Questõessobre Tabela Periódica: elementos químicos, propriedades periódicas e reações químicas

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cac59da6-b1
UFGD 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O raio iônico é o raio de um cátion ou de um ânion. Quando um átomo neutro se converte em um íon, espera-se uma mudança no seu tamanho. Em relação ao raio iônico, leia as seguintes afirmações.

I. O raio do Li+ é menor do que o raio do Li, pois o primeiro apresenta um elétron a menos.
II. Os íons Na+, F– e Mg²+ têm a mesma configuração eletrônica, porém, seus raios são diferentes porque eles têm diferentes números atômicos.
III. O raio dos ânions é maior do que o raio dos átomos originais devido ao aumento do número de elétrons na camada de valência dos ânions e aos efeitos de repulsão que os elétrons exercem uns sobre os outros.
IV. O raio iônico diminui de cima para baixo em um mesmo grupo na tabela periódica devido ao aumento sucessivo do número de camadas eletrônicas.

Estão corretas as afirmações em 

A
I e II, apenas.
B
I, II e III, apenas.
C
II e III, apenas.
D
II e IV, apenas.
E
I e IV, apenas.
e2014b48-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em motores de foguetes, ocorre a seguinte reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio:

Para a produção de 630,1 gramas de ácido nítrico, são necessários quantos mols de hidrazina (N2H4)?

A
1.
B
2.
C
5.
D
10.
4ec879c0-e6
UNIFACIG 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As reações relacionadas seguir são chamadas de reações de decomposição ou análise. Sua característica se trata de apenas um reagente dar origem a dois ou mais produtos. Entre os vários exemplos de reações de decomposição há o airbag, o crescimento de um bolo, a formação da cal viva. Demonstra a reação de decomposição de formação de bolos a seguinte alternativa:

A
2NaN3 → 2Na + 3N2
B
CaCO3 → CaO + CO2
C
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2
D
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
59d3e9a3-bf
UFPR 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:

2 M (s) + 2 H2O (l) ---> 2 MOH (aq) + H2 (g), M = Na ou K

A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o:

A
alto valor de densidade.
B
baixo valor de energia de ionização.
C
baixo valor de volume atômico.
D
alto valor de eletronegatividade.
E
alto valor de afinidade eletrônica.
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UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.

A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar:

A
O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .
B
ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.
C
A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns2np3.
D
Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.
E
Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.
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UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio.
A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.
B
O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.
C
A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s2.
D
tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.
E
A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d5 5s2.
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FAMERP 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As fotocélulas são dispositivos utilizados como substitutos de interruptores que acendem as lâmpadas de uma casa ou de postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu funcionamento no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura.
 

(Álvaro M. Barcelos. Propriedades Químicas. Adaptado.) 


A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente:


A
X + e– → X– + energia ; potencial de ionização.
B
X + energia → X+ + e– ; potencial de ionização.
C
X + e– → X– + energia ; afinidade eletrônica.
D

X + energia → X+ + e– ; afinidade eletrônica.

E
X + e– → X+ + energia ; afinidade eletrônica.
a1afa9ed-e8
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A base de estudo da Tabela Periódica está no conhecimento e na interpretação das propriedades periódicas que são relacionadas às posições dos elementos químicos e, fundamentalmente, às suas estruturas eletrônicas.


A partir do conhecimento dessas relações, é correto afirmar

A
O raio do cátion K+ é maior que o raio do ânion Br– .
B
O ponto de fusão dos metais alcalinos cresce com o aumento do número atômico no grupo periódico 1.
C
A configuração eletrônica dos elétrons de valência dos elementos químicos do grupo 15 é representada por ns² np³ .
D
Os elementos químicos césio e chumbo apresentam densidades diferentes porque possuem número de níveis de energia desiguais.
E
Os gases nobres apresentam os menores potenciais de ionização porque são os elementos químicos menos reativos da Tabela Periódica.
a1ab81e1-e8
UEFS 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O tecnécio não ocorre na natureza, foi o primeiro elemento químico obtido artificialmente, e todos os seus isótopos são radioativos. O 99Tc é um dos produtos da fissão nuclear do urânio.


A partir dessas informações e com base nos conhecimentos de estrutura atômica e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
O 99Tc tem configuração eletrônica diferente do 98Tc.
B
O tecnécio tem o maior raio covalente do quinto período da Tabela Periódica.
C
A configuração dos elétrons mais externos do tecnécio é representada por 5s² .
D
O tecnécio tem a maior densidade e o maior ponto de fusão de seu grupo periódico.
E
A configuração eletrônica do tecnécio, em ordem crescente de energia, é representada por [Kr]4d5 5s² .
b253531e-e8
UFAC 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos. Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:

Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)


Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:

Dados:

Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0;
R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases);
T (K) = T(ºC) + 273.

A
3.000 L.
B
5.000 L.
C
15.000 L
D
35.000 L.
E
70.000 L.
3d62e70a-e7
UEFS 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O Brasil é o terceiro produtor mundial de pirolusita, MnO2(s), um minério de manganês. O metal participa da produção de aços resistentes para fabricação de escavadeiras e de britadeiras e, sob a forma de íons Mn2+, tem papel importante na composição de enzimas, a exemplo da arginase produzida pelo fígado de mamíferos, que converte produtos nitrogenados em ureia excretada pela urina.


A partir dessas informações e com base nas propriedades periódicas e de alguns compostos de manganês, é correto afirmar:

A
A pirolusita é um óxido neutro porque reage com ácidos e com bases fortes.
B
As configurações eletrônicas do manganês, no estado fundamental, e do íon Mn2+, são, respectivamente, representadas por [Ar]4s² 3d³ e [Ar]4s² 3d5 .
C
A primeira energia de ionização do manganês é menor do que a do potássio.
D
O ponto de ebulição e a densidade do manganês são menores do que os dos demais elementos químicos do seu grupo periódico
E
A conversão de produtos nitrogenados em ureia, pela ação da arginase, ocorre a partir da redução do íon Mn2+ a Mn.
512858c6-e7
UEFS 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Uma das melhores maneiras de investigar a eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente compreendida quando os cientistas propuseram que os níveis de energia são formados por subníveis e, esses, associados às linhas finas do espectro atômico dos elementos químicos, fornecendo, assim as bases para distribuição eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo com o princípio da menor energia observado na estrutura da eletrosfera atômica.


De acordo com essas considerações e destacando-se o átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar

A
O número de elétrons mais energéticos do átomo de zircônio é 4.
B
O íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada por [Kr] 4d² .
C
A configuração eletrônica da camada mais externa do átomo de zircônio é 5s²4d².
D
O átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 4d4 .
E
O espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, apresenta cinco linhas finas que são iguais às do espectro do íon Zr2+ .
7fad9a85-e7
UEAP 2009 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Transformações Químicas

Observando a reação química abaixo:

X + NaOH → R-CO2Na + R´-OH ,

qual é a espécie X e a classificação da reação?

A
X é um álcool e a reação é de decomposição.
B
X é um éster e a reação é de dupla troca.
C
X é uma base e a reação é de substituição.
D
X é um ácido e a reação é de decomposição.
E
X é um aldeído e a reação é de adição.
4de16455-e6
IF-BA 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As ligas metálicas apresentam ligações entre átomos de elementos químicos diferentes. Sendo assim, uma composição com características diferentes dos elementos químicos originais e com uma gama maior de aplicações que as dos próprios metais constituintes.


O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn + X), bronze (Sn + X) e ouro vermelho (Au + X), é isoeletrônico com Zn2+ quando seu próprio número de oxidação é igual a +1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é

A
Cobalto
B
Manganês
C
Ferro
D
Cromo
E
Cobre
631d08d4-e6
IF-BA 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Baseando-se no conhecimento das propriedades dos elementos químicos, de ligações químicas e das propriedades da matéria, é correto afirmar:

A
As primeiras energias de ionização aumentam na sequência Fe, As e Kr.
B
A densidade do Kr é maior que a do As devido ao seu maior número atômico.
C
A afinidade eletrônica do Fe é maior que a do As.
D
O Fe e o Kr apresentam oito elétrons na camada de valência e por isso são isoeletrônicos.
E
O As e o Fe tendem a formar ligações covalentes um com o outro.
f5c41389-e2
UEPB 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sabendo que o Rádio é um elemento denominado de alcalino terroso, tal como o Cálcio e o Bário, supõe-se que quimicamente

Texto III:


A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
A
é extremamente eletronegativo, reagindo com Hidrogênio e formando um ácido.
B
não forma compostos com os halogênios, por efeito estérico.
C
produz hidróxido solúvel, através da reação com Água.
D
é propenso a formar compostos com ânions monovalentes na proporção de 1 : 1.
E
é uma fonte de emissão etérea, que possui massa negativa.
d610599d-c2
IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando os elementos H, He, F e Fr, a alternativa correta é:

A
Fr tem maior raio atômico e o F é o mais eletronegativo, dentre eles.
B
H tem o maior raio atômico e o F é o mais eletronegativo, dentre eles.
C
Fr tem maior raio atômico e o He tem menor energia de ionização, dentre eles.
D
F é o menos eletronegativo e o H tem o menor raio, dentre eles.
E
He tem maior energia de ionização e o H tem o maior raio atômico.
d60c1ac3-c2
IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

De acordo com as afirmativas a seguir:


I. Alguns elementos são classificados de cisurânicos, porque apresentam número atômico inferior a 92, o do elemento urânio, como por exemplo, plutônio e amerício.

II. A IUPAC propôs que as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

III. Na tabela atual existem dezoito períodos, sendo que o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.

IV. Segundo a Lei periódica atual, os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico.


Conclui-se que, estão corretas as afirmativas:

A
III e IV.
B
II e III.
C
I e III.
D
II e IV.
E
I e II.
d603fc43-c2
IF-RR 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição eletrônica correta do elemento cobre é:

A
[Ar] 4s2 3d9
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
E
[Ar] 3d6
0b8a9742-e4
FAG 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento

A
pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de valência.
B
possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
C
possui o raio atômico menor e é mais eletronegativo que o enxofre.
D
possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
E
Nenhuma das Alternativas Anteriores.