Questõessobre Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

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a61b7729-e0
Fadba 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

As primeiras concepções sobre a natureza corpuscular da matéria, de que a matéria seria formada por corpúsculos, surgiram na Grécia, com os filósofos Leucipo e Demócrito. Somente no século XIX surgiu a partícula subatômica que se chamou de elétron. Esta contribuição é reconhecida no modelo de:

A
Dalton
B
Rutherford
C
Bohr
D
Thomson
E
Lavoisier
e2084509-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Observe a representação abaixo:

Disponível em: <https://m.brasilescola.uol.com.br. Acesso em: 20 out. 2018.

Baseada na teoria atômica de Dalton, ela contribui para a compreensão

A
da existência de elétrons e prótons no átomo.
B
da lei de conservação das massas.
C
dos fenômenos de radioatividade
D
do movimento dos elétrons em órbitas.
ce09d003-b8
UECE 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.
B
Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.
C
Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.
D
Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.
3d5ff15b-e7
UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.


Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
1892d4ab-e6
FAG 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2

Observação: elétron emparelhado.

O número atômico do átomo citado é:

A
53
B
46
C
43
D
48
E
50
f5d37b35-e2
UEPB 2011 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo atômico de Thomson sugere que o átomo (do grego, “indivisível”) é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons, de tal sorte que a carga elétrica líquida é nula, apontando para o átomo não mais como a menor partícula de matéria. Para corroborar com as ideias de Thomson, um aluno seu, Ernest Rutheford, propôs um experimento que conseguiria provar a veracidade das conclusões de seu orientador. A atividade baseava-se em passar a radiação proveniente de Polônio radioativo por um conjunto de lâminas de Chumbo com um orifício central e atingir uma lâmina de ouro extremamente fina, anterior a um anteparo móvel recoberto com Sulfeto de Zinco. Entretanto, seus resultados não foram os esperados por Rutheford. Qual das alternativas abaixo apresenta uma observação que NÃO pode ser concluída a partir dos resultados do experimento?

Texto III:


A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
A
O átomo contém imensos espaços vazios.
B
A maioria das partículas alfa, provenientes da amostra de Polônio, atravessou a placa de Ouro sem sofrer desvio considerável em sua trajetória.
C
O núcleo do átomo tem carga positiva.
D
No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso.
E
O átomo é composto de um núcleo e de elétrons em seu redor, que giram em órbitas elípticas.
bbd9cc27-d5
CESMAC 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A deficiência de iodo no corpo humano pode causar diversos problemas de saúde, entre eles o bócio, que é o aumento no tamanho da glândula tireóide. No Brasil, desde agosto de 1953, é obrigatório que o sal de cozinha (cloreto de sódio) contenha sais de iodo, mais especificamente o iodato de potássio. Quais são, respectivamente, a distribuição eletrônica do íon K + e a fórmula molecular do iodato de potássio?


Dado: número atômico do K = 19.

A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 , KI
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , KIO3
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , KIO3
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 , KI
E
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , KIO2
221b5bb7-df
UFVJM-MG 2017 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Durante a evolução e reelaboração dos modelos atômicos, várias proposições foram feitas por diversos cientistas. Considere algumas delas:

I - Partículas alfa, ao bombardearem uma fina folha de ouro, são desviadas de seu trajeto. Tudo leva a crer que os átomos presentes no metal possuem um núcleo denso e de carga positiva.
II - Os átomos de determinado elemento químico são indivisíveis e idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes.
III - Os elétrons presentes em um átomo movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Essas órbitas são denominadas camadas.

Essas proposições são atribuídas, respectivamente, ao cientistas:

A
I -Rutherford, II-Dalton, III-Bohr
B
I - Bohr, II- Dalton, III - Rutherford
C
I -Rutherford, II - Bohr, III- Thomson
D
I - Bohr, II – Thomson, III- Rutherford
b52dc27b-e3
FPS 2015 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A luz elétrica foi desenvolvida pelo homem e é considerada uma fonte de luz artificial. Neste processo, a eletricidade serve apenas como fonte de energia, e os responsáveis pela emissão da luz são elementos químicos (metais, gases ou íons metálicos) encontrados dentro das lâmpadas.

Desta forma. podemos afirmar que:
1) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do núcleo do átomo. 2) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do elétron do átomo. 3) os elétrons mais externos absorvem energia passando para orbitais em níveis de energia mais elevados e emitem luz ao retornarem para o orbital de origem. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
1 apenas
B
2 apenas
C
1 e 2 apenas
D
2 e 3 apenas
E
1, 2 e 3
d4faf388-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A distribuição eletrônica dos átomos de nitrogênio presentes no NPK, quando estão no estado fundamental é:

A


B


C


D


a2cd126f-e4
UFCG 2009 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Considerando a tabela abaixo,



Assinale a alternativa correta.

A
Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
B
Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
C
Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
D
Os conjuntos 4 e 5 representam configurações impossíveis para um elétron em um átomo.
E
Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações possíveis para um elétron em um átomo.
e68bac4f-e0
UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia. Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
80113617-e1
UCPEL 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Se um elétron se move de um nível de energia de um átomo para outro nível de energia mais afastado do núcleo do mesmo átomo, pode-se afirmar que

A
não há variação de energia.
B
há emissão de energia.
C
há absorção de energia.
D
há variação no número de oxidação do átomo.
E
há emissão de luz num determinado comprimento de onda.
453e91e4-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Assinale o que for correto.

Ernest Rutherford, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma estrutura na qual a carga positiva permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as cargas negativas giravam em torno desse núcleo.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
453b1149-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Assinale o que for correto.

Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o átomo como uma massa de carga positiva que contém elétrons de carga negativa incrustados no seu interior que neutralizavam a massa positiva.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
4537266f-e3
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Assinale o que for correto.

De acordo com o modelo atômico de Dalton, o elétron é uma partícula maciça e indivisível.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
C
Certo
E
Errado
402a6105-dd
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O princípio de exclusão de Pauli afirma que, em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos.

Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
40228df7-dd
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Nos átomos, o número quântico magnético está relacionado com a quantização espacial e indica a energia do elétron no orbital.

Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
4026e2e2-dd
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Nos átomos, o número quântico de spin está relacionado com a energia do spin nuclear.

Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
401df3c0-dd
UEM 2010 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Nos átomos, o número quântico secundário está relacionado à forma do orbital onde se encontra o elétron.

Analise as afirmativas abaixo e assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado