Questõesde UNESPAR sobre Transformações Químicas

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UNESPAR 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A glicose, importante açúcar na alimentação de muitos seres vivos, possui fórmula igual a C6 H12O6 .


Sobre a glicose, é possível AFIRMAR que:

A
É uma substância pura composta, formada por três elementos;
B
É uma substância simples;
C
Possui três átomos;
D
É uma mistura de três elementos químicos;
E
Possui 24 elementos químicos.
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UNESPAR 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Uma aula a respeito de ligações químicas, o professor mencionou casos especiais, e um destes casos eram as ligações constituídas pelos elementos da família 16 da Tabela Periódica. Esse professor afirmou que o ângulo da ligação vai diminuindo de valor nas moléculas H2O, H2S, H2Se, H2Te, nesta sequência, porque:

A
Não há nenhuma relação entre elas;
B
O tamanho do átomo central, sendo maior, deixa os H1+ mais distantes, fazendo com que sua repulsão seja menor;
C
A repulsão dos H1+ é menor no caso do H2O;
D
São moléculas lineares;
E
N.d.a pois as ligações são iônicas.
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UNESPAR 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de 30,695g de calcário (carbonato de cálcio) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação

CaCO3(s) —> CaO(s) + CO2(g).

Após um aquecimento vigoroso, o calcário sofreu decomposição completa e depois de resfriado foi pesado e acusou 30,14g. Com base nestas informações, determine o volume de gás liberado na CNTP.

(DADO: C = 12, O = 16 , Ca =40)

A

2,82 de CO2 ;

B

1,82 de CO2 ;

C

0,282 de CO2 ;

D

0,0282 de CO2 ;

E

28,2 de CO2 .

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UNESPAR 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Numa sessão de estudos, alunos do Ensino Médio necessitavam responder a questão que tinha a seguinte informação: S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = -94,4Kcal/mol que é a equação termoquímica de um problema.

Pode-se afirmar que quando 120g de SO3(g) são formados: (Dado: S = 32g, O = 16g)

A
Há liberação de 94,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;
B
Há absorção de 94,4Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;
C
Há liberação de 194,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;
D
Há absorção de 118Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;
E
Há liberação de 118Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.
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UNESPAR 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Com relação às equações abaixo:

CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)

2NaI(aq)+ Br(aq) → 2 NaBr(aq) + I2(aq)

com certeza são exemplos de reações de:

A
Análise e deslocamento;
B
Síntese e deslocamento;
C
Síntese e dupla troca;
D
Análise e síntese;
E
Síntese e análise.
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UNESPAR 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Observe a configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental: 1s²2s²2p¹. com base nesta configuração você pode afirmar que ainda existem orbitais vazios, num total de:

A
5;
B
2;
C
1;
D
4;
E
3.
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UNESPAR 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um estudante deparou-se com um problema que tinha o seguinte texto: “Um elemento metálico (M) forma um nitrato de fórmula M(NO3 )2 . Qual será a fórmula de seu fosfato? ( Dado: íon Nitrato NO3-1 íon Fostato PO43-).

A
M2PO4 ;
B
MPO4 ;
C
M(PO4 )2 ;
D
M3(PO4)2 ;
E
M3(PO4)4 .
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UNESPAR 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere um elemento que apresenta a configuração ns²np5 na camada mais externa. Com esta informação concluímos que este elemento apresenta:

A
Alta condutibilidade;
B
Caráter semimetálico;
C
Alto potencial de ionização;
D
Alto caráter metálico;
E
Baixa afinidade eletrônica.