Questõessobre Tabela Periódica: elementos químicos, propriedades periódicas e reações químicas

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UNICENTRO 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A localização dos elementos químicos na Tabela Periódica permite propor os tipos de ligações químicas que eles estabelecem entre si nas substâncias.A partir desta afirmação, é possível concluir:

A
O chumbo é um metal de transição que faz ligação metálica no composto Pb(C2H5)4.
B
Os elementos de um mesmo período na Tabela Periódica apresentam o mesmo número de valência.
C
O composto LiOH é molecular, por apresentar uma ligação covalente.
D
As ligações químicas entre não metais são covalentes, em geral.
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FUVEST 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas


Pesquisadores (...) conseguiram controlar reações químicas de um modo inovador. Usaram feixes de laser para promover um esbarrão entre dois átomos e uni‐los, criando uma molécula. Utilizando pinças ópticas (feixes de laser altamente focados capazes de aprisionar objetos microscópicos), os pesquisadores empurraram um átomo do elemento químico césio (Cs) contra um átomo de sódio (Na) até que colidissem. Um terceiro laser foi lançado sobre ambos, fornecendo energia extra para criar a molécula NaCs. Na natureza, as moléculas formam‐se a partir da interação de átomos por acaso. Por suas características químicas, césio e sódio jamais originariam uma molécula espontaneamente. (...)

Molécula criada em laboratório. Disponível em http://revistapesquisa.fapesp.br/. Adaptado.


Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos, é correto afirmar que

A
o Cs é um elemento químico radioativo e, devido a essa característica química, a molécula de NaCs não se formaria sem esse modo inovador (L.2), que estabiliza o decaimento.
B
o raio atômico do Na é maior que o do Cs, portanto, a sua energia de ionização também é maior. O esbarrão (L.3) entre os átomos retira um elétron do Na, permitindo a ligação.
C
o terceiro laser (L.8) usado no experimento serviu para retirar um nêutron do Cs, tornando‐o um cátion e possibilitando a reação com o Na.
D
na natureza, com esses elementos se esbarrando por acaso (L.10‐11), a tendência seria formar CsNa, e não NaCs, justificando o caráter inovador do experimento.
E
o Cs e o Na não formariamuma molécula espontaneamente (L.11‐12), uma vez que ambos têm grande tendência a formarem cátions e ligações iônicas.
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UEMG 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Nos garimpos, o mercúrio (Hg) é usado para separar ouro das impurezas. Quando entra em contato com a água dos rios, o mercúrio causa uma séria contaminação: é absorvido pelos microorganismos, que são ingeridos pelos peixes pequenos, e estes são devorados pelos peixes grandes utilizados na alimentação humana. Com o auxílio da tabela periódica, podemos prever que um elemento com comportamento semelhante ao do mercúrio é:

A
C.
B
Ca.
C
Cd.
D
Na.
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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na reação de neutralização do hidróxido de magnésio com ácido clorídrico, obtemos como produto, água e:

A
Mg2C
B
MgCl
C
MgCl2
D
Nenhuma das alternativas
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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A eletronegatividade pode ser definida como a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo, ou a medida relativa da força de atração que um átomo exerce sobre os elétrons na formação de uma ligação química com outro elemento. Neste contexto a ordem crescente de eletronegatividade dos átomos de F, N, C, I, Cl, Br, O, P e H, será:

A
F > O > N > Cl > Br > I > C > P > H
B
F > N> O > Br> Cl > I > C > H > P
C
F > O > Cl> N > Br > I > C > P > H
D
F > O > N > Cl > Br > C> I > H > P
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UNICENTRO 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição eletrônica do Estrôncio (Sr), que possui número atômico 38, em ordem crescente de energia será:

A
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
B
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 3d10 4p6 5s2
C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 5s2 3d10 4p6
D
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação abaixo (não balanceada):


NH3 + O2  ➔   NO + H2O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:

A
1,6 .1023
B
1,6 .1021
C
6,0 .1023
D
2,0 .1021
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FUVEST 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

 


Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):


I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).

II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.

III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).

IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.


São corretas apenas as afirmações

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
E
III e IV.
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UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Na classificação periódica, os elementos Sr (estrôncio, Z = 38), Cl (cloro, Z = 17) e Se (selênio Z = 34 ) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:

A
Metais alcalino-terrosos, halogênios e calcogênios.
B
Metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e calcogênios.
C
Halogênios, calcogênios e metais alcalino-terrosos.
D
Metais alcalinos, halogênios e calcogênios.
E
Halogênios, calcogênios e gases nobres.
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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe2O3 + C →Fe + CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

A
1600 kg
B
560 kg
C
800 kg
D
280 kg
E
216 kg
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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

A
9g
B
18g
C
12g
D
36g
E
6g
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UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:
(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

A
120 g
B
240 g
C
106 g
D
40 g
E
318 g
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UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Quando uma mistura de CaCO3 , Na2 CO3 e SiO2 é fundida, forma-se um líquido bastante viscoso, que, após resfriamento, se transforma numa massa rígida e transparente, denominada vidro.
Sobre esse processo e os materiais nele envolvidos, pode-se afirmar:

A
O vidro é uma mistura de carbonetos.
B
A temperatura permanece constante durante o processo de fusão do vidro.
C
O vidro tem composição fixa e invariável.
D
O dióxido de carbono, CO2 , é liberado durante a fusão da mistura.
E
O vidro tem estrutura cristalina definida.
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UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os calcogênios são todos os elementos químicos localizados na família ou grupo 16, conhecida antigamente como família VIA, que recebem esse nome por causa da origem grega Khaltos que significa cobre com a junção do termo genos, que quer dizer “origem nobre”.
De uma forma geral, os calcogênios apresentam como principal característica o fato de os elementos naturais, com exceção do livermório, que é artificial, dessa família formarem compostos químicos com o elemento cobre (Cu). A denominação de calcogênios (geradores de cobre) é atribuída aos gregos, devido à obtenção de o cobre ser feita a partir de minérios, como Cu2O e Cu2S.

Em relação ao grupo dos calcogênios, pode-se afirmar:


A
É formado apenas por não metais.
B
Apresenta elementos químicos com subníveis d incompletos.
C
Contém os elementos químicos de mais baixa energia de ionização.
D
É isento de elementos químicos radioativos.
E
É constituído por elementos representativos.
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UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A distribuição de elétrons em um átomo neutro pode ser feita pelo diagrama dos níveis de energia. Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, imaginou um diagrama simplificado, para fazer as distribuições eletrônicas, em ordem crescente de energia, e representá-las pelas configurações eletrônicas de todos os elementos químicos da Tabela Periódica.
Utilizando-se do diagrama de Linus Pauling, os conhecimentos sobre o modelo atômico de níveis e subníveis de energia e considerando-se o elemento químico rênio, é correto afirmar:

A
Os elétrons de maior energia são representados pela configuração eletrônica 4f14.
B
O íon Re2+ é representado pela configuração eletrônica abreviada [Xe]6s2 5d5 4f12.
C
A representação dos elétrons mais externos do rênio tem a configuração eletrónica 6s2 .
D
Os metais do grupo 7 do rênio recebem elétrons e adquirem estrutura atômica do gás nobre radônio, Rn.
E
A distribuição eletrônica abreviada em níveis e subníveis de energia do rênio é representada pela configuração eletrônica [Xe]4f145d5 6s2 .
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UNICENTRO 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As configurações eletrônicas dos elementos químicos estão relacionadas com os períodos e as colunas da Tabela Periódica. No sentido horizontal, o número atômico aumenta uma unidade de uma coluna para outra, e, assim, a eletrosfera ganha um novo elétron de diferenciação. Desse modo, é possível escrever as configurações eletrónicas, ao longo dos períodos, com a entrada de sucessivos elétrons de diferenciação, no último subnível eletrônico de cada elemento químico e prever as tendências de propriedades físicas e químicas.

Considerando-se essas informações relacionadas às configurações dos elementos químicos, é correto afirmar:

A
As configurações eletrônicas de cada elemento químico, em uma coluna, são iguais.
B
A última camada eletrônica do átomo de tungstênio tem nível de energia igual a 6.
C
O elemento químico de configuração eletrônica da última camada, representada por 4s2 4p4 , é o molibdênio.
D
O elemento químico de configuração eletrônica da camada de valência, representada por 5s2 5p6 , tem propriedades físicas semelhantes às do elemento de configuração eletrônica 5s2 4d5 .
E
Os elementos químicos de configuração eletrônica [Xe]6s1 4f145d10 e [Xe]6s2 4f145d10 possuem pontos de fusão e de ebulição próximos e reagem facilmente com o ácido nítrico concentrado.
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PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Quando átomos eletricamente neutros dos elementos químicos Mg, Ca, Cu e Zn perdem 2 elétrons, ocorre a formação dos seus íons divalentes que desempenham funções importantes no organismo humano. Sobre a primeira energia de ionização dos elementos químicos citados, verifica-se que a do

A
Mg é maior que a do Ca, pois o número atômico do Mg é menor
B
Mg é igual à do Ca, pois se localizam no mesmo grupo da tabela periódica.
C
Ca é maior que a do Cu, pois o número atômico do Ca é menor.
D
Ca é maior que a do Zn, pois o número atômico do Ca é maior.
E
Zn é igual à do Cu, pois se localizam no mesmo período da tabela periódica.
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IF Sul Rio-Grandense 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os metais que aparecem no texto são classificados como

A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.

Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3).

(Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados). 
A
alcalinos.
B
halogênios.
C
calcogênios.
D
alcalinos terrosos.
5f14f2b9-fa
UERJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Recentemente, cientistas conseguiram produzir hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela de classificação periódica.


Essa semelhança está relacionada com o subnível mais energético desses elementos, que corresponde a:

A
ns1
B
np2
C
nd3
D
nf4
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IF-RS 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Do ponto de vista químico, sódio se refere

Responda à questão com base na tabela abaixo sobre o rótulo da garrafa de uma determinada marca de refrigerante.


* Valores Diários com base numa dieta de 2 000 kcal ou 8 400 kJ

A
ao metal sódio.
B
à função orgânica contendo este elemento.
C
ao cátion sódio.
D
ao átomo de número atômico 23.
E
ao elemento do grupo dos metais alcalinos terrosos.