Questõesde PUC-MINAS sobre Transformações Químicas e Energia

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PUC-MINAS 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A Lei de Hess diz que a variação de entalpia envolvida em uma reação química, sob certas condições experimentais, depende exclusivamente da entalpia inicial e final dos produtos, seja a reação executada diretamente em uma única etapa ou indiretamente, em uma série de etapas. Considere o gráfico a seguir:

A energia envolvida na formação do gás metano a partir de gás carbônico e água é:

– 1039,9 kJ

– 890,3 kJ

+ 1039,9 kJ

+ 890,3 kJ

d8f2ded4-05

PUC-MINAS 2021 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere o esquema da pilha:

Fonte: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/potencialpadrao-reducao-das-pilhas.htm. Acesso 15/05/2021.

Em relação a essa pilha, foram feitas as seguintes afirmativas:

I – Durante o funcionamento da pilha, a acidez da solução no catodo diminui.
II – Ocorre oxidação da espécie Zn2+(aq).
III – A semirreação de redução que ocorre na pilha é: 2H+(aq) + 2e- ➜ H2(g).
IV – A força eletromotriz da pilha é dependente da concentração das espécies em solução.

Estão CORRETAS as afirmativas:

I e III, apenas.

I, III e IV, apenas.

II e IV, apenas.

I, II, III e IV.

d8e5c713-05

PUC-MINAS 2021 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O Ciclo de Born-Haber é uma proposta para analisar a energia envolvida numa reação e foi desenvolvido em 1917 pelos cientistas alemães Max Born e Fritz Haber.
Esse ciclo envolve a formação de um composto iônico a partir da reação de um metal com um ametal. É utilizado, principalmente, como um método para calcular a entalpia reticular, a qual não pode ser mensurada diretamente.

Considere o ciclo para o NaCl na figura a seguir:

A representação CORRETA de um dos processos que ocorrem nesse ciclo é:

A ➜ NaCl(s) ➜ Na(s) + ½ Cl2(g)

B ➜ Na(g) ➜ Na(s)

C ➜ Na+(g) + e- ➜ Na(s)

F ➜ NaCl(s) ➜ Na+(g) + Cl- (g)

f179860b-b0

PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A pilha Daniell é constituída de um compartimento anódico contendo uma placa de zinco imersa numa solução de sulfato de zinco e de um compartimento catódico contendo uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre. Os dois compartimentos são unidos por uma ponte salina para equilibrar as cargas. É INCORRETO afirmar que durante o funcionamento da pilha Daniel:

os íons cobres são reduzidos.

a placa de zinco é consumida.

os íons sulfatos são oxidados.

o polo positivo da pilha é a placa de cobre.

402e2aac-b0

PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere as reações:

Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1 .

+393,5

-797

-393,5

+797

4026fe65-b0

PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:

A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de reação total:

9bbec748-b0

PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere o diagrama energético de uma reação:

A energia de ativação e a variação de entalpia da reação são, respectivamente, iguais a:

200 kJ e 400 kJ.

300 kJ e 200 kJ.

400 kJ e 200 kJ.

200 kJ e 300 kJ.

Questõesde PUC-MINAS sobre Transformações Químicas e Energia

Considere as reações: Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1 .

Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K: A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de reação total:

Considere o diagrama energético de uma reação: A energia de ativação e a variação de entalpia da reação são, respectivamente, iguais a:

Considere as reações:

Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1 .

Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:

A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de reação total:

Considere o diagrama energético de uma reação:

A energia de ativação e a variação de entalpia da reação são, respectivamente, iguais a: