Questõesde UESB sobre Transformações Químicas

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UESB 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas


Os íons Mg2+ e F− são isoeletrônicos, entretanto o raio iônico do ânion fluoreto, F− , é o dobro do raio do cátion magnésio, Mg2+. Esses íons são constituídos no processo de doação e de recebimento de elétrons durante a formação de ligação iônica.

Uma análise dessas informações e da tabela, tendo como base as propriedades periódicas dos elementos químicos, permite afirmar:

A
As configurações eletrônicas dos ions F− e Mg2+ são desiguais, pois os elementos químicos pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica.
B
O tamanho dos íons dos elementos químicos representativos aumenta da esquerda para a direita, nos períodos da Tabela Periódica.
C
O raio iônico cresce de baixo para cima, nos grupos periódicos dos elementos químicos.
D
A primeira energia de ionização do fluor é menor em relação à do magnésio porque o raio do ânion fluoreto é o dobro do raio do cátion magnésio.
E
A carga nuclear do átomo do íon magnésio exerce maior atração sobre os elétrons da eletrosfera quando comparado ao do íon fluoreto.
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UESB 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A configuração eletrônica é uma representação da distribuição de elétrons entre os vários orbitais de um átomo. Como no estado fundamental, os elétrons estão nas condições de energia mais reduzida, pode-se utilizar o princípio de exclusão de Pauli e da regra de Hund, para escrever as distribuições dos elétrons em átomos e relacioná-las com a localização dos elementos químicos nos grupos e períodos da Tabela Periódica.
Considerando-se essas informações, e ao compará-las com o elemento químico samário, é correto concluir:

A
A configuração eletrônica de elétrons mais energéticos do elemento químico é representada por 4f6 .
B
Os elétrons de última camada são representados pela configuração eletrônica 5s2 .
C
O samário pertence ao grupo do cobalto e possui primeira energia de ionização maior do que a desse elemento químico.
D
A configuração eletrônica do íon samário, no SmSO4, é representado por [Xe]4f5 .
E
A configuração do samário, no estado fundamental, é [Xe]4f6 6s2 , em ordem crescente de energia.
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UESB 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A configuração eletrônica é uma representação da distribuição de elétrons entre os vários orbitais de um átomo.

Como no estado fundamental, os elétrons estão nas condições de energia mais reduzida, pode-se utilizar o princípio de exclusão de Pauli e da regra de Hund, para escrever as distribuições dos elétrons em átomos e relacioná-las com a localização dos elementos químicos nos grupos e períodos da Tabela Periódica.

Considerando-se essas informações, e ao compará-las com o elemento químico samário, é correto concluir:

A
A configuração eletrônica de elétrons mais energéticos do elemento químico é representada por 4f6 .
B
Os elétrons de última camada são representados pela configuração eletrônica 5s2.
C
O samário pertence ao grupo do cobalto e possui primeira energia de ionização maior do que a desse elemento químico.
D
A configuração eletrônica do íon samário, no SmSO4, é representado por [Xe]4f5
E
A configuração do samário, no estado fundamental, é [Xe]4f6 6s2 , em ordem crescente de energia.
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UESB 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os íons Mg2+ e F− são isoeletrônicos, entretanto o raio iônico do ânion fluoreto, F− , é o dobro do raio do cátion magnésio, Mg2+. Esses íons são constituídos no processo de doação e de recebimento de elétrons durante a formação de ligação iônica.

Uma análise dessas informações e da tabela, tendo como base as propriedades periódicas dos elementos químicos, permite afirmar:

A
As configurações eletrônicas dos ions F- e Mg2+ são desiguais, pois os elementos químicos pertencem a períodos diferentes da Tabela Periódica.
B
O tamanho dos íons dos elementos químicos representativos aumenta da esquerda para a direita, nos períodos da Tabela Periódica.
C
O raio iônico cresce de baixo para cima, nos grupos periódicos dos elementos químicos.
D
A primeira energia de ionização do fluor é menor em relação à do magnésio porque o raio do ânion fluoreto é o dobro do raio do cátion magnésio.
E
A carga nuclear do átomo do íon magnésio exerce maior atração sobre os elétrons da eletrosfera quando comparado ao do íon fluoreto.