Questõesde FATEC sobre Transformações Químicas

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5008a091-b1
FATEC 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa corretamente a dissolução do gás cloro em água.

Leia o texto para responder
à questão. 

Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos liberou uma nuvem tóxica que atingiu duas cidades do litoral de São Paulo. A Companhia Docas do Estado de São Paulo (CODESP), responsável pela área, afirma que se trata de um vazamento do composto dicloroisocianurato de sódio ( C3O3N3NaCl2 ). O produto é usado, na maioria das vezes, para a desinfecção de água, pois libera gás cloro que se dissolve na água, gerando ácido hipocloroso, que apresenta ação bactericida. Ainda de acordo com a companhia, um incêndio ocorrido posteriormente atingiu outros doze contêineres e a área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a afirmar que a substância que vazou tinha cheiro de amônia, mas a informação não se confirmou.

<http://tinyurl.com/ha6rab6> Acesso em: 28.01.2017. Adaptado.
A
Cl (l) + H2O(l) ⇌ HCl (aq) + O (g)
B
Cl2(g) + 2 H2O(l) ⇌ 4 HCl(aq) + O2(g)
C
Cl2(g) + 2 H2O(l) ⇌ 2 H2(g) + Cl 2O (g)
D
Cl 2(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)
E
2 Cl(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)
ce06f27b-b0
FATEC 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Para cada molde xenônio que reage completamente, a massa do produto formado na reação é, em gramas,

Massas molares em g/mol:
Xe = 131; Pt = 195; F = 19

Considere o texto para responder a questão.

Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:

Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)- 
A
131.
B
195.
C
220.
D
326.
E
440.
34e916b7-b2
FATEC 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A imagem apresenta duas semirreações, sendo uma de um elemento não metálico. Dada a fila de reatividade de metais:


alcalinos>alcalinoterrosos>Al>Zn>Fe>H2>Cu>Ag>Pt>Au


é correto afirmar que, a substância simples desse elemento pode ser obtida por meio da reação de

Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.

Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.



<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.


Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: 

 I. Zn2+/Zn: - 0,76 V

II. 2H+/H2 : 0,00 V


Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta

• Número atômico: 30

• Massa atômica: 65,4 u

• Ponto de fusão: 419,5 °C

• Ponto de ebulição: 907 °C

• Configuração por camadas:

   K  L  M  N

   2  8  18  2

A
simples-troca, numa reação entre o metal zinco e o ácido sulfúrico.
B
deslocamento, numa reação do metal prata com ácido clorídrico.
C
dupla-troca, numa reação entre dois sais.
D
neutralização, entre um ácido e uma base inorgânicos.
E
esterificação entre um ácido e um álcool, ambos orgânicos.
34e345f8-b2
FATEC 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

De acordo com a imagem e as informações fornecidas no texto é correto concluir, a respeito do elemento zinco, que

Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.

Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.



<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.


Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: 

 I. Zn2+/Zn: - 0,76 V

II. 2H+/H2 : 0,00 V


Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta

• Número atômico: 30

• Massa atômica: 65,4 u

• Ponto de fusão: 419,5 °C

• Ponto de ebulição: 907 °C

• Configuração por camadas:

   K  L  M  N

   2  8  18  2

A
pode apresentar número de oxidação +2.
B
apresenta número de nêutrons igual a 30.
C
apresenta 8 elétrons na camada de valência.
D
a passagem do estado sólido para o líquido ocorrerá a 907 °C.
E
a passagem do estado líquido para o gasoso ocorrerá a 419,5 °C.
34e06763-b2
FATEC 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando o conjunto de informações apresentadas no texto para o elemento zinco, pode-se afirmar corretamente que ele é um

Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.

Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.



<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.


Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: 

 I. Zn2+/Zn: - 0,76 V

II. 2H+/H2 : 0,00 V


Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta

• Número atômico: 30

• Massa atômica: 65,4 u

• Ponto de fusão: 419,5 °C

• Ponto de ebulição: 907 °C

• Configuração por camadas:

   K  L  M  N

   2  8  18  2

A
metal alcalino.
B
metal de transição.
C
metal inerte.
D
calcogênio.
E
halogênio.
09179e3e-b1
FATEC 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Em 2014, na Alemanha, um elemento pesado foi confirmado por experimentos com um colisor de partículas e ocupará sua justa posição como Elemento 117 na Tabela Periódica.

Bombardeando amostras de berquélio radioativo com átomos de cálcio, pesquisadores criaram átomos com 117 prótons, originando um elemento químico, aproximadamente, 42% mais pesado que o chumbo e com meia-vida relativamente longa. Os físicos apelidaram, temporariamente, o novo integrante da Tabela Periódica como “ununséptio” (Uus), alusão direta ao numeral 117, que é a soma dos 20 prótons do cálcio com os 97 do berquélio.

(http://tinyurl.com/m8nlkq2 Acesso em: 13.06.2014. Adaptado)


De acordo com o texto, a massa atômica aproximada do ununséptio é


A
294.
B
207.
C
166.
D
117.
E
42.
bd2d7df3-b1
FATEC 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi:

Leia o texto para responder a questão.

   Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os elementos da Tabela Periódica:

•  cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em um cartão de papel;

•  os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.



A
Júlia.
B
Paulo.
C
Pedro.
D
Gabriela.
E
Fernanda.
887c27eb-b2
FATEC 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Entre os elementos citados, o único pertencente ao grupo dos metais alcalino-terrosos é o

Leia o texto e a tabela para responder à questão.

    Barcarena, no nordeste do Pará, é uma cidade da Amazônia marcada por desastres ambientais. Há semanas, depois de fortes chuvas, houve um vazamento de rejeitos em uma das empresas do polo industrial, o que contaminou rios da região. No município de Barcarena já houve outros registros de crimes ambientais de contaminação.

    Em 2004, a Universidade Federal do Pará (UFPA) realizou uma pesquisa que concluiu que a água consumida pela população, em 26 localidades, estava contaminada por íons de metais pesados tais como Pb2+, Cd2+ e Hg2+, descartados pelas indústrias. Amostras de água de Vila Nova, Burajuba e do Distrito Industrial apresentaram concentração de chumbo 12 vezes maior que o máximo permitido por uma resolução de 2011 do Ministério da Saúde.

<https://tinyurl.com/ydhahee2> Acesso em: 06.03.2018. Adaptado


Tabela de padrão de potabilidade para algumas substâncias químicas que representam risco à saúde


A
arsênio.
B
bário.
C
cádmio.
D
chumbo.
E
mercúrio.
887f1b77-b2
FATEC 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Os íons cádmio,, presentes na água contaminada apresentam

Leia o texto e a tabela para responder à questão.

    Barcarena, no nordeste do Pará, é uma cidade da Amazônia marcada por desastres ambientais. Há semanas, depois de fortes chuvas, houve um vazamento de rejeitos em uma das empresas do polo industrial, o que contaminou rios da região. No município de Barcarena já houve outros registros de crimes ambientais de contaminação.

    Em 2004, a Universidade Federal do Pará (UFPA) realizou uma pesquisa que concluiu que a água consumida pela população, em 26 localidades, estava contaminada por íons de metais pesados tais como Pb2+, Cd2+ e Hg2+, descartados pelas indústrias. Amostras de água de Vila Nova, Burajuba e do Distrito Industrial apresentaram concentração de chumbo 12 vezes maior que o máximo permitido por uma resolução de 2011 do Ministério da Saúde.

<https://tinyurl.com/ydhahee2> Acesso em: 06.03.2018. Adaptado


Tabela de padrão de potabilidade para algumas substâncias químicas que representam risco à saúde


A
46 prótons e 63 nêutrons.
B
46 prótons e 64 nêutrons.
C
48 prótons e 67 nêutrons.
D
48 prótons e 48 elétrons.
E
48 prótons e 46 elétrons.
c84ccdbc-b2
FATEC 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio.

A Química do Slime

A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.




A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 


O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.



O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.


<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
A

H3BO3 + Na3HCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

B

H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

C

H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + 3 H2O + 3 CO2

D

H3BO2 + 3 NaHCO3 → Na3BO2 + 3 H2O + 3 CO2

E

H2BO2 + 2 NaHCO3 → Na2BO2 + 2 H2O + 2 CO2

5ea53e84-b2
FATEC 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O radônio, símbolo Rn, pertencente à família dos gases nobres, encontrado no grupo 18 ou 8A da tabela periódica dos elementos, é usado na radioterapia e na composição de cápsulas para aplicação em pacientes com câncer.

Certo isótopo desse elemento possui 86 prótons, 86 elétrons e número de massa 222, logo o número de nêutrons desse isótopo é

A
86.
B
136.
C
172.
D
222.
E
308.
5eaea677-b2
FATEC 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A reação que ocorre para a formação do sal presente na tabela é

Para responder a questão , considere a tabela que apresenta os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE), a 25°C e 1 atm


Substância                                                                   PF (°C)                          PE (°C)

Ácido acético (presente no vinagre)                                 16,6                                118
Álcool etílico (bebidas alcoólicas e combustíveis)            -117                               78,5
Amônia (presente em produtos de limpeza)                      -78                                  -33
Cloreto de sódio (sal de cozinha)                                      801                               1 413
Ouro (presente em joias)                                                 1 064                              3 080

(http://www.alunosonline.com.br/quimica/ponto-fusao-ponto-ebulicao.html Acesso em: 14.02.2014)
A
dupla-troca: ácido inorgânico + álcool.
B
esterificação: ácido carboxílico + álcool.
C
decomposição: ácido inorgânico + base inorgânica.
D
neutralização: ácido inorgânico + base inorgânica.
E
saponificação: ácido carboxílico + base inorgânica.
78e158d4-e1
FATEC 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

Uma forma de evitar a poluição ambiental causada pelo descarte de óleo de cozinha usado é reaproveitá-lo para produzir sabões, que são sais de ácidos carboxílicos. Para tanto, faz-se reagir o óleo com solução aquosa fortemente alcalina de NaOH e/ou KOH.

Nessa reação, conhecida como reação de saponificação, forma-se também um outro produto que é o

A
sal de cozinha.
B
gás natural.
C
glicerol.
D
etanol.
E
formol.
78d4479a-e1
FATEC 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível.

Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8 H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2 , em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,

Dados

Volume molar de gás nas CATP = 25 L / mol

Densidade da gasolina = 8 x 102 g / L

Massas molares em g / mol:

C = 12; H = 1 e O = 16

A
10 000.
B
20 000.
C
30 000.
D
40 000.
E
50 000.
78d02544-e1
FATEC 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual

I. número de prótons;

II. número de elétrons na camada de valência;

III. eletronegatividade.

É correto o que se afirma em

A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
III, apenas.
D
I e II, apenas.
E
II e III, apenas.
78cc9e4a-e1
FATEC 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Uma transformação química evidenciada pela formação de precipitado ocorre quando são misturados

A
comprimido efervescente e água.
B
vinagre e bicarbonato de sódio.
C
gás carbônico e água de cal.
D
água oxigenada e sangue.
E
álcool comum e água.
49b82ee4-e0
FATEC 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.

De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.

A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K2 CO3 ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente

A
ácido, promovendo a esterificação.
B
ácido, promovendo a saponificação.
C
alcalino, promovendo a esterificação
D
alcalino, promovendo a saponificação.
E
ácido, promovendo a hidrólise da gordura
8b226fb8-b9
FATEC 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Quando comprimidos ou pós-efervescentes são adicionados à água, ocorre reação química, com liberação de gás carbônico. Sendo assim, considere o seguinte experimento:

Imagem 027.jpg

Com base nesses dados, calcula-se que a massa, em gramas, de gás carbônico liberado para o ar pela reação foi igual a

A
2.
B
4.
C
6.
D
8.
E
10.
8ec160a7-b9
FATEC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classifcados como halogênios. Logo, eles

A
localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.
B
estão no mesmo período da tabela periódica.
C
possuem o mesmo número atômico.
D
apresentam mesma eletronegatividade.
E
são isótopos entre si.
aebefe82-19
FATEC 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.


Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,

A
3- e 3+
B
3- e 0.
C
0 e 3+.
D
3+ e 0.
E
3+ e 3-.