4 + e Cl– são considerados ácido e base, respectivamente.
E
Segundo Lewis e Arrhenius, o HCl e NH3 são considerados base e ácido, respectivamente.
dfd567e7-e3
UCPEL 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

No laboratório de química, está disponível 400 mL de uma solução 1,5 M de NaOH e será preparado, a partir da mesma, 1L de solução 1M de NaOH. Qual a massa de NaOH necessária para essa preparação?

A
40,01 g.
B
24,006 g
C
16,004 g.
D
60,015 g.
E
400,1 mg.
dfd9af51-e3
UCPEL 2014 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A capsaicina é encontrada na pimenta vermelha e, além da ardência típica, a mesma apresenta propriedades farmacológicas. Analisando sua estrutura em relação à fórmula molecular, massa molar (g.mol-1) e hibridação dos carbonos, respectivamente, temos


A
C18H27NO3 , 305,27 e 9 carbonos com hibridação sp2 .
B
C16H23NO3 , 277,23 e 9 carbonos com hibridação sp2 .
C
C18H27NO3 , 305,27 e 5 carbonos com hibridação sp2 .
D
C18H27NO3 , 305,27 e 10 carbonos com hibridação sp.
E
C16H23NO3 , 277,23 e 10 carbonos com hibridação sp2 .
dfe2d648-e3
UCPEL 2014 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Em relação aos compostos químicos orgânicos, marque a alternativa correta:

A
Todos os pares de isômeros pertencem a funções químicas diferentes.
B
Os pares de compostos 1 e 6, 2 e 4, 3 e 5 são isômeros.
C
Todos os pares de isômeros pertencem a funções químicas iguais.
D
Os compostos 2 e 4 não são isômeros.
E
O composto 6 possui cadeia carbônica aberta, saturada,ramificada e heterogênea.
dfdc83f3-e3
UCPEL 2014 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Um assunto polêmico e atual é a legalização da maconha, em que está presente a droga psicoativa tetrahidrocanabinol (THC), a qual possui


A
as funções alceno, cetona e álcool.
B
as funções alceno, éster e fenol.
C
as funções alceno, éster e álcool.
D
as funções alceno, éter e álcool.
E
as funções alceno, éter e fenol.
dfcca7f1-e3
UCPEL 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O CaCO3 é indicado na prevenção ou no tratamento da deficiência de cálcio no organismo humano. Quando o cálcio está na forma ionizada Ca2+ apresenta, respectivamente,

A
18 prótons, 20 elétrons e número atômico 18.
B
18 prótons, 20 elétrons e número atômico 20.
C
18 prótons, 18 elétrons e número atômico 20.
D
20 prótons, 18 elétrons e número atômico 18.
E
20 prótons, 18 elétrons e número atômico 20.
4b5f7ff8-e3
UCPEL 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Muitas substâncias são utilizadas na identificação do caráter ácido ou básico de um determinado meio reacional pois devido às suas propriedades físicoquímicas apresentam a capacidade de mudar de cor. Dentre elas está o indicador ácido-base “X” cujo equilíbrio químico está descrito na seguinte equação:

Sobre esses dados é correto afirmar que

A
o indicador assume a cor II ao ser adicionado à uma solução aquosa de KCN.
B
em uma solução aquosa com [OH- ]=10-9 mol L-1 o indicador assume a cor II.
C
o composto da cor II apresenta 9 ligações covalentes π e 1 carbono com hibridização sp3 .
D
a substância pode desviar o plano de luz polarizada.
E
na estrutura de cor I há presença das funções éter e fenol.
4b570ebe-e3
UCPEL 2017 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Em uma estante se encontram 5 frascos não identificados, no entanto, sabe-se que haviam naquele local as seguintes substâncias: hexano, isopropanol, ácido propanoico, etilmetilamina e trimetilamina.
Sabendo-se que:
- o conteúdo do frasco I é mais polar que o presente no frasco III;
- os compostos dos frascos I e IV reagem entre si formando um éster;
- o conteúdo do frasco V apresenta caráter básico maior que o do frasco IV;
- o ponto de ebulição do componente do frasco II é menor que o do frasco V;
- os compostos dos frascos II e V são isômeros.

É correto afirmar que os conteúdos dos frascos I, II, III, IV e V são, respectivamente,

A
ácido propanoico, etilmetilamina, hexano, isopropanol e trimetilamina.
B
hexano, trimetilamina, ácido propanoico, isopropanol e etilmetilamina.
C
isopropanol, etilmetilamina, ácido propanoico, hexano e trimetilamina.
D
ácido propanoico, trimetilamina, hexano, isopropanol e etilmetilamina.
E
isopropanol, etilmetilamina, hexano, ácido propanoico e trimetilamina.
4b63499f-e3
UCPEL 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.

Dentre as principais funções orgânicas estão os hidrocarbonetos que apresentam apenas átomos de C e H em suas estruturas. Dependendo do tipo de ligação entre os átomos esses compostos podem ser classificados em saturados ou insaturados, fator esse que influencia diretamente na reatividade dos mesmos.

Baseado em suas propriedades químicas construiuse o seguinte gráfico:


De acordo com as informações acima, assinale a alternativa correta:


A
A reação 1 é de adição e gera uma mistura de haletos orgânicos.
B
A reação 3 se trata de uma hidrogenação catalítica com produção de um alcino.
C
Dentre os produtos da reação 2 estão 3 mol de monóxido de carbono
D
O reagente 4 é a água com formação de um álcool secundário.
E
O hidrocarboneto insaturado de partida das reações 3 e 4 é o propino.
4b5a71ef-e3
UCPEL 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.

A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que

A
o uso de catalisador desloca o equilíbrio em direção aos produtos.
B
o aumento da pressão favorecerá a formação de metanol.
C
a diminuição de temperatura desloca o equilíbrio em direção aos reagentes.
D
a diminuição da pressão aumentará o rendimento da reação.
E
o aumento da temperatura consumirá mais gás hidrogênio.
4b4e319f-e3
UCPEL 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O permanganato de potássio que é utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico em pequenas lesões de pele, ao entrar em contato com ácido clorídrico concentrado, produz o perigoso gás cloro, conforme a equação não-balanceada:


Ao reagir 158g de KMnO4 com quantidade suficiente de HCl, qual o volume aproximado de Cl2 nas condições normais de temperatura e pressão considerando um rendimento de 80%? Considere: Volume molar dos gases nas CNTP = 22,7L

A
113,5L
B
22,7L
C
45,4L
D
90,8L
E
56,7L
4b5245cd-e3
UCPEL 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os marca-passos cardíacos se utilizam de pilhas de lítio que são bastante leves, seguras e de boa durabilidade. São feitas de lítio e iodo que apresentam os seguintes potenciais de redução, respectivamente: - 3,04V e +0,54V. De acordo com essas informações, sobre essa pilha é correto afirmar que

A
apresenta uma diferença de potencial de 2,50 V.
B
o lítio age como agente oxidante e é o polo negativo.
C
o lítio é o ânodo pois sofre redução.
D
os elétrons migram do iodo para o lítio.
E
o iodo é o cátodo e polo positivo.