Questõesde UEM sobre Transformações Químicas e Energia

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ca76a164-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Com a inversão do fluxo de elétrons, a bateria é recarregada em um processo químico não espontâneo chamado eletrólise.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ca7ab203-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A geração de corrente de 0,05 A por uma bateria Nicad, durante 30 minutos, fornece energia de 2,25 J.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ca73033a-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Essa bateria se esgota quando sua reação global entra em equilíbrio e a diferença de potencial se iguala a zero.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ca6fc66f-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O cátodo da bateria é feito de metal Cd.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
ca6c82ba-e4
UEM 2012, UEM 2012, UEM 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A reação global aplicada a uma sequência de três baterias Nicad, ligadas em série, gera força eletromotriz suficiente para fazer funcionar um dispositivo eletrônico de 5 V.

As baterias de Niquel-Cádmio (Nicad) podem ser recarregadas inúmeras vezes, por isso são muito utilizadas em telefones, calculadoras e brinquedos. As semirreações químicas estabelecidas, mostradas a seguir, ocorrem em solução eletrolítica de KOH.

Cd(OH)2 + 2 e− Cd + 2 OH−      Eº= − 0,81V
Ni(OH)3 + e−  Ni(OH)2 + OH−     Eº= + 0,49 V

Sobre esse tema, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
46243c35-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

A formação de 352 g de HBO2, a partir de H2B4O7 e água, produz um ∆H de -29,0 kJ.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
462875e9-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

A reação 2B2O3(S) + 2H2O(l) ==> 4HBO2(aq) é endotérmica.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
461eac28-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

O ∆H para a reação 2H2B4O7(aq) + 10H2O(l) ==> 8H3BO3(aq) é igual a -10,6 kJ.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
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Certo
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Errado
461a7338-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

A Lei de Hess diz que a variação de entalpia em uma reação depende apenas do estado final da reação.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
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46170009-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as reações abaixo, assinale o que for correto.

H3BO3(aq) ==> HBO2(aq) + H2O(l) ∆H = -2,30 kJ
H2B4O7(aq) + H2O(l) ==> 4HBO2(aq) ∆H = -14,5 kJ
H2B4O7(aq) ==> 2B2O3(s) + H2O(l) ∆H = +22,7 kJ

O ∆H para a reação 2H3BO3(aq) ==> B2O3(s) + 3H2O(l) é igual a 14,0 kJ.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
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4567dfb8-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais-padrão de redução, assinale o que for correto.
Zn2+ + 2e ==> Zn (Eored = -0,76 V)
Cu2+ + 2e ==> Cu (Eored = +0,34 V)
Ag+ + e ==> Ag (Eored = +0,80 V)

Uma pilha montada com cobre e prata possui equação global 2Ag+ + Cu ==> 2Ag + Cu2+.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
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