Questõesde PUC - SP sobre Transformações Químicas e Energia

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f2022bf5-f9
PUC - SP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

• Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação correta.


3 Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(I)

A

sofre redução - HNO3

sofre oxidação - Cu

agente redutor - HNO3

agente oxidante - Cu

B

sofre redução - Cu

sofre oxidação - HNO3

agente redutor - Cu

agente oxidante - HNO3

C

sofre redução - Cu

sofre oxidação - HNO3

agente redutor - HNO3

agente oxidante - Cu

D

sofre redução - HNO3

sofre oxidação - Cu

agente redutor - Cu

agente oxidante - HNO3

f1feaeb6-f9
PUC - SP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Dados:


• Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de ∆E0 da pilha?

A
+ 4,38 V
B
+ 2,02 V
C
- 2,36 V
D
- 1,34 V
61a57ef6-b0
PUC - SP 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.


KMnO4(aq) + HCI(aq) → KCI(aq) + MnCI2(aq) + CI2(g) + H2O(I)


O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é



A
7.
B
13.
C
16.
D
40.
f256d59c-b0
PUC - SP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Observe a reação abaixo, que representa a adição de uma solução de permanganato de potássio em uma solução de ácido clorídrico.

KMnO4(aq) + HCI(aq) -> KCI(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(I)


O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico da reação balanceada é

A
7.
B
13.
C
16.
D
40.
594ab60b-d8
PUC - SP 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dado:


A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é

C2 H4 (g) + H2 (g) → C2 H6 (g)                          ΔHθ = - 137 kJ.mol-1 


A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a


A
186 kJ.mol-1.
B
599 kJ.mol-1.
C
692 kJ.mol-1.
D
736 kJ.mol-1.
594de3de-d8
PUC - SP 2016 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Dados:

São conhecidos alguns radioisótopos dos elementos polônio e rádio.

Em um experimento, duas amostras de massas diferentes, uma de polônio-208 e outra de rádio-224, foram mantidas em uma caixa de chumbo por 18 anos. Ao final desse período, verificou-se que a massa de cada um desses radioisótopos presente no recipiente era igual a 0,025 mg.

Sobre esse experimento foram feitas algumas observações:

I. A desintegração β do 224Ra resulta no isótopo 224Pa.

II. A desintegração α do 208Po resulta no isótopo 204Pb.

III. A massa inicial de 224Ra na caixa de chumbo era de 0,200 mg. 208

IV. A massa inicial de 208Po na caixa de chumbo era de 0,150 mg.

Estão corretas apenas as afirmações:


A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
c1c8b026-1c
PUC - SP 2015 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O ânion bromato reage com o ânion brometo em meio ácido gerando a substância simples bromo segundo a equação:

BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+ (aq) → 3 Br2(aq) + 3 H2O(l)

A cinética dessa reação foi estudada a partir do acompanhamento dessa reação a partir de diferentes concentrações iniciais das espécies

BrO3- (aq), Br- (aq) e H+(aq).

Ao analisar esse processo foram feitas as seguintes observações:

I. Trata-se de uma reação de oxidorredução.

II. O ânion brometo (Br- ) é o agente oxidante do processo.

III. A lei cinética dessa reação é v = k[BrO3 ][Br ][H+ ]2 .

Pode-se afirmar que estão corretas

A
I e II, somente.
B
I e III, somente.
C
II e III, somente.
D
I, II e III.
c1c26751-1c
PUC - SP 2015 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Foram estudados, independentemente, o comportamento de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-212 e o de uma amostra de 100 mg do radioisótopo bismuto-214. Essas espécies sofrem desintegração radioativa distinta,sendo o bismuto-212 um emissor β, enquanto que o bismuto-214 é um emissor α.

As variações das massas desses radioisótopos foram acompanhadas ao longo dos experimentos. O gráfico a seguir ilustra as observações experimentais obtidas durante as primeiras duas horas de acompanhamento.

Sobre esse experimento é INCORRETO afirmar que

A
a meia vida do 212Bi é de 60 minutos.
B
após aproximadamente 25 minutos do início do experimento, a relação entre a massa de 212Bi e a massa de 212Po é igual a 3.
C
no decaimento do 214Bi forma-se o isótopo 210Tl.
D
após 4 horas do início do experimento, ainda restam 12,5 mg de 212Bi sem sofrer desintegração radioativa.
c19e0def-1c
PUC - SP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

            

Dados:

Entalpia de formação padrão do O3 : 143 kJ.mol–1  

Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol-1 

NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔHθ = – 200 kJ

Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.

                         NO2(g) → NO(g) + O(g)

A partir dos dados é possível concluir que essa reação é  

A
endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
B
endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
C
exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
D
exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
3e76c3dc-34
PUC - SP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A obtenção de gás cloro (Cl2 ) em laboratório é realizada em duas etapas. Na primeira, ácido sulfúrico  concentrado é gotejado sobre cloreto de sódio sólido, obtendo-se o gás clorídrico. Em seguida, uma solução concentrada de ácido clorídrico reage com dióxido de manganês. O processo pode ser representado pelas reações: 

             H2SO4 (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO4 (s)

            4 HCl(aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + 2 H2 O(l) + Cl2 (g)


Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:


I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.

II. O dióxido de manganês (MnO2 ) atua como agente oxidante na segunda reação. 

III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.

IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco. 


Estão corretas apenas as afirmações 


A
I e II.
B
III e IV
C
II e III.
D
I e IV.
E
I e III.
3e6fc5c1-34
PUC - SP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama de entalpia a seguir representa a energia envolvida em uma série de transformações nas quais participam os elementos hidrogênio e oxigênio.


Em um caderno foram encontradas algumas afirmações a respeito desse diagrama.


I. O calor de formação da água líquida no estado padrão é de 971 kJ/mol.

II. A combustão de um mol de gás hidrogênio gerando água no estado líquido libera 286 kJ.

III. A energia de ligação O=O é de 498 kJ/mol. IV. A vaporização de um mol de água libera 44 kJ.






Estão corretas apenas as afirmações  

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
I e IV.
E
II, III e IV.
16e66e27-26
PUC - SP 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Dados: potenciais padrão de reduçãoImagem 046.jpg

                                     Imagem 047.jpg

Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído de uma solução aquosa de íons Imagem 048.jpg de concentração 1,0 mol/L e um eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal ( M ), diferente em cada dispositivo,
imerso em solução do respectivo cátion Imagem 049.jpg também de concentração 1,0mol/L.
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental.

                                                Imagem 050.jpg

Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do ânodo. Nestas condições, pode- se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são formados, respectivamente, pelos metais

A
Pb e Pb.
B
Zn e Zn.
C
Pb e Zn.
D
Ni e Fe.
E
Zn e Fe.
17bc221c-26
PUC - SP 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite

                                                Imagem 051.jpg

Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,

A
172 Kcal/mol e 208 Kcal/mol.
B
104 Kcal/mol e 99,5 Kcal/mol.
C
208 Kcal/mol e 90,5 Kcal/mol.
D
104 Kcal/mol e 398 Kcal/mol.
E
52 Kcal/mol e 380 Kcal/mol.
6ba832d3-26
PUC - SP 2011 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A análise do texto e do gráfico permite concluir que o isótopo gerado pelo decaimento do césio-137 e a meia vida desse processo são, respectivamente,

O césio-137 é um isótopo radioativo bastante conhecido no Brasil devido à contaminação que ocorreu em 1987 em Goiânia. Este ano, esse radioisótopo voltou às manchetes de jornal após os vazamentos radioativos que ocorreram na usina de Fukushima, consequência do tsunami que atingiu o Japão.

Imagem 011.jpg
A
137Xe e 55 anos
B
133Cs e 30 anos.
C
133I e 55 anos.
D
137Ba e 30 anos.
E
137Ba e 120 anos.