Questõessobre Transformações Químicas

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UDESC 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As reações químicas que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Um exemplo deste tipo de reação é a adição de uma solução incolor de iodeto de potássio a uma solução incolor de nitrato de chumbo que produz um precipitado amarelo de iodeto de chumbo e nitrato de potássio aquoso.

A equação que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada é:

A
PbNO3(aq) + KIO3(aq) → PbIO3(s) + KNO3(aq)
B
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq)
C
Pb(NO3)2(aq) + KI2(aq) → PbI2(s) + K(NO3)2(aq)
D
Pb(NO2)2(aq) + KIO3(aq) → Pb(IO3)2(s) + 2KNO2(aq)
E
Pb(NO2)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2KNO2(aq)
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UFJF 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O mercúrio é um elemento químico que apresenta como temperaturas de fusão -38 °C e de ebulição, 357 °C. Forma liga metálica facilmente com muitos outros metais, como o ouro ou a prata, produzindo amálgamas. Sobre o mercúrio é correto afirmar que:

A
forma uma mistura heterogênea na produção de amálgamas com ouro.
B
apresenta 80 elétrons e 80 nêutrons.
C
encontra-se no estado líquido na temperatura ambiente (24 °C).
D
localiza-se no quinto período da tabela periódica.
E
apresenta distribuição eletrônica [Xe] 6s2 4f14 4d10 .
e9dc9ddc-b3
IF-MT 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os compostos inorgânicos podem, muitas vezes, ajudar os investigadores a solucionar crimes, por exemplo: é possível identificar as “impressões latentes” (impressões digitais que não são possíveis visualizar sem um tratamento específico). Ao tocarmos em objetos, deixamos neles várias substâncias, e uma delas é o Cloreto de Sódio (NaCl), expelido por meio do suor. Para encontrar essa impressão, os investigadores borrifam os objetos que o suspeito tocou, com uma solução de Nitrato de Prata (AgNO3) que, ao entrar em contato com o Cloreto de Sódio, reage formando o Cloreto de Prata (AgCl). O Cloreto de Prata é branco e, quando exposto à luz solar, revela as linhas da impressão digital do criminoso. Conforme reação química abaixo.

Analise a reação, e assinale a alternativa correta

A
Trata-se de uma reação de dupla troca entre ácido e base.
B
Trata-se de uma reação de dupla troca entre bases.
C
Trata-se de uma reação de dupla troca entre óxidos.
D
Trata-se de uma reação de dupla troca entre sais.
E
Trata-se de uma reação de dupla troca entre ácidos.
abb98fac-b3
IF-PR 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A origem da água ainda instiga muitos cientistas. Até recentemente havia uma teoria de grande aceitação de que a água existente na terra teria origem em cometas, formados por aproximadamente 80% de água. Buscando desvendar este mistério a sonda Rosseta foi enviada pela Agência Espacial Européia (ESA) ao cometa 67P/Churyumov-Gerasimenko para analisar a sua água e avaliar a similaridade com a água existente no planeta Terra. Baseado na proporção deutério/hidrogênio os resultados indicaram que a composição da água do 67P é diferente da água existente na terra, dando força à teoria da origem da água ser proveniente de asteróides (Adaptado de Altwegg et al., Science, v. 347, 2015).

Assinale a alternativa correta.

A

Os “diferentes hidrogênios” , representam elementos químicos diferentes.

B

Existem três formas de representar o oxigênio, nas quais a diferença está no número de nêutrons.

C
A maior massa que poderia ser atingida por uma molécula de água corresponde a 18 u.m.a.
D
Na água destilada em laboratório predomina principalmente a estrutura H-O-D.
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Univap 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O ferro é um elemento fundamental para processos metabólicos, como o transporte de oxigênio, o metabolismo oxidativo e o crescimento celular. No corpo humano, o ferro distribui-se amplamente tanto na forma orgânica como na forma inorgânica, totalizando cerca de 3 a 4 g em um indivíduo adulto. No seu estado fundamental, o átomo de ferro possui 26 elétrons. Na natureza podemos encontrá-lo na forma de cátions, como o Fe (II) . É correto afirmar que a distribuição eletrônica, de acordo com os níveis de energia para os elétrons do íon Fe (II), é dada por

A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
E
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
2f712497-db
EINSTEIN 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Foi realizada a combustão do gás butano em reator fechado. Inicialmente, a pressão parcial de gás butano era de 100 mbar, enquanto a pressão parcial de gás oxigênio era de 500 mbar.

• Considerando que todo butano e oxigênio foram consumidos e que os únicos produtos formados foram água, dióxido de carbono e monóxido de carbono, pode-se afirmar que a relação entre a pressão parcial de CO e a pressão parcial de CO2, após o término da reação, é aproximadamente igual a

A
3.
B
2.
C
1.
D
1/2.
3cae33c2-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em qual das reações químicas abaixo, os reagentes, postos para reagir em um único recipiente, não levam à formação dos produtos indicados:

A
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
B
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
C
Zn + HgSO4 → ZnSO4 + Hg
D
2NaCl + K2S → Na2S + 2 KCl
3ca86879-b5
IF Sul - MG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Potencial ou Energia de Ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Assim, dentre os elementos 11A, 9B, 13C e 7D, qual a ordem crescente da propriedade periódica citada?

A
A < C < D < B
B
A < D < B < C
C
B < D < C < A
D
D < C < B < A
5008a091-b1
FATEC 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa corretamente a dissolução do gás cloro em água.

Leia o texto para responder
à questão. 

Um vazamento de gás dentro do complexo do Porto de Santos liberou uma nuvem tóxica que atingiu duas cidades do litoral de São Paulo. A Companhia Docas do Estado de São Paulo (CODESP), responsável pela área, afirma que se trata de um vazamento do composto dicloroisocianurato de sódio ( C3O3N3NaCl2 ). O produto é usado, na maioria das vezes, para a desinfecção de água, pois libera gás cloro que se dissolve na água, gerando ácido hipocloroso, que apresenta ação bactericida. Ainda de acordo com a companhia, um incêndio ocorrido posteriormente atingiu outros doze contêineres e a área foi isolada. Pouco antes, os bombeiros chegaram a afirmar que a substância que vazou tinha cheiro de amônia, mas a informação não se confirmou.

<http://tinyurl.com/ha6rab6> Acesso em: 28.01.2017. Adaptado.
A
Cl (l) + H2O(l) ⇌ HCl (aq) + O (g)
B
Cl2(g) + 2 H2O(l) ⇌ 4 HCl(aq) + O2(g)
C
Cl2(g) + 2 H2O(l) ⇌ 2 H2(g) + Cl 2O (g)
D
Cl 2(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)
E
2 Cl(g) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq)
4e9bff62-d8
EINSTEIN 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Alguns balões foram preenchidos com diferentes gases. Os gases utilizados foram o hélio, o gás carbônico, o metano e o hidrogênio. A massa molar aparente do ar é 28,96 g/mol e, segundo a Lei de Graham, a velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.


Assinale a alternativa CORRETA do gás presente no balão que não irá flutuar em ar e do gás presente no balão que muchará primeiro, respectivamente.


A
metano e hidrogênio.
B
hélio e gás carbônico.
C
metano e hélio.
D
gás carbônico e hidrogênio.
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UFJF 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as observações a seguir relativas a um determinado elemento químico que possui 2 elétrons na camada K e assinale a opção CORRETA:

A
O elemento apresenta 2 prótons e 2 elétrons.
B
O elemento apresenta o mesmo número de elétrons na camada de valência que os outros elementos do mesmo grupo da Tabela Periódica.
C
No período onde se situa o elemento em questão estão presentes sete outros.
D
Ao formar ligações químicas, o elemento segue a regra do octeto.
E
O elemento apresenta 4 nêutrons em seu núcleo.
6b85c52e-b5
UFJF 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Metais como cobre, zinco, cobalto e molibdênio possuem função biológica conhecida e são constituintes obrigatórios para o metabolismo dos seres humanos e por isso são considerados essenciais. Porém, não podem ser ingeridos em altas concentrações, pois são tóxicos nessas condições. Considerando esses elementos e suas propriedades, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:

A
O símbolo do elemento químico cobre é Co.
B
O elemento mais eletronegativo é molibdênio.
C
O zinco e o cobre estão na mesma família.
D
A distribuição eletrônica do molibdênio é 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 4d5. .
E
O zinco é o elemento que possui maior energia de ionização quando comparado ao cobre e ao cobalto.
7f9c5ceb-b0
UNEMAT 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um pesquisador precisava identificar dois gases que estavam armazenados em recipientes separados, os quais ele denominou como A e B. Para o gás A, ele identificou as seguintes condições: massa do gás: 15,0g; pressão: 1atm; volume 0,0112m3 ; temperatura 273K. Com relação ao outro gás, ele observou que 132,0g do gás B ocupavam volume igual ao de 90g do gás A, nas mesmas condições de temperatura e pressão. (Dados massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; constante dos gases: R = 0,082 atm.L /mol .K ).

Considerando que os gases são ideais a partir das massas moleculares, os gases A e B podem ser, respectivamente:

A
NO e NO2.
B
NO2 e CO2.
C
C2H6 e CO2.
D
C2H6 e NO2.
E
C2H2 e O2.
0fd5566b-b0
UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa II é verdadeira.
B
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
E
Somente a afirmativa III é verdadeira.
0fcd766f-b0
UDESC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

A
endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
B
exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
C
endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
D
endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
E
exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
0fe2d442-b0
UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

A
O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
B
O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
C
O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
D
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
E
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.
0fc3638d-b0
UDESC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.

Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.

A
F2
B
HI
C
KF
D
KI
E
NaI
172af153-b3
IF-MT 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Na Medicina Nuclear, existem duas modalidades: o diagnóstico e o tratamento. Nas doenças da tireoide, por exemplo, uma das formas de diagnóstico por imagem é por meio do exame de cintilografia. O exame usa iodo-123, que é emissor de raios gama e possui meia vida de 13 horas, visto que o radioisótopo mapeia a tireoide ao se acumular em seu tecido. Já para o tratamento, é utilizado o iodo-131, que emite raios beta e possui meia vida de 8 dias, uma vez que a radiação emitida por ele destrói as células doentes.

Dado: 53I123 53I131

Sobre o iodo e as informações citadas, assinale a afirmação CORRETA.

A
Tanto o iodo-123 como o I-131 possuem 7 elétrons na camada de valência.
B
O iodo-123 e o iodo-131 são isóbaros.
C
O iodo-123 e o iodo-131 possuem o mesmo número de nêutrons.
D
A massa molar do iodo-123 é 123u e a do iodo-131 é 131u.
E
Após 26 horas do exame de cintilografia, haverá 1/8 da massa inicial de iodo-123 no paciente.
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FAG 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.

A
Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.
B
Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
C
O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
D
A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
E
Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
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PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em relação às propriedades periódicas dos elementos e suas consequências, é correto afirmar que

A
o flúor possui maior eletronegatividade que o carbono. Logo, os elétrons envolvidos em uma ligação covalente C-F estão deslocados em direção ao átomo de carbono.
B
o raio atômico do cloro é maior que o do iodo.
C
os metais alcalinos e alcalino-terrosos possuem, em geral, baixa eletronegatividade quando comparados aos elementos halogênios.
D
os halogênios tendem a formar cátions preferencialmente.
E
o sódio e o lítio possuem alta afinidade eletrônica e por isso formam ânions.