Questõesde PUC - RJ sobre Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

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PUC - RJ 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , pode ser neutralizado com H2 SO4 , de acordo com a equação química balanceada representada a seguir:


H2 SO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → CaSO4 (aq) + 2 H2 O(l)


A respeito das espécies químicas que participam dessa reação de neutralização, verifica-se que o

A
H2 SO4 atua como base de Arrhenius.
B
Ca(OH)2 atua como ácido de Arrhenius.
C
CaSO4 é um sal de caráter neutro.
D
CaSO4 é um óxido ácido.
E
CaSO4 é um óxido básico.
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PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Quando Na2 CO3 e NH4 Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH

A
ácido e ácido
B
alcalino e ácido
C
neutro e neutro
D
ácido e neutro
E
ácido e alcalino
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PUC - RJ 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , pode ser neutralizado com H2SO4, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir:

H2 SO4 (aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(aq) + 2 H2O(l)

A respeito das espécies químicas que participam dessa reação de neutralização, verifica-se que o

A
H2 SO4 atua como base de Arrhenius.
B
Ca(OH)2 atua como ácido de Arrhenius.
C
CaSO4 é um sal de caráter neutro.
D
CaSO4 é um óxido ácido.
E
CaSO4 é um óxido básico.
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PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na bancada de um laboratório, existem quatro soluções aquosas, cada uma contendo dissolvido um dos seguintes eletrólitos listados abaixo.

I. NaCl

II. NaOH

III. HCl

IV. CH3COONa

Considerando concentrações, em quantidade de matéria, equivalentes, as soluções teriam os valores de pH na seguinte ordem crescente:

A
I < II < III < IV
B
II < III < I < IV
C
III < I < IV < II
D
III < IV < II < I
E
IV < I < III < II
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PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução, na qual o soluto é uma substância inorgânica, foi preparada com água pura (pH 7). Contudo, devido a um descuido, a mesma não foi rotulada. Na tentativa de identificá-la através do seu caráter ácido ou básico, mediu-se o pH, e o valor observado foi 2.

Das opções abaixo, o único soluto que poderia compor a solução é o

A
KBr
B
HBr
C
Na2O
D
NaOH
E
NH4OH
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PUC - RJ 2013 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da:

A
liberação de três íons H+ quando é dissolvido em água.
B
doação do par de elétrons não ligantes a se combinar.
C
aceitação de íons F- ao reagir com BF3
D
liberação de íons OH- quando na forma gasosa reagir com gás O2 .
E
formação de íons :NH2 - quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.
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PUC - RJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1 ), tem-se uma solução

A
com pH maior do que 7.0.
B
cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.
C
cujo pH cai bruscamente ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
D
de onde se precipita o sal NaCl ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
E
em que o íon em maior quantidade é o OH- .
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PUC - RJ 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas



CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:

(I) CO2(aq) + H2OH2CO3 (aq)
(II) H2CO3(aq) + H2OHCO3-(aq) + H3O+(aq)

(III) HCO3- (aq) + H2OCO32-(aq) + H3O+(aq)

Sobre esse comportamento é correto afirmar que: 

A
H2CO3 é base de Arrhenius na equação II.
B
A expressão da constante de equilíbrio de ionização do H2CO3 (equação II) é K = ([H3O+]2 x [CO32-]) / [H2CO3].
C
Em ambos os equilíbrios em que participa (II e III), o HCO3- é base de Bronsted-Lowry.
D
O pH do meio onde o CO2 foi dissolvido é menor do que 7.
E
Os equilíbrios são heterogêneos.
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PUC - RJ 2013 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem seu elétron comprometido na formação de uma ligação covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio possui um par de elétrons não ligantes, representado por dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis que pode classificar o :NH3 como base por causa da:

A
liberação de três íons H+ quando é dissolvido em água.
B
doação do par de elétrons não ligantes a se combinar.
C
aceitação de íons F- ao reagir com BF3 .
D
liberação de íons OH- quando na forma gasosa reagir com gás O2 .
E
formação de íons :NH2- quando solubilizado e água ao aceitar um elétron não-ligante a mais.
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PUC - RJ 2011 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere os equilíbrios ácido-base nas equações abaixo:

Imagem 034.jpg

De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, é CORRETO afirmar que:

A
Imagem 035.jpgé base em (I) e ácido em (II).
B
Imagem 036.jpgé base em (II) e ácido em (IV).
C
Imagem 037.jpgé base em (I) e ácido em (IV).
D
Imagem 038.jpgsão respectivamente o ácido e a base conjugados de um sistema em (III).
E
Imagem 039.jpgsão respectivamente o ácido e a base conjugados de um sistema em (IV)