Questõesde UDESC sobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.


A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:


C3H5(NO3)3(l) → N2(g) + O2(g) + CO2(g) + H2O(g) (não balanceada)


Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆Hf CO2(g) = -393 kJ/mol; ∆Hf H2O(g)= -242 kJ/mol


De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina. 

A
-4263
B
-3725
C
-1420
D
-2830
E
-5690
0fcd766f-b0
UDESC 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ∆H= - 483,6 kJ

A reação acima é uma reação:

A
endotérmica, com absorção de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
B
exotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
C
endotérmica, com absorção de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
D
endotérmica, com liberação de 483,6 kJ por mol de gás hidrogênio.
E
exotérmica, com liberação de 241,8 kJ por mol de gás hidrogênio.
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UDESC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente, 6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e 100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e 1,00 g/mL.

Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.

A
A vaporização da água requer cerca de sete vezes mais energia que o processo de fusão, uma vez que forças intermoleculares são rompidas quase completamente no primeiro caso, enquanto no segundo apenas parcialmente.
B
A entalpia do processo de liquefação de 54 g de água é de -121,8 kJ.
C
Em uma amostra de água pura, durante um equilíbrio de mudança de fase, a temperatura permanece inalterada, mesmo sendo fornecida energia na forma de calor para que a transformação física ocorra.
D
Diferenças no arranjo das moléculas de água no estado sólido em relação ao estado líquido são responsáveis pela diferença nos valores de densidade do gelo e da água líquida.
E
Uma maior quantidade de energia é gasta para fundir 1 mol de água do que para vaporizar a mesma quantidade, e, no processo de fusão, o volume total diminui de 19,6 mL para 18,0 mL.
2245965e-c2
UDESC 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A Termoquímica é a área da química que estuda as reações químicas e os fenômenos físicos em que ocorrem absorção ou liberação de energia na forma de calor.

Assim, é incorreto afirmar que a entalpia de uma reação é afetada pelo(a):

TABELA PERIÓDICA
A
quantidade em mol de produtos e reagentes.
B
presença de um catalisador.
C
estado físico de produtos ou reagentes.
D
estado alotrópico de produtos ou reagentes.
E
temperatura.
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UDESC 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

A nitroglicerina - C3H5(NO3)3 – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.


A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:




De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.

A
-4263
B
-3725
C
-1420
D
-2830
E
-5690
f1a3442f-73
UDESC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dadas as seguintes equações:

Imagem 047.jpg

Considere as seguintes proposições em relação às equações:

I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.

II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.

III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.

IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.

V. A reação com maior liberação de energia é a (B).

VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).

Assinale a alternativa correta.

A
( ) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
B
( ) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
C
( ) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
D
( ) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
E
( ) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
ebdab500-73
UDESC 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O etanol é utilizado amplamente como combustível, já que na combustão completa de um mol de etanol há uma liberação de energia de ΔH= -1370kJ.mol -1 .

A energia liberada na queima de 184g de etanol é:

A
( ) +548 kJ.mol -1
B
( ) +5480 kJ.mol -1
C
( ) -5,48 kJ.mol -1
D
( ) -548 kJ.mol -1
E
( ) -5480 kJ.mol -1
571229b8-80
UDESC 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador, Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama de energia representa duas reações químicas distintas, representadas por A e B. 
Imagem 029.jpg

Analisando o diagrama, pode-se afirmar que:

A
 A e B são reações endotérmicas.
B
 a energia de ativação é igual em ambas as reações.
C
 ambas as reações apresentam o mesmo valor de ∆H.
D
o ∆H de A é maior que o ∆H de B.
E
 a reação representada por A ocorre mais rapidamente que a representada por B, porque possui uma energia de ativação maior.