Questõesde UNICAMP sobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Foram encontradas 4 questões

UNICAMP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de trilhos de uma de suas linhas, numa operação feita de madrugada, em apenas três horas. Na solda entre o trilho novo e o usado empregou-se uma reação química denominada térmita, que permite a obtenção de uma temperatura local de cerca de 2.000 °C. A reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o alumínio metálico. De acordo com essas informações, uma possível equação termoquímica do processo utilizado seria

Fe₂O₃ + 2AI —> 2Fe + AI₂O₃ ; ΔH = + 852 kJ-mol⁻¹

FeO₃ + AI —> Fe + AIO₃ ; ΔH = - 852 kJ-mol⁻¹

FeO₃ + AI —> Fe + AIO₃ ; ΔH = + 852 kJ-mol⁻¹

Fe₂O₃ + 2AI —> 2Fe + AI₂O₃ ; ΔH = - 852 kJ-mol⁻¹

e38b7f93-38

UNICAMP 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O livro O Pequeno Príncipe, de Antoine de Saint-Exupéry, uma das obras literárias mais traduzidas no mundo, traz ilustrações inspiradas na experiência do autor como aviador no norte da África. Uma delas, a figura (a), parece representar um chapéu ou um elefante engolido por uma jiboia, dependendo de quem a interpreta.

Para um químico, no entanto, essa figura pode se assemelhar a um diagrama de entalpia, em função da coordenada da reação (figura b). Se a comparação for válida, a variação de entalpia dessa reação seria

praticamente nula, com a formação de dois produtos.

altamente exotérmica, com a formação de dois produtos.

altamente exotérmica, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de espécies no produto.

praticamente nula, mas nada se poderia afirmar sobre a quantidade de espécies no produto.

b3122af6-d5

UNICAMP 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.

NH₄NO₃(s)+H₂O( l ) →NH₄⁺(aq)+NO₃^-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol^-1 1
CaCl₂(s)+H₂O( l ) →Ca²⁺ (aq)+2Cl^-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol^-1 2

De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de

dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.

diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.

4cec3778-48

UNICAMP 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é

maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.

menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico.

maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico.

menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.