Questõesde UDESC sobre Transformações Químicas

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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O elemento químico arsênio (As) é um metaloide encontrado naturalmente no meio ambiente, sendo as erupções vulcânicas uma de suas principais fontes. Dentre os diversos minerais que contêm arsênio, a arsenopirita (FeAsS) é o mais comum. Esse elemento também pode ser encontrado em alimentos como peixes e crustáceos, e também na cerveja e no vinho branco. Porém, a maior contaminação no homem ocorre por ingestão de água contaminada. Compostos de arsênio foram amplamente utilizados na agricultura como pesticidas. No ramo da medicina veterinária é utilizado como antiparasitário e como aditivo em ração animal. Seu uso também está presente nas indústrias de eletrônicos, como clarificador de vidros e na conservação da madeira.


Analise as afirmativas em relação às informações, no quadro acima.


I. O elemento arsênio pode apresentar estados de oxidação +3 e -3.

II. O raio atômico do elemento arsênio é maior do que o elemento alumínio.

III. O elemento arsênio pode realizar três ou cinco ligações covalentes.


Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
D
Somente a afirmativa I é verdadeira.
E
Somente a afirmativa III é verdadeira.
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UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise o Quadro que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons de quatro espécies químicas.


Considerando os dados apresentados no Quadro e de acordo com a Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.

A
A espécie IV é o átomo de flúor e não apresenta carga.
B
As espécies I e II são, respectivamente, os elementos enxofre e alumínio e não apresentam cargas.
C
As espécies III e IV são átomos neutros.
D
O número atômico da espécie I é 16 e o da espécie III é 20.
E
As espécies II e III são metais.
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UDESC 2016 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas α , permitiu a suposição de um modelo de átomo com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada por elétrons, com carga negativa.

A construção deste modelo deve-se ao fato de:

A
muitas partículas α não terem sofrido desvio (região da eletrosfera) e poucas delas terem desviado ou retrocedido (região do núcleo).
B
muitas partículas α terem retrocedido ao colidir diretamente com o núcleo atômico.
C
ter havido desvio das partículas α que se colidiram com a região da eletrosfera do átomo de Au.
D
as partículas α terem sofrido atração pelos elétrons que possuem carga negativa.
E
não ter sido observado o desvio das partículas α , devido ao fato do átomo ser maciço.
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UDESC 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As reações químicas que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Um exemplo deste tipo de reação é a adição de uma solução incolor de iodeto de potássio a uma solução incolor de nitrato de chumbo que produz um precipitado amarelo de iodeto de chumbo e nitrato de potássio aquoso.

A equação que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada é:

A
PbNO3(aq) + KIO3(aq) → PbIO3(s) + KNO3(aq)
B
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
C
Pb(NO3)2(aq) + KI2(aq) → PbI2(s) + K(NO3)2(aq)
D
Pb(NO2)2(aq) + KIO3(aq) → Pb(IO3)2(s) + 2KNO2(aq)
E
Pb(NO2)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO2(aq)
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UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

A
O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
B
O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
C
O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
D
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
E
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.
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UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa II é verdadeira.
B
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
E
Somente a afirmativa III é verdadeira.
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UDESC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

A
endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
B
exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
C
endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
D
endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
E
exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
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UDESC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.

Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.

A
F2
B
HI
C
KF
D
KI
E
NaI
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UDESC 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O elemento químico X possui 15 nêutrons, é isótopo do elemento químico Y, que possui 13 prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que tem 12 nêutrons.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos X, Y e Z apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

TABELA PERIÓDICA
A
15, 13, 12.
B
15, 15, 12.
C
13, 15, 16.
D
15, 13, 16.
E
13, 13, 16.
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UDESC 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise o Quadro que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons de quatro espécies químicas.

Considerando os dados apresentados no Quadro e de acordo com a Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.

A
A espécie IV é o átomo de flúor e não apresenta carga.
B
As espécies I e II são, respectivamente, os elementos enxofre e alumínio e não apresentam cargas.
C
As espécies III e IV são átomos neutros
D
O número atômico da espécie I é 16 e o da espécie III é 20.
E
As espécies II e III são metais.
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UDESC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:



Sobre essa reação, analise as proposições.

I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

II. A reação está balanceada.

III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.


Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
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UDESC 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do magnésio (Mg 2+ ) da água do mar se dá quando ocorre a formação de Imagem 044.jpg mediante a sua reação com CaO, como descrito na reação abaixo:

Imagem 045.jpg
A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)2 é:

A
( ) 1.200 g
B
( ) 1.617 g
C
( ) 752 g
D
( ) 230 g
E
( ) 280 g
ed4101c5-73
UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.

I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos.

II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos periódicos, assim como a eletropositividade.

III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro.

IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor.


Analise a alternativa correta.

A
( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.
B
( ) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C
( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
D
( ) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
E
( ) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
e66aa08b-73
UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com fórmula química representada por X2Y3. A respeito desse composto, assinale a alternativa correta.

A
( ) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.
B
( ) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.
C
( ) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.
D
( ) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.
E
( ) O composto se estabiliza por ligação química covalente.
ea75afc2-73
UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição eletrônica:

Na – 1s 2 2s 2 2p6 3s 1

Fe – 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d6

P – 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p3

A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa incorreta.

A
( ) O ferro é um elemento de transição interna.
B
( ) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
C
( ) O sódio é um metal alcalino.
D
( ) O fósforo é um não metal.
E
( ) O ferro é um metal.
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UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O número de elétrons no estrôncio na forma de cátion (Sr 2+ ) é:

A
( ) 40 elétrons.
B
( ) 36 prótons.
C
( ) 40 nêutrons.
D
( ) 07 elétrons na camada de valência.
E
( ) 36 elétrons.
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UDESC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sobre configuração e distribuição eletrônica, é correto afirmar que:

A
( ) o elemento X apresenta a configuração eletrônica 1s 2 2s 2 2p6 3s 2 3p6 4s 2 3d2 , o que indica que este elemento pertence à família 5.
B
( ) o subnível 4p apresenta maior nível de energia que o 4d.
C
( ) o número Z indica o número atômico e o número de nêutrons.
D
( ) o número de elétrons na camada de valência do S (Z=16) é 4 (quatro).
E
( ) cada orbital pode acomodar no máximo dois elétrons, isso se eles possuírem spins contrários. Os orbitais apresentam formas e orientações diferentes.
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UDESC 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Analise as equações:
I. K2S(aq.) + 2 HCℓO3(aq.) → 2 KCℓO3(aq.) + H2S(aq.)
II. Zn(OH) 2(s) → ZnO(s) + H2O(ℓ)
III. Cℓ2(g) + 2 HI(aq.) → I2(s) + 2 HCℓ(aq.)

A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente:

A
 em II, reação de simples troca e óxido de zinco.
B
 em III, reação de simples troca e ácido perclórico.
C
em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio.
D
 em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco.
E
em I, reação de dupla troca e clorato de potássio.
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UDESC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período; X é um metal alcalino terroso, Y está no grupo 5A e Z é um halogênio.
Em relação a isso, assinale a alternativa correta.

A
X possui a menor primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
B
 Y possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Z.
C
Z possui a menor primeira energia de ionização em relação a X e Y.
D
X possui a maior primeira energia de ionização em relação a Y e Z.
E
 Y possui a maior primeira energia de ionização em relação a X e Z.
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UDESC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.

A
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
B
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
C
 Os prótons possuem carga elétrica negativa.
D
 O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
E
 Os elétrons possuem carga elétrica positiva.