Questõesde UFRGS sobre Transformações Químicas e Energia

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UFRGS 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Baterias de Li - CO2 são de grande interesse atual, devido a questões ambientais e energéticas, pois utilizam CO2 e abrem um novo caminho para conversão e armazenamento de energia.
Uma das propostas sobre as semirreações eletroquímicas envolvidas nessa bateria é apresentada abaixo.



Sobre essas baterias, é correto afirmar que

A
o cátion lítio é o agente oxidante; e o gás carbônico, o agente redutor.
B
no funcionamento da bateria, 1 mol de CO2 é consumido gerando 1 mol de O2.
C
no ânodo, ocorre formação de carbono elementar e carbonato de lítio.
D
para recarregar a bateria, é necessário aplicar uma força eletromotriz de 3,8 V.
E
o oxigênio sofre redução espontânea no cátodo.
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UFRGS 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A reação de formação do etanol é definida abaixo.

2 C (s) + 3 H2 (g) + ½ 02 (g) --+ C2HsOH (1)

Embora essa reação, tal como está escrita, não possa ser realizada em laboratório, pode-se calcular seu efeito térmico, mediante uma combinação adequada de outras reações.

Usando as reações abaixo,


a entalpia da reação de formação do etanol, em kJ mo1-1 , é

A
- 2048.
B
- 1368.
C
- 278.
D
+ 394.
E
+ 2048.
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UFRGS 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.


Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.

I - O lítio metálico é um forte agente redutor.
II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+ .
III- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
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UFRGS 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.

I - A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II - Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III- A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
e30baa7d-ba
UFRGS 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.


I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.

II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.

III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.


Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
e2f117d4-ba
UFRGS 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.



Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ/mol?

A
- 265
B
- 126.
C
+ 126.
D
+ 265.
E
+ 335.
e2ec3340-ba
UFRGS 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Duas reações químicas envolvendo o gás metano, juntamente com o seu efeito térmico, são equacionadas abaixo.


C(graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔHI

CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) ΔHII


Considere as seguintes afirmações a respeito das reações químicas.


I - ΔHI é um exemplo de entalpia de ligação.

II - ΔHII é um exemplo de entalpia de combustão.

III- ΔHII é negativo.


Quais estão corretas?

A

Apenas I

B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas II e III.
E
I, II e III.
f95994ae-cc
UFRGS 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as seguintes semirreações de redução.



Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo.

( ) O cálcio, em uma pilha de cálcio e cobalto, é o ânodo.

( ) Uma reação entre cálcio metálico e íons zinco é espontânea.

( ) O metal mais reativo, entre os três, é o cobalto.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 

A
V – V – V.
B
V – V – F.
C
V – F – V.
D
F – F – V.
E
F – F – F.
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UFRGS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final.

Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess.

I - A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica.

II - A reação de combustão de um açúcar produzindo CO2 e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em um calorímetro ou no organismo humano.

III- Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.