Questõessobre Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

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4f0628ec-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 


Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:


no teste de chama as cores observadas são decorrentes da excitação de elétrons para níveis de energia mais externos provocada pela chama e, quando estes elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam energia luminosa, no caso, na região da luz visível.

C
Certo
E
Errado
4ef8ebb1-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 

Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:


as cores observadas para diferentes átomos no teste de chama podem ser explicadas pelos modelos atômicos de Thomson e de Rutherford. 

C
Certo
E
Errado
4efdc69a-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 


Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:


as cores observadas na queima de fogos de artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.

C
Certo
E
Errado
4f021f8b-c7
UFSC 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Quando uma pequena quantidade de cloreto de sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus sais produzem uma coloração característica ao serem submetidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio (vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário (verde). O procedimento descrito é conhecido como teste de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou misturas. 


Sobre o assunto acima e com base na Teoria Atômica, é CORRETO afirmar que:


a cor da luz emitida depende da diferença de energia entre os níveis envolvidos na transição das partículas nucleares e, como essa diferença varia de elemento para elemento, a luz apresentará uma cor característica para cada elemento.

C
Certo
E
Errado
3f4d0a88-c4
UEG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os inovadores conceitos da mecânica quântica possibilitaram um avanço sem precedentes no entendimento da química moderna. Dentre os fenômenos a seguir, aquele que só pode ser explicado através de conceitos da química quântica é a

A
discretização da energia
B
quantização da matéria
C
estequiometria molecular
D
discretização da carga elétrica
E
identificação do número de oxidação
d77002e2-c2
UNICAMP 2019 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Pesquisas mostram que a curcumina — substância extraída da cúrcuma — pode ser usada como fotossensibilizador na terapia fotodinâmica (TFD). Nessa técnica, se houver absorção de luz pelo fotossensibilizador, que está na célula, ocorre reação com o oxigênio molecular gerando espécies químicas citotóxicas, que promovem a oxidação de lipídios, aminoácidos e proteínas, levando à morte celular. Deste modo, a TFD pode ser usada para o tratamento de câncer, lesões pré-malignas, etc. O gráfico a seguir mostra a intensidade de absorção de luz pela curcumina e a intensidade de emissão de luz de dois LEDs, um vermelho e um branco, em função do comprimento de onda da luz.


(Adaptado de http://cepof.ifsc.usp.br/pesquisa/terapia-fotodinamica. Acessado em 15/07/2018.)

Levando em conta o gráfico e os princípios da TFD apresentados no enunciado, para o uso de curcumina na TFD,

A
somente o LED vermelho seria adequado.
B
somente o LED branco seria adequado.
C
os dois LEDs seriam adequados.
D
nenhum dos LEDs seria adequado.
0d4cb89d-b8
UECE 2016 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Na visão de Sommerfeld, o átomo é

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível.
B
uma esfera de carga positiva que possui elétrons de carga negativa nela incrustados.
C
constituído por camadas eletrônicas contendo órbita circular e órbitas elípticas.
D
constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos os elétrons estão em órbitas circulares.
61e0f0a7-b9
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O livro Curiosidades da Ciência, da Editora Abril, traz uma matéria intitulada “Por que o fogo pode ter várias cores diferentes?” Uma experiência conhecida como teste da chama, que utiliza sais de alguns metais aquecidos pelo bico de Bunsen, responde à indagação. Sobre o teste da chama, é INCORRETO afirmar que


A
ilustra, de maneira simples e convincente, o salto quântico.
B
está baseado no espectro de emissão característico de cada elemento.
C
pode ser usado na identificação de alguns íons metálicos.
D
a presença de contaminantes na amostra do metal não impede a precisão do experimento.
61da45f1-b9
UECE 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Sob o título A matéria é feita de partículas, no livro Química, da Publifolha, encontra-se a seguinte afirmação: “Os antigos filósofos gregos acreditavam que a matéria era infinitamente divisível – que não tinha partículas fundamentais. Pensadores posteriores mantiveram essa crença por mais de 2 mil anos”. Analisando o exposto e considerando os registros históricos, é correto dizer que essa afirmação é


A
verdadeira, porque a ideia da existência do átomo surgiu com Dalton no século XIX.
B
falsa, porque Demócrito e Leucipo, no século IV a,C., e Epicuro, no século II a.C., já preconizaram a existência do átomo.
C
falsa, porque Tales de Mileto, que era um filósofo pré-socrático do século VI a.C., já acreditava na existência do átomo.
D
verdadeira, porque foi Boyle, no século XVII, quem, pela primeira vez, se preocupou com a existência de partículas elementares.
9f861ec0-b7
ENEM 2019 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Antes da geração do céu, teremos que rever a natureza do fogo, do ar, da água e da terra.
Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água, quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros de forma cíclica.

PlATÃO, Timeu (c. 360 a.C.).


Buscando compreender a diversidade de formas e substâncias que vemos no mundo, diversas culturas da Antiguidade elaboraram a noção de “quatro elementos” fundamentais, que seriam terra, água, ar e fogo. Essa visão de mundo prevaleceu até o início da Era Moderna, quando foi suplantada diante das descobertas da química e da física.

PlATÃO. Timeu-Crítias. Coimbra: CECh, 2011.


Do ponto de vista da ciência moderna, a descrição dos “quatro elementos” feita por Platão corresponde ao conceito de

A
partícula elementar.
B
força fundamental.
C
elemento químico.
D
fase da matéria.
E
lei da natureza.
9e00a154-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No seu livro Oppenheimer e a bomba atômica em 90 minutos, afirma Paul Strathern: “Heinsenberg e Schrödinger logo passaram a se olhar como aqueles que sustentam teorias opostas em outros campos – da religião à administração do futebol. Heinsenberg chamou a teoria de Schrödinger de ‘repugnante’, enquanto Schrödinger reputava a teoria de Heinsenberg ‘repulsiva e deprimente”.

As teorias de Heinsenberg e Schrödinger são, respectivamente,

A
princípio da exclusão e regra da máxima multiplicidade.
B
princípio da incerteza e equação ondulatória.
C
regra da máxima multiplicidade e equação ondulatória.
D
princípio da incerteza e princípio da exclusão.
07d220d4-b6
UECE 2009 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O experimento conhecido como Teste da Chama consiste em aquecer, no bico de Bunsen, com o apoio de uma vareta de vidro, um chumaço de algodão embebido de soluções de sais de um metais que podem ser bário, potássio, etc. Após algum tempo, cada um desses metais emite uma luz de coloração característica. O experimento ilustra, em laboratório, um fenômeno que recebe o nome de:

A
Afinidade eletrônica
B
Efeito fotoelétrico
C
Efeito termiônico
D
Salto quântico
c12d0faa-b6
UEPB 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?

Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

Texto III:

A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
A
O átomo contém imensos espaços vazios.
B
A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.
C
O núcleo do átomo tem carga positiva.
D
No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
E
O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
7c2288a1-b6
IF-GO 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Assinale a alternativa que contém a afirmação incorreta.

A
Pode-se dizer que um átomo, ao perder um elétron, se oxida.
B
É possível encontrar elétrons de mesmo spin num mesmo nível eletrônico.
C
Um elétron, quando recebe energia externa, salta para um nível eletrônico mais externo.
D
Um íon com número de oxidação +3 tem três elétrons a menos em relação aos seus prótons.
E
Em um mesmo átomo é possível encontrar dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
872c6066-b4
UFV-MG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições foram feitas por diversos cientistas. Considere algumas delas:

I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva.
II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.

Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:

A
I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr
B
I - Bohr, II- Dalton, III - Rutherford
C
I -Rutherford, II - Bohr, III- Thomson
D
I - Bohr, II – Thomson, III- Rutherford
7cacfd37-b3
IF Sul - MG 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Um elemento precioso da cor azul prateada é um componente importante na produção das baterias de íon-lítio, presente na maior parte dos eletrônicos vendidos hoje em dia. Um elétron de um átomo no estado fundamental, desse elemento, tem o seguinte conjunto de números quânticos:

n= 3
l= 2
m= 0
s= -1/2

É CORRETO afirmar que o elemento usado na produção das baterias e que possui essa localização do elétron no átomo só poderia ser:

A
Na
B
C
C
Mg
D
Co
aa8fc644-b4
UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.

Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
5a695558-b3
UFBA 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A eletroafinidade do átomo de potássio é maior que a do átomo de cloro.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5a607d29-b3
UFBA 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

No processo de ionização, um átomo neutro recebe um elétron, liberando energia.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado
5a5cf7b2-b3
UFBA 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

De acordo com Böhr, o elétron passa de uma órbita mais externa para uma mais interna quando recebe energia.

      O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.

Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:

C
Certo
E
Errado