Questõesde UCPEL 2006 sobre Química

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f5b2168b-e1
UCPEL 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% em massa, o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente

A
1,6 x 1023
B
12,0 x 1019
C
12,0 x 1024
D
4,6 x 1019
E
4,0 x 1023
f5b500ec-e1
UCPEL 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:


Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2 ?

A
2,5 x 104
B
1,5 x 102
C
3,0 x 102
D
1,0 x 103
E
6,0 x 103
f5a870f6-e1
UCPEL 2006 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A estrutura a seguir




representa

A
um ácido graxo.
B
um aminoácido.
C
um alcano.
D
uma vitamina.
E
um alceno.
f59c16c5-e1
UCPEL 2006 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O composto formado a partir dos elementos cálcio e cloro deve apresentar fórmula, ligação química e estado físico, respectivamente,

A
CaCl3, covalente, líquido.
B
CaCo, iônica, sólido.
C
CaCl2 , iônica, sólido.
D
Ca2Cl, metálica, gasoso.
E
CaCo, iônica, líquido.
f5af2fb0-e1
UCPEL 2006 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Na reação de óxi-redução



as variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo são, respectivamente,

A
Zero para -2 e -1 para zero.
B
+2 para zero e zero para +1.
C
Zero para +2 e +1 para zero.
D
-2 para zero e zero para -1.
E
Zero para -1 e -1 para zero.
f5abc98e-e1
UCPEL 2006 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Uma amostra de gás foi aquecida sob pressão constante. Nessa transformação ocorreu

A
diminuição do volume do gás e da energia cinética média das moléculas.
B
aumento do volume do gás e da energia cinética média das moléculas.
C
aumento do volume do gás e diminuição da energia cinética média das moléculas.
D
diminuição do volume do gás e aumento da energia cinética média das moléculas.
E
aumento do volume do gás e manutenção constante da energia cinética média das moléculas.
f5a4eb63-e1
UCPEL 2006 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do composto no qual o fósforo está no maior estado de oxidação:

A
H4P2O5
B
H3PO3
C
H2PO3
D
H3PO2
E
HPO3