Questõesde UDESC sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

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UDESC 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Numere a coluna relacionando a descrição da função química à espécie que ela representa.

1. NH4 + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
2. CO2 ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons.
3. NH3 ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ).
4. KMnO4 ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

A
4 – 3 – 1 – 4
B
2 – 3 – 4 – 1
C
3 – 4 – 1 – 2
D
1 – 2 – 3 – 4
E
2 – 3 – 1 – 4
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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo. 

A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l)
B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq)
C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Sobre essas reações, analise as proposições

I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.
II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2
III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.
IV. A reação C é uma reação de precipitação.
V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.
VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras.
B
Somente a afirmativa I é verdadeira. 
C
Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras.
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UDESC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Uma das consequências do aumento do dióxido de carbono na atmosfera é a acidificação dos oceanos. Naturalmente, tem-se o equilíbrio químico entre o dióxido de carbono da atmosfera e o dissolvido nos oceanos. Com o aumento de dióxido de carbono nas águas oceânicas esse equilíbrio é perturbado, e, logo, organismos vivos constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio, são prejudicados.

Sobre o aumento da acidez nos oceanos e as suas consequências, analise as proposições.

I. A acidificação dos oceanos ocorre devido à reação química entre o gás carbônico dissolvido e a água, resultando na formação do ácido carbônico cuja fórmula química é HCO3.
II. Os íons carbonatos provenientes do equilíbrio do carbonato de cálcio reagem com os íons H+ gerados pelo ácido carbônico, a fim de compensar o excesso de acidez gerado no oceano.
III. O caráter mais ácido dos oceanos favorece a descalcificação dos exoesqueletos dos corais, assim como dificulta a formação de novas estruturas de carbonato de cálcio.

Assinale a alternativa correta.

TABELA PERIÓDICA
A
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
D

Somente a afirmativa I é verdadeira.

E
Todas as afirmativas são verdadeiras.
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UDESC 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em quatro classes, por apresentarem características semelhantes em termos de reatividade e características químicas. Sobre esse tema, analise as proposições.

I. Óxidos são compostos binários que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo.

II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, geram o íon H3O+ .

III. CO2 é classificado como um óxido básico, que reage com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H2CO3).

IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio de uma reação de neutralização entre uma base e a água.

V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é um ácido classificado como forte, pois se ioniza completamente em água.

VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, o que possibilita então a condução de eletricidade.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, II e VI são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras.
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UDESC 2011 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.

A
 CaO – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – KOH
B
 Aℓ(OH)3 – CaO – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)2
C
CaO – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)2 
D
 CaO – Aℓ(OH)3 – HCℓO – LiH – Ca3(PO4)2
E
 Ca(OH)2 – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)2