Questõesde UNB sobre Transformações Químicas e Energia

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Foram encontradas 48 questões
c2e576da-1f
UNB 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

                                             Imagem 069.jpg

Imagem 068.jpg

Tendo como referência as informações acima, julgue os itens de 121 a 124 e faça o que se pede no item 125, que é do tipo B.

C
Certo
E
Errado
9feca096-1f
UNB 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Com base na figura acima, verifica-se que

A termodinâmica, importante ramo da química, estuda as propriedades da termoquímica, que, de forma generalizada, relaciona o calor absorvido ou liberado nas reações químicas, conforme exemplificado, na figura abaixo, para a reação genérica A(g) + B(g) W AB(g).

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Considerando as informações acima, julgue os itens 50 e 51, assinale a opção correta no item 52, que é do tipo C, e faça o que se pede no item 53, que é do tipo D.
A
a concentração de AB(g) aumenta com a adição de um catalisador, o qual é totalmente consumido na reação.
B
b + c indica a variação de entalpia da reação direta.
C
a energia das moléculas no complexo ativado é mínima e, portanto, a quantidade de calor trocado na reação é igual a zero.
D
c indica a variação de entalpia da reação direta.
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UNB 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a reação da fotossíntese apresentada abaixo.

                                                      Imagem 058.jpg

Sabendo-se que as entalpias padrão de formação do CO2, da água e da glicose são, respectivamente, iguais a - 427 kJ/mol, -280 kJ/mol e -1.036 kJ/mol, infere-se que essa reação é

Imagem 056.jpg

Com relação a esse assunto, julgue os itens de 98 a 101 e assinale a opção correta no item 102, que é do tipo C.
A
endotérmica, e a variação de energia é maior que 3.000 kJ/mol.
B
exotérmica, e a variação de energia é maior que - 850 kJ/mol.
C
exotérmica, e a variação de energia é menor que - 3.000 kJ/mol.
D
endotérmica, e a variação de energia é menor 850 kJ/mol.
E
6cc1de39-a5
UNB 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Considere que um atleta com M kg de massa, partindo do repouso, comece a correr com aceleração constante de a m/s² ; que, enquanto corre, o atleta sofre a ação de uma força de resistência constante igual a R newtons; que toda a energia do atleta resulta da oxidação de gordura, a qual é representada pela expressão a seguir, em que E é a energia, em joules, liberada por mol de gordura.
C3H5O3(OC4H7)3 + 18,502 ? 15CO2 + 13H2O + E
Supondo-se que a eficiência do atleta seja 0, então a expressão matemática que representa a quantidade de moles N de gás carbônico produzido pelo atleta até o tempo t, em segundos, transcorrido desde o momento em que ele iniciou a corrida, é Imagem 052.jpg

Imagem 050.jpg
C
Certo
E
Errado
6bcf6de0-a5
UNB 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

Considere que uma pessoa que pese 60 kg tenha subido, com velocidade constante, uma ladeira de 30° de inclinação, mantendo uma respiração que consome 0,78 L de O2 por minuto. Nesse caso, se toda a produção de energia interna vier da oxidação de glicose, então essa pessoa terá caminhado, em uma hora, menos de 3,5 km.

Imagem 050.jpg
C
Certo
E
Errado
69ee5012-a5
UNB 2011 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Julgue os itens de 121 a 134 e assinale a opção correta nos itens de 135 a 138, que são do tipo C.

A reação de combustão da glicose, por ser endotérmica, é um processo espontâneo.

Imagem 050.jpg
C
Certo
E
Errado
164cd6ee-a5
UNB 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considerando as informações acima, julgue os itens de 39 a 42 e assinale a opção correta no item 43, que é do tipo C.

Considere que um painel com eficiência de 50% na conversão da radiação solar em calor esteja instalado em uma região onde a quantidade de energia irradiada pelo Sol é de 334,4 kJ por minuto. Nessa situação, assumindo-se que a água tem calor específico de 4,18 J/g °C e densidade de 1g/cm³ , o tempo necessário para se elevar a temperatura de 500 L de água de 25 ºC para 45 ºC é igual a

                                               Imagem 017.jpg
A
1 h e 20 min.
B
2 h e 15 min.
C
3 h e 40 min.
D
4 h e 10 min.
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UNB 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considerando que, na explosão mencionada no texto I, tenha sido usado nitrato de amônio puro, cuja entalpia de combustão é -301 kJ/mol, e desprezando a espessura das lajes, julgue os itens de 1 a 8 e assinale a opção correta nos itens 9 e 10, que são do tipo C.

Considerando-se o rendimento de 100% para a reação de combustão do nitrato de amônio, é correto afirmar que a quantidade de explosivo utilizada na referida demolição da arquibancada do estádio Mané Garrincha produziu mais de 9,0 × 105 kJ de energia.

Imagem 001.jpg
C
Certo
E
Errado