Questõesde UNESP sobre Transformações Químicas

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e919b594-94
UNESP 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:

A
Os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
B
Os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
C
Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
D
Um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
E
Toda a matéria é composta por átomos.
e9148e56-94
UNESP 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 × 1023 mol–1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será

A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.
                              
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos.
Um fio de prata possui 10 m de comprimento (l) e área de secção transversal (A) de 2,0 × 10–7 m2.

                                      
A
1,2 × 1022.
B
1,2 × 1023.
C
1,2 × 1020.
D
1,2 × 1017.
E
6,0 × 1023.
3d54377f-8d
UNESP 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Incêndio é uma ocorrência de fogo não controlado, potencialmente perigosa para os seres vivos. Para cada classe de fogo existe pelo menos um tipo de extintor. Quando o fogo é gerado por líquidos inflamáveis como álcool, querosene, combustíveis e óleos, os extintores mais indicados são aqueles com carga de pó químico ou gás carbônico.

Considerando-se a massa molar do carbono = 12 g.mol–1 , a massa molar do oxigênio = 16 g.mol–1 e R = 0,082 atm.L.mol–1 .K–1 , o volume máximo, em litros, de gás liberado a 27 ºC e 1 atm, por um extintor de gás carbônico de 8,8 kg de capacidade, é igual a:

A
442,8.
B
2 460,0.
C
4 477,2.
D
4 920,0.
E
5 400,0.
05ce50b5-8d
UNESP 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As equações que representam corretamente as transformações químicas que ocorrem no processo de gaseificação descrito no texto são:

Instrução: Leia o texto para a questão.

                                     Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio

Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.
Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.

                                                                                                                          (www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)

Em um dos processos de gaseificação de carvão, pode ocorrer a reação com o vapor, gerando um gás rico em hidrogênio, enquanto que em outro ocorre a formação de um intermediário contendo um átomo de carbono parcialmente oxidado, e que, posteriormente, irá produzir o gás hidrogênio. Considere as equações químicas apresentadas.

I. CO(g) + H2O(v) → CO2(g) + H2(g).

II. CH4(g) + H2O(l) → CO(g) + 3H2(g)

III. 3C(s) + O2(g) + H2O(v) → H2(g) + 3CO(g).

IV. 2CO2(g) + 6H2O(v) → 2CH4(g) + 5O2(g) + 2H2(g).
A
I e II, apenas.
B
II e III, apenas.
C
I e III, apenas.
D
I, II e IV, apenas.
E
II, III e IV, apenas.
f0e182a8-36
UNESP 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Enquanto estudava a natureza e as propriedades dos gases, um estudante anotou em seu caderno as seguintes observações sobre o comportamento de 1 litro de hidrogênio e 1 litro de argônio, armazenados na forma gasosa à mesma temperatura e pressão:

I. Têm a mesma massa.

II. Comportam-se como gases ideais.

III. Têm o mesmo número de átomos.

IV. Têm o mesmo número de mols.

É correto o que o estudante anotou em

A
I, II, III e IV.
B
I e II, apenas.
C
II e III, apenas.
D
II e IV, apenas.
E
III e IV, apenas.
f0bfe7ec-36
UNESP 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos.

Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é possível afirmar que

A
os não metais podem ser deformados com golpes de martelo.
B
os metais alcalino-terrosos são mais densos que os metais alcalinos.
C
os halogênios, em condições normais de temperatura e pressão, são líquidos coloridos.
D
o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons na camada mais externa.
E
os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades semelhantes porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra.
110062d4-36
UNESP 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Alguns metais são imprescindíveis para o bom funcionamento do organismo humano. Os denominados oligoelementos, normalmente são encontrados em pequenas quantidades e, quando presentes em excesso, podem ser prejudiciais à saúde.

A Doença de Wilson, por exemplo, é caracterizada pelo acúmulo de um metal não prateado, que, se liberado na corrente sanguínea, pode resultar na formação de um anel de coloração escura no olho do indivíduo.


Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o metal e o órgão do portador da Doença de Wilson onde ele se acumula antes de ser liberado para a corrente sanguínea.

A
Bronze e rim.
B
Cobre e fígado.
C
Ferro e baço.
D
Ouro e baço.
E
Zinco e fígado.
10d8965e-36
UNESP 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equação:


CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)


A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural,cuja reação de combustão é representada por:


CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g)


Considerando as massas molares:


H = 1,0 g·mol–1 , C = 12,0 g·mol–1 ,

O = 16,0 g·mol–1 , Ca = 40,0 g·mol–1 ,


a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:

A
menor do que 220 kg.
B
entre 220 e 330 kg.
C
entre 330 e 440 kg.
D
igual a 440 kg.
E
maior do que 440 kg.
9a7fab3d-35
UNESP 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Leia o texto para responder à  questão.


                          Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde

    A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. 

                                                                                                                       (www.folha.uol.com.br. Adaptado.)

O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do cálcio, pode substituir este nos dentes e nos ossos dos seres humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo, essa substituição pode ser prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20. É correto afirmar que a semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque


A
apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos.
B
apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de
compostos.
C
ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência e formam cátions com a mesma carga.
D
estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica.
E
são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedades químicas.
9a783d8e-35
UNESP 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Leia o texto para responder à  questão.


                           Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde

    A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. 

                                                                                                                       (www.folha.uol.com.br. Adaptado.)


O estrôncio-90,  9038Sr, é o principal isótopo desse elemento químico encontrado nos reatores nucleares. Sobre esse isótopo,é correto afirmar que seu cátion bivalente possui

A
38 prótons, 50 nêutrons e 36 elétrons.
B
36 prótons, 52 nêutrons e 38 elétrons.
C
38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons.
D
38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
E
36 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
e27158d3-d6
UNESP 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Leia o texto para responder à questão.

No ano de 2014, o Estado de São Paulo vive uma das maiores crises hídricas de sua história. A fim de elevar o nível de água de seus reservatórios, a Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo (Sabesp) contratou a empresa ModClima para promover a indução de chuvas artificiais. A técnica de indução adotada, chamada de bombardeamento de nuvens ou semeadura ou, ainda, nucleação artificial, consiste no lançamento em nuvens de substâncias aglutinadoras que ajudam a formar gotas de água.

                                                                                    (http://exame.abril.com.br. Adaptado.)

Uma das substâncias aglutinadoras que pode ser utilizada para a nucleação artificial de nuvens é o sal iodeto de prata, de fórmula AgI. Utilizando os dados fornecidos na Classificação Periódica dos Elementos, é correto afirmar que o cátion e o ânion do iodeto de prata possuem, respectivamente,

A
46 elétrons e 54 elétrons.
B
48 elétrons e 53 prótons.
C
46 prótons e 54 elétrons.
D
47 elétrons e 53 elétrons.
E
47 prótons e 52 elétrons.
b47c6c8e-9f
UNESP 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

No processo global de purificação de TiO2 , com relação aos compostos de titânio envolvidos no processo, é correto afirmar que ocorre

imagem-027.jpg
A
oxidação do titânio apenas nas etapas I e II.
B
redução do titânio apenas na etapa I.
C
redução do titânio apenas nas etapas II e III
D
redução do titânio em todas as etapas
E
oxidação do titânio em todas as etapas.
affe3c7b-9f
UNESP 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de quantização da energia, possibilitando a explicação de algumas propriedades observadas experimentalmente. Embora o modelo atômico atual seja diferente, em muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a incorporação do conceito de quantização foi fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto por Bohr em 1913, é correto afirmar que

A
o espectro de emissão do átomo de H é explicado por meio da emissão de energia pelo elétron em seu movimento dentro de cada órbita estável ao redor do núcleo do átomo
B
o movimento do elétron ao redor do núcleo do átomo é descrito por meio de níveis e subníveis eletrônicos.
C
o elétron se move com velocidade constante em cada uma das órbitas circulares permitidas ao redor do núcleo do átomo.
D
a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor do núcleo do átomo.
E
a velocidade do elétron é variável em seu movimento em uma órbita elíptica ao redor do núcleo do átomo.