Questõesde UNICENTRO sobre Transformações Químicas

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UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo de Niels Böhr foi eficiente ao estabelecer a ideia da existência de níveis de energia no átomo. Entretanto, o estudo mais detalhado dos espectros levou os cientistas a perceberem que cada raia estudada por Böhr era formada por um conjunto de raias finas.
Como Böhr havia associado cada raia a um nível de energia, os cientistas concluíram que um dado nível de energia era constituído por

A
um subnível de energia para qualquer átomo.
B
mais de dois elétrons por orbital para cada subnível de energia.
C
subníveis de energia que têm a mesma energia de seu nível energético.
D
subníveis de energia diferentes correspondentes a cada raia fina de parte do espectro descontínuo.
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UNICENTRO 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O arseneto de gálio, GaAs, é um semicondutor utilizado na fabricação de células fotoelétricas, transistores e chips para computadores. Pode ser obtido a partir de reação representada pela equação química não balanceada.

As(s) + H2(g) + Ga2O3(s) GaAs(l) + H2O(g)

A partir da análise dessa equação química, após balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, pode-se afirmar:

A
O gálio é o agente redutor na equação química.
B
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual à dos produtos.
C
A configuração eletrônica do arsênio no arseneto de gálio é representada por [Kr].
D
A mistura gasosa de 3,0 mol de H2(g) com 3,0mol de H2O(g), contida em um recipiente fechado de 20,0L, a 127 °C, apresenta pressão total de 4,92atm.
3fadac4a-07
UNICENTRO 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considere as configurações eletrônicas dos elementos X, Y e Z em seus respectivos estados fundamentais.

X: 1s2 2s2 2p5
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Z: 1s2 2s1

Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre a classificação periódica dos elementos, assinale a alternativa correta.

A
O elemento X pertence à família 2A.
B
O elemento X apresenta maior eletronegatividade.
C
O elemento Y apresenta maior eletropositividade.
D
O elemento Y é um gás nobre.
E
O elemento Z pertence ao 1º período.
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UNICENTRO 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Um certo íon tem carga positiva +2, representado por M2+, sendo seu número total de elétrons igual a 54 e o número de massa igual a 137.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, correta e respectivamente, o número atômico e o número de nêutrons nesse íon.

A
54 e 81
B
54 e 83
C
56 e 81
D
81 e 194
E
83 e 135
a531e631-02
UNICENTRO 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Na tabela periódica, os elementos químicos estão agrupados em ordem crescente de seu número atômico. A diferença de número de prótons, de nêutrons e de elétrons caracteriza um átomo e define suas propriedades.


Baseando-se nessas diferenças de número de prótons, de nêutrons e de elétrons dos átomos dos elementos químicos e em sua disposição na Tabela Periódica, pode-se afirmar que o

A
Íon cloreto e o argônio são espécies isoeletrônicas.
B
elemento localizado no grupo 14 e 3o período tem 28 prótons no núcleo.
C
nível de menor energia do antimônio comporta 5 elétrons.
D
número de massa de um átomo é a soma do número de prótons, elétrons e nêutrons.
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UNICENTRO 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A localização dos elementos químicos na Tabela Periódica permite propor os tipos de ligações químicas que eles estabelecem entre si nas substâncias.A partir desta afirmação, é possível concluir:

A
O chumbo é um metal de transição que faz ligação metálica no composto Pb(C2H5)4.
B
Os elementos de um mesmo período na Tabela Periódica apresentam o mesmo número de valência.
C
O composto LiOH é molecular, por apresentar uma ligação covalente.
D
As ligações químicas entre não metais são covalentes, em geral.
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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição eletrônica do Estrôncio (Sr), que possui número atômico 38, em ordem crescente de energia será:

A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
B
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 3d10 4p6 5s2
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 5s2 3d10 4p6
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
14bbb8b0-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na reação de neutralização do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, obtemos como produto, água e:

A
Mg2C
B
MgCl
C
MgCl2
D
Nenhuma das alternativas
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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Átomos definidos como isótopos, isótonos e isóbaros apresentam, respectivamente, mesmos números de:

A
Nêutrons, massa e prótons
B
Prótons, massa e nêutrons
C
Massa, nêutrons e prótons
D
Prótons, nêutrons e massa
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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A eletronegatividade pode ser definida como a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo, ou a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma ligação química com outro elemento. Neste contexto a ordem crescente de eletronegatividade dos átomos de F, N, C, I, Cl, Br, O, P e H, será:

A
F > O > N > Cl > Br > I > C > P > H
B
F > N> O > Br> Cl > I > C > H > P
C
F > O > Cl> N > Br > I > C > P > H
D
F > O > N > Cl > Br > C> I > H > P
14a3d71f-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Considere o enunciado para o modelo atômico:


“O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.” 

Tal enunciado refere-se ao modelo atômico proposto por: 

A
Thomson
B
Dalton
C
Bohr
D
Rutherford
be2e5cf9-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação abaixo (não balanceada):


NH3 + O2  ➔   NO + H2O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:

A
1,6 .1023
B
1,6 .1021
C
6,0 .1023
D
2,0 .1021
8c5b40c6-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe2O3 + C →Fe + CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

A
1600 kg
B
560 kg
C
800 kg
D
280 kg
E
216 kg
8c61da46-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em um recipiente fechado de 2 L de capacidade, encontram-se 10,8 g de H2O, 12 g de H2 e 9,6 g de O2 em equilíbrio e a 300ºC. Qual o valor da constante do equilíbrio em termos de pressão (Kp) desse sistema?
(Dados: Massas molares: H2O = 18g/mol; H2 = 2g/mol e O2 = 32g/mol; constante geral dos gases (0,082atm.L/mol.K).

2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(v)

A
0,014 atm-1
B
0,0014 atm-1
C
0,14 atm-1
D
1,4 atm-1
E
0,00014 atm-1
8c5f0efa-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Na classificação periódica, os elementos Sr (estrôncio, Z = 38), Cl (cloro, Z = 17) e Se (selênio Z = 34 ) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

A
Metais alcalino-terrosos, halogênios e calcogênios.
B
Metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e calcogênios.
C
Halogênios, calcogênios e metais alcalino-terrosos.
D
Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
E
Halogênios, calcogênios e gases nobres.
8c530786-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No experimento de Ernest Rutherford, uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com partículas alfa provenientes do elemento polônio. Esta experiência revelou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, enquanto algumas sofriam desvios significativos em sua trajetória ou até mesmo eram totalmente repelidas. A conclusão a que Rutherford chegou foi que:

A
O átomo não era uma esfera indivisível.
B
A matéria é formada por partículas extremamente pequenas chamadas átomos.
C
Elementos diferentes são constituídos por átomos com propriedades diferentes.
D
O ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica.
E
O núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa.
8c58525a-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:
(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

A
120 g
B
240 g
C
106 g
D
40 g
E
318 g
8c4f6170-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

A
9g
B
18g
C
12g
D
36g
E
6g
8c55b8e5-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere os átomos de boro e berílio:

É correto afirmar que:

A
São isótopos com número de prótons igual a 6.
B
São isóbaros com número de massa igual a 6.
C
São isóbaros com número de nêutrons igual a 6.
D
São isótonos com número de nêutrons igual a 6.
E
Nenhuma das alternativas anteriores é a correta.
3a12f2c2-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A quantidade de elétrons do ânion A3- é igual ao número de prótons do átomo B, que, por sua vez, é isótopo do átomo C, que apresenta número de prótons e número de massa, respectivamente, 49 e 98.


A quantidade de prótons do elemento A é

A
43
B
46
C
49
D
45