Questõesde FATEC sobre Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

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FATEC 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

NH3(g) + H2O ( l ) NH+4(aq) + OH–(aq) ∆H0 < 0

Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como

A
básica, pois absorve calor do meio ambiente.
B
básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.
C
ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.
D
ácida, pois apresenta íons NH+4 (aq) como único cátion.
E
ácida, pois absorve calor do meio ambiente.
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FATEC 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Uma das substâncias que pode neutralizar o ácido fosfórico é o hidróxido de magnésio, Mg(OH)2.

A equação química balanceada que representa a reação de neutralização total que ocorre entre essas substâncias é

A
H3PO4 (aq) + Mg(OH)2 (s) → MgPO4 (s) + H2O (l).
B
2 H3PO4 (aq) + 3 Mg(OH)2 (s) → Mg3(PO4) 2 (s) + 6 H2O (l).
C
3 H3PO3 (aq) + 2 Mg(OH)2 (s) → Mg2(PO3) 3 (s) + 6 H2O (l).
D
2 H3PO3 (aq) + 3 Mg(OH)2 (s) → Mg3(PO3) 2 (s) + 6 H2O (l).
E
H3PO3 (aq) + Mg(OH)2 (s) → MgPO3 (s) + H2O (l).
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FATEC 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A equação química que representa a reação que ocorre entre o óxido ácido e a base, mencionados no texto é

Leia o texto para responder à questão.

“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe.  Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).

A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.

Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.

Acesso em 10.03.2016. Adaptado

A
CO + LiOH → LiC + H2O.
B
CO + H2CO3 → C2 CO3 + H2O.
C
H2CO3 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O.
D
CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O.
E
CO2 + LiOH → LiCO3 + H2O.
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FATEC 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A imagem apresenta duas semirreações, sendo uma de um elemento não metálico. Dada a fila de reatividade de metais:


alcalinos>alcalinoterrosos>Al>Zn>Fe>H2>Cu>Ag>Pt>Au


é correto afirmar que, a substância simples desse elemento pode ser obtida por meio da reação de

Em 18 de Fevereiro de 2015, o Google Doodle fez uma homenagem ao 270o aniversário do inventor da pilha elétrica, Alessandro Volta, um físico italiano que tinha como uma de suas paixões a eletricidade. A unidade elétrica volt é uma homenagem a esse inventor.

Volta também estudou Química, essa ciência teve grande importância no que diz respeito à pilha elétrica.



<http://tinyurl.com/m5dagtf> Acesso em: 20.02.2015. Adaptado. Original colorido.


Na imagem, podemos observar uma pilha e duas semirreações que representam os processos de oxidação e de redução, envolvidos na confecção dessa pilha, cujos potenciais padrão de redução são: 

 I. Zn2+/Zn: - 0,76 V

II. 2H+/H2 : 0,00 V


Um dos materiais usados na confecção da pilha é o zinco, cujo símbolo é Zn e apresenta

• Número atômico: 30

• Massa atômica: 65,4 u

• Ponto de fusão: 419,5 °C

• Ponto de ebulição: 907 °C

• Configuração por camadas:

   K  L  M  N

   2  8  18  2

A
simples-troca, numa reação entre o metal zinco e o ácido sulfúrico.
B
deslocamento, numa reação do metal prata com ácido clorídrico.
C
dupla-troca, numa reação entre dois sais.
D
neutralização, entre um ácido e uma base inorgânicos.
E
esterificação entre um ácido e um álcool, ambos orgânicos.
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FATEC 2015 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Independentemente do tipo de atividade exercida em um laboratório químico, são diversos os riscos existentes nesse ambiente de trabalho, entre os quais podemos citar os riscos químicos.

“Risco Químico é o perigo a que determinado indivíduo está exposto ao manipular produtos químicos que podem causar-lhe danos físicos ou prejudicar-lhe a saúde. Os danos físicos relacionados à exposição química incluem, desde irritação na pele e olhos, passando por queimaduras leves, indo até aqueles de maior severidade, causados por incêndio ou explosão. Os danos à saúde podem advir de exposição de curta e/ou longa duração, relacionada ao contato de produtos químicos tóxicos com a pele e olhos, bem como à inalação de seus vapores, resultando em doenças respiratórias crônicas, doenças do sistema nervoso, doenças nos rins e fígado e, até mesmo, alguns tipos de câncer.”

<http://tinyurl.com/lfezqwg>Acesso em: 17.04.2015.


Assinale a alternativa que relaciona corretamente a característica da substância a um risco químico.

A
O metano, CH4, é inflamável e na combustão promove abaixamento rápido da temperatura.
B
O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base fraca e libera vapores altamente tóxicos.
C
O nitrogênio, N2 , é um gás altamente tóxico e provoca explosões.
D
O ácido clorídrico concentrado, HCl, é um ácido volátil e pode ser facilmente inalado.
E
O ácido sulfúrico, H2 SO4, é um ácido fraco e causa danos à pele do técnico.
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FATEC 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que contém a fórmula correta do sulfato de cálcio

Leia o texto para responder a questão.

Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio. 

ara purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO4 2- ), produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, CℓO1–. 


Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa para o consumo.


<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> Acesso em: 13.11.2017. Adaptado.

A
Ca(SO4)2
B
Ca3(SO4)2
C
CaSO4
D
Ca2SO4
E
Ca4SO
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FATEC 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A reação química que ocorre entre as substâncias denominadas por Lavoisier como carbonato de soda e ácido muriático é evidenciada pela formação rápida de um gás que é muito conhecido por ser um dos responsáveis pela intensificação do efeito estufa e por ser indispensável à realização da fotossíntese vegetal.

Esse gás é o que, antigamente, era chamado de

Leia o texto para responder a questão.


Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.


         Nome antigo                     Nome proposto por Lavoisier                   Nome atual

           ar vital                                                 oxigênio                                  oxigênio

           ar inflamável                                        hidrogênio                               hidrogênio

           ar fixo                                                  ácido carbônico                   dióxido de carbono

           ácido vitriólico                                     ácido sulfúrico                       ácido sulfúrico

           vitríolo azul; vitríolo de cobre              sulfato de cobre                  sulfato de cobre (II)

           ácido marinho                                     ácido muriático                       ácido clorídrico

           sal marinho                                         muriato de soda                      cloreto de sódio

           soda aerada; soda efervescente        carbonato de soda              carbonato de sódio

         

A
ácido vitriólico.
B
vitríolo azul.
C
sal marinho.
D
ar inflamável.
E
ar fixo.
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FATEC 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada que representa, corretamente, a reação que ocorre entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio.

A Química do Slime

A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se produzir o próprio slime em casa.
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de sódio (Na3BO3).
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio (Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada viscosidade e elasticidade.

Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado.




A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, conforme representado na equação 1. 


O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme representado na equação 2.



O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam as cadeias do polímero que constitui o slime.


<https://tinyurl.com/y4mmd9w> Acesso em: 01.10.2019. Adaptado.
A

H3BO3 + Na3HCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

B

H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + H2O + CO2

C

H3BO3 + 3 NaHCO3 → Na3BO3 + 3 H2O + 3 CO2

D

H3BO2 + 3 NaHCO3 → Na3BO2 + 3 H2O + 3 CO2

E

H2BO2 + 2 NaHCO3 → Na2BO2 + 2 H2O + 2 CO2

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FATEC 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A reação que ocorre para a formação do sal presente na tabela é

Para responder a questão , considere a tabela que apresenta os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE), a 25°C e 1 atm


Substância                                                                   PF (°C)                          PE (°C)

Ácido acético (presente no vinagre)                                 16,6                                118
Álcool etílico (bebidas alcoólicas e combustíveis)            -117                               78,5
Amônia (presente em produtos de limpeza)                      -78                                  -33
Cloreto de sódio (sal de cozinha)                                      801                               1 413
Ouro (presente em joias)                                                 1 064                              3 080

(http://www.alunosonline.com.br/quimica/ponto-fusao-ponto-ebulicao.html Acesso em: 14.02.2014)
A
dupla-troca: ácido inorgânico + álcool.
B
esterificação: ácido carboxílico + álcool.
C
decomposição: ácido inorgânico + base inorgânica.
D
neutralização: ácido inorgânico + base inorgânica.
E
saponificação: ácido carboxílico + base inorgânica.
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FATEC 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de titânio, TiO2 . A porcentagem em massa de titânio nesse pigmento é de

Massas molares em g/mol
Ti = 48
O = 16

A
20 %.
B
40 %.
C
60 %.
D
80 %
E
100 %.
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FATEC 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O composto de nome ácido 2- acetoxibenzoico é o conhecido medicamento ácido acetilsalicílico. Examinando-se esse nome, pode-se concluir que se trata de um

A
hidrocarboneto de cadeia cíclica.
B
composto aromático oxigenado.
C
polímero de adição.
D
sal mineral.
E
metal.
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FATEC 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.

De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.

A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K2 CO3 ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente

A
ácido, promovendo a esterificação.
B
ácido, promovendo a saponificação.
C
alcalino, promovendo a esterificação
D
alcalino, promovendo a saponificação.
E
ácido, promovendo a hidrólise da gordura