Questõesde UECE sobre Transformações Químicas e Energia

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UECE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha é formada com eletrodos de alumínio e ouro que apresentam os potenciais de redução, respectivamente, -1,66 volts e 1,50 volts. Após analisar as características dessa pilha, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
a reação do cátodo é Al → Al3+ + 3e-.
B
a ddp da pilha é + 3,16 V.
C
a reação global é Al3++ Au → Au3++ Al.
D
a equação global da pilha é Au3+ (aq)/Au // Al3+ (aq)/Al.
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UECE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A sacarose, formada a partir da glicose e da frutose, é o açúcar comercial encontrado na canade-açúcar, nas frutas e raízes como a beterraba. A sacarose (C12H22O11) reage com o oxigênio produzindo dióxido de carbono e água, e liberando 83,70 kcal/mol na pressão de 1 atm. A corrente sanguínea absorve, em média, 26 mols de O2 ao dia. Para produzir essa massa de oxigênio são liberadas

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
181,35 kcal.
B
90,67 kcal.
C
136,01 kcal.
D
68,05 kcal.
0d5c7444-b8
UECE 2016 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Josiah Willard Gibbs (1839 – 1903) foi um pesquisador norte-americano que contribuiu para a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico através de uma lei que é associada ao seu nome. Em se tratando de energia livre e de entropia, analise as seguintes proposições:


I. A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.

II. A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico, que pode ser usada para a realização de trabalho útil.

III. Toda a reação exotérmica é espontânea.

IV. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.

V. Em certas reações químicas a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.


É correto o que se afirma somente em

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
I e II.
B
III e IV.
C
I, III e V.
D
II, IV e V.
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UECE 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

No laboratório de Química foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:


1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mL de água destilada em cada um.

2. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de lugol (solução de iodo em iodeto de potássio 1%) em cada um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a solução ficou de cor marrom amarelada.

3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C (C6H8O6), usando-se um almofariz com pistilo, e adicionou-se em um dos tubos de ensaio.

4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o comprimido de vitamina C pulverizado e observou-se a descoloração da solução.


Com relação a essa experiência, assinale a afirmação correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
A vitamina C promove a oxidação do iodo a iodeto de hidrogênio.
B
A descoloração da solução ocorre porque a vitamina C promove a redução do iodeto de hidrogênio a iodo.
C
A reação química da vitamina C com a solução de lugol é: C6H8O6 + 2HI → C6H6O6 + I2 + 2H2.
D
Na reação química, a vitamina C atua como redutor.
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UECE 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Foi realizada uma experiência, denominada de “Vulcão de Dicromato”, cujo procedimento foi o seguinte:


1. Adicionou-se uma porção de dicromato de amônio sólido em um erlenmeyer de capacidade de 2L, que foi tampado em seguida.


2. Colocou-se o erlenmeyer contendo a porção de dicromato de amônio sólido para aquecer sobre uma chapa aquecedora.


3. Observou-se que, no início do aquecimento, a cor laranja do dicromato se acentuou, ficando mais escuro, com formação de fagulhas luminosas e, em seguida, ocorreram mudança de coloração do sólido para verde e saída intensa de luz, caracterizando a decomposição, por calor, do dicromato de amônio.




Com relação a essa experiência, é correto dizer que


A
a reação do dicromato de amônio é de simples troca, com formação do gás nitrogênio e óxido de crômio (III).
B
para que essa reação comece, o dicromato precisa receber uma energia mínima, que é a energia de ativação.
C
a reação do dicromato de amônio produz óxido de crômio (III) e gás oxigênio.
D
é uma reação endotérmica, e isso permite que a reação continue ocorrendo.
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UECE 2019 - Química - Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia

Considerando o capítulo de termodinâmica química, atente para as seguintes proposições:


I. A energia livre depende da temperatura.

II. Todas as reações exotérmicas são espontâneas.

III. Em uma reação química, a variação de entropia é sempre positiva.

IV. Em algumas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.

V. A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.



É correto somente o que se afirma em


A
I, IV e V.
B
I, III e IV.
C
II e V.
D
II e III.
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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A partir da reação de carbono com oxigênio, foram produzidos 8,96 L de dióxido de carbono e envolvidas 37,6 kcal. Baseado nessas informações, assinale a afirmação verdadeira.


A
A reação é endotérmica.
B
São exigidas 23,5 kcal para formar 11 g de CO2(g).
C
A soma das entalpias dos produtos é maior que a soma das entalpias dos reagentes.
D
São exigidas 94 kcal para decompor CO2 em seus elementos.
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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Entre as diversas aplicações da eletrólise, encontra-se a galvanização. O nome do processo é uma homenagem ao médico, físico e filósofo italiano Luigi Galvani (1737-1798). Considerando o processo de galvanização, analise as seguintes proposições:


I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de cobre sobre a superfície de aço ou ferro.

II. A finalidade da galvanização é formar uma capa protetora que evite a corrosão do metal.

III. O método mais usado de galvanização é o de imersão a quente.

IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como metal de sacrifício e tem maior poder de redução que o metal a ser protegido.


São verdadeiras somente as proposições


A
I e III.
B
I e IV.
C
II e IV.
D
II e III.
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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Em uma reação de formação do trióxido de alumínio a partir de 5,4 g de alumínio com oxigênio suficiente, a temperatura da água sofre um acréscimo de 20 °C. Assim, é correto afirmar que a entalpia de formação do trióxido de alumínio é


A
420 kcal.
B
400 kcal.
C
380 kcal.
D
370 kcal.
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UECE 2009 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O programa Fantástico (04.10.2009) da Rede Globo noticiou com grande estardalhaço: “Matéria para fabricar bomba atômica é vendida no Amapá”. A notícia se referia à Torianita, um mineral composto por óxido de tório, contendo hélio e os óxidos de urânio, lantânio, cério , praseodímio e neodímio. Da leitura das informações acima e também a partir de seus conhecimentos, assinale a única alternativa verdadeira:

A
a bomba de urânio produz uma grande quantidade de energia através de uma fusão nuclear apresentando múltiplas reações em cadeia.
B
lantânio e cério são metais de transição simples localizados no bloco d da tabela periódica.
C
o hélio e o tório são gases altamente reativos e de grande poder de contaminação.
D
Os elétrons diferenciais do praseodímio e do neodímio estão localizados na antepenúltima camada dos respectivos átomos.
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UECE 2010 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Na virada do ano, os austríacos derretem um pouco de chumbo, que se funde a 327 ºC, e assim que o relógio soa zero hora, derramam o metal num copo com água. A figura formada pelo chumbo resfriado funciona como uma “bola de cristal” – a partir do formato que a figura assume, os “videntes” tentam adivinhar o futuro.

Com relação a esse metal ou a um de seus compostos, pode-se afirmar corretamente que

Dados que podem ser utilizados na resolução da prova de química

         Elemento      Número atômico          Massa atômica
                H                         1                                   1,0
                C                         6                                 12,0
                N                         7                                 14,0
                O                         8                                 16,0
                Na                      11                                23,0
                S                        16                                32,0
                Cl                       17                                35,5
                Mn                     25                                55,0
                Pb                      82                              207,0 
A
por se tratar de um metal radioativo é usado em chapas de raios-X na emissão de raios α (alfa).
B
os 4 números quânticos do elétron de valência e mais energético do chumbo em sua distribuição eletrônica no estado fundamental são: n = 6, l = 1, ml = + 1, ms = + ½.
C
na reação: 2MnO(s) + 5PbO2(s) + 8H+(aq) → 5Pb2+(aq) + 2MnO4–(aq) + 4H2O(l), o óxido de chumbo atua como agente oxidante.
D
é o metal usado no cátodo (polo negativo) em bateria de 12V dos automóveis, cuja semi-reação é: Pb(s) + SO42–(aq) → PbSO4(s) + 2e– .
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UECE 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A publicação Química Nova na Escola n° 30 de novembro de 2008 apresenta um procedimento simples de limpeza de objetos de prata escurecidos. Os ingredientes usados são apenas água, sal de cozinha e papel alumínio. Com as informações acima e sabendo que:
Ag2S(s) + 2e- <-> 2 Ag(s) + S2- (aq) - 0,69 V
Al3+ (aq) + 3e- <-> Al(s) -1,68 V

marque a alternativa verdadeira.

A
O sulfeto de prata é o agente redutor porque reduz o alumínio de +3 para zero.
B
A diferença de potencial na reação global é menor que zero e a reação não é espontânea.
C
O coeficiente da prata metálica na reação global balanceada é 2.
D
O cloreto de sódio aquoso é responsável pela migração dos elétrons no sentido de Al(s) para Ag2S(s).
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UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Informa a publicação norte-americana Popular Science que cientistas chineses usam pontas de cigarro para o tratamento da corrosão em oleodutos. O cigarro, além da nicotina, produz monóxido de carbono, amônia, tolueno, cetonas, cádmio, fósforo, alcatrão, polônio, níquel, benzeno, naftalina, etc. Com base na leitura do texto e em seus conhecimentos de química, assinale a afirmação verdadeira.

A
A corrosão nem sempre acontece em presença de água.
B
Corrosão é um processo químico que só ocorre em metais.
C
O polônio, o níquel e o cádmio são metais de transição.
D
Um dos produtos finais da corrosão do ferro é o Fe3O4 que é um óxido neutro.
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UECE 2013 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Segundo artigo de Brianna Rego, publicado no site da Scientific American Brasil, a indústria do tabaco sabe há décadas como remover isótopo perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...] No Brasil, mortes por tabagismo somam 552 vítimas a cada dia. O fumo do cigarro contém, entre outras substâncias, hidrocarbonetos policíclicos aromáticos, nitrosaminas, chumbo, arsênio, cádmio e polônio. Sobre essas substâncias, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
arsênio, chumbo, cádmio e polônio são conhecidos como metais pesados.
B
o polônio é um metal radioativo que emite partículas alfa.
C
o cádmio é considerado um elemento representativo na tabela periódica.
D
o chumbo é um elemento de transição interna.
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UECE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Um estudante de Química da FECLESC − Unidade da UECE, que em 2013 completa 30 anos − está tentando fabricar uma pilha usando prata e cobre, a partir da reação

2 Ag(s) + Cu2+➡ 2Ag1+ + Cu(s).

Considerando as semirreações Ag1+➡ Ag(s) e Cu2+➡ Cu(s) , bem como os potenciais de redução E0 = 0,80 V e E0 = 0,34 V, marque a alternativa que preenche adequadamente as lacunas da frase a seguir.

É correto afirmar-se que a pilha tem ddp de _____________ volts, e a reação no sentido indicado é ______________.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
+ 1,14 ; espontânea
B
- 1,14 ; não espontânea
C
- 0,46 ; não espontânea
D
+ 0,46 ; espontânea
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UECE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Notícia do Portal R7 Notícias em 10/4/2013: “Em vigor desde o dia 29 de janeiro, a nova Lei Seca diz que o motorista que for parado em uma blitz de trânsito e for flagrado com 0,05 mg ou mais de álcool por litro de sangue será multado”.

A aferição sobre a ingestão de álcool pelos motoristas é feita pelo bafômetro moderno onde é produzida uma corrente elétrica que é transformada em sinal digital. A reação que ocorre no aparelho é traduzida, de maneira simplificada, pela equação não balanceada: 

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ➡ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 

É correto afirmar-se que, no bafômetro moderno, 

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
ocorre uma reação de óxido-redução na qual o dicromato de potássio é o agente oxidante.
B
a soma dos coeficientes da equação completa balanceada é 39.
C
ocorre um efeito Tyndall sobre a dispersão coloidal expelida dos pulmões.
D
ocorre um efeito termoelétrico produzido pela diferença de temperatura entre o gás expelido dos pulmões e o ar atmosférico.
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UECE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O uso de pilhas e baterias é intenso em nossa sociedade. Muitas vezes nem nos damos conta de como essa tecnologia está presente em nosso cotidiano. Um dos tipos de pilha alcalina muito utilizada em aparelhos MP3 contém íons Hg2+. Com relação a esse tipo de pilha, assinale a afirmação correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO   ÚMERO ATÔMICO     MASSA ATÔMICA
                H                                     1                               1,0
                C                                     6                              12,0
                N                                     7                              14,0
                O                                     8                              16,0
                S                                     16                             32,0
                F                                      9                              19,0
                Na                                   11                              23,0
                Al                                    13                              27,0
                P                                     15                             31,0
                Cl                                    17                                 35,5
                Ca                                   20                                 40,0
                K                                     19                                  39,0
                Cr                                    24                                 52,0
                Mn                                   25                                 55,0
                Fe                                    26                                 56,0
                Cu                                    29                                63,5
                As                                    33                               75,04
                Ag                                    47                               108,0
                Cd                                    48                               112,4
                Hg                                    80                               200,6
                Pb                                    82                               207,2
                Po                                    84                               209,0 
A
Os íons Hg2+ são oxidados a mercúrio metálico quando a pilha está sendo descarregada.
B
A redução dos íons Hg2+ ocorre no catodo.
C
Quando a pilha está sendo descarregada, os íons Hg2+ são oxidados para íons Hg4+ .
D
A redução dos íons Hg2+ ocorre no anodo.
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UECE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um refrigerador doméstico tradicional possui um circuito fechado constituído de tubulações, serpentinas e um compressor. Nesses tubos e serpentinas circula um fluido refrigerante, por vezes um CFC, que muda de estado físico, roubando o calor do interior da geladeira e transferindo-o para o exterior. Sobre a dinâmica desse tipo de geladeira, pode-se afirmar corretamente que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA



A
as mudanças de estado físico responsáveis pelo processo são a liquefação e a condensação.
B
o congelador situa-se na parte superior para permitir melhor desempenho nas trocas de calor.
C
está associada ao binômio temperatura e pressão, e se rege pela lei de Dalton das pressões parciais.
D
os CFCs utilizados têm sido combatidos porque contribuem para a formação da chuva ácida, do efeito estufa e para a destruição da camada de ozônio.
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UECE 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O nitrato de prata tem ampla aplicação em eletrodeposição, na fabricação de vidros e espelhos, podendo ainda ser empregado como germicida e antisséptico. Usando uma solução de nitrato de prata e uma corrente de 2 amperes em uma eletrodeposição, o tempo que um ourives gasta para produzir 48 g de prata é, em horas, aproximadamente


A
4
B
3
C
6
D
5
1a300083-fa
UECE 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma pilha de alumínio e prata foi montada e, após algum tempo, constatou-se que o eletrodo de alumínio perdeu 135 mg desse metal. O número de elétrons transferidos de um eletrodo para outro durante esse tempo foi de

                 

A
6,02x1023.
B
6,02x1021.
C
9,03x1021.
D
9,03x1023.