Questõessobre Transformações Químicas

A partir do século XIX, a concepção da ideia de átomo passou a ser analisada sob uma nova perspectiva: a experimentação. A cada novo fenômeno que surgia, propunha-se um novo modelo para explicá-lo. Assim, o modelo de Thomson veio depois do modelo de Dalton.

O modelo atômico proposto por Thomson avançou em relação ao modelo de Dalton porque acrescentou a ideia de

O teste de chama é uma técnica utilizada para identificar átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. Por exemplo, quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é levada à chama de um bico de Bunsen, observa-se que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Assim, na queima de fogos de artifício, verificamos várias cores devido aos diferentes sais utilizados na fabricação dos fogos.

Essas cores podem ser explicadas pelo modelo atômico de

Considere o enunciado para o modelo atômico:

“O átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.” 

Tal enunciado refere-se ao modelo atômico proposto por: 

Considere a reação abaixo (não balanceada):

NH3 + O2  ➔   NO + H2O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:

Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):

I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).

II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.

III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).

IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.

São corretas apenas as afirmações