Questõesde PUC - SP sobre Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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594ab60b-d8
PUC - SP 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Dado:


A reação de hidrogenação do etileno ocorre com aquecimento, na presença de níquel em pó como catalisador. A equação termoquímica que representa o processo é

C2 H4 (g) + H2 (g) → C2 H6 (g)                          ΔHθ = - 137 kJ.mol-1 


A partir dessas informações, pode-se deduzir que a energia de ligação da dupla ligação que ocorre entre os átomos de C no etileno é igual a


A
186 kJ.mol-1.
B
599 kJ.mol-1.
C
692 kJ.mol-1.
D
736 kJ.mol-1.
c19e0def-1c
PUC - SP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

            

Dados:

Entalpia de formação padrão do O3 : 143 kJ.mol–1  

Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol-1 

NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔHθ = – 200 kJ

Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em óxido nítrico e oxigênio atômico.

                         NO2(g) → NO(g) + O(g)

A partir dos dados é possível concluir que essa reação é  

A
endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
B
endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
C
exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
D
exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de NO2 decomposto.
3e6fc5c1-34
PUC - SP 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama de entalpia a seguir representa a energia envolvida em uma série de transformações nas quais participam os elementos hidrogênio e oxigênio.


Em um caderno foram encontradas algumas afirmações a respeito desse diagrama.


I. O calor de formação da água líquida no estado padrão é de 971 kJ/mol.

II. A combustão de um mol de gás hidrogênio gerando água no estado líquido libera 286 kJ.

III. A energia de ligação O=O é de 498 kJ/mol. IV. A vaporização de um mol de água libera 44 kJ.






Estão corretas apenas as afirmações  

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
I e IV.
E
II, III e IV.
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PUC - SP 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite

                                                Imagem 051.jpg

Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,

A
172 Kcal/mol e 208 Kcal/mol.
B
104 Kcal/mol e 99,5 Kcal/mol.
C
208 Kcal/mol e 90,5 Kcal/mol.
D
104 Kcal/mol e 398 Kcal/mol.
E
52 Kcal/mol e 380 Kcal/mol.