Questõessobre Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base.

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UESB 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O cloreto de amônio, NH4Cl, é uma substância química sólida de cor branca, utilizada pelos egípcios, na antiguidade, como adubo. O fertilizante era obtido a partir de esterco de camelos.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar

A
A decomposição de cloreto de amônio produz as substâncias simples amônia, NH3(g), e cloro, Cl2(g).
B
O cloro, Cl2(g), e o hidrogênio, H2(g), produzidos no aquecimento à temperatura ambiente do cloreto de amônio são elementos químicos representativos.
C
O íon no cloreto de amônio é uma espécie química de forma geométrica piramidal.
D
O fertilizante era obtido pelo processo de fermentação anaeróbio caracterizado pela oxidação de íons
E
O adubo em solução aquosa forma íons H3O+ e apresenta pH < 7
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UESB 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.


O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:

A
O íon OH− (aq) é base conjugada do íon Ca2+(aq) quando em solução aquosa, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry
B
A mistura de 1,0g de hidróxido de cálcio com 100cm³ de água, após agitação e atingir o equilíbrio químico, forma uma solução diluída da base.
C
O aumento do pH, com a diminuição da acidez pela adição de hidróxido de cálcio, promove a formação e a floculação de Al(OH)3 no tratamento de água e de esgotos.
D
A carga de 5m³ de cal hidratada, transportada por uma caçamba, corresponde a de 9 toneladas de óxido de cálcio.
E
O hidróxido de cálcio é um sólido covalente, que, na argamassa, na pintura e na presença de dióxido de carbono, forma um hidroxi-sal de fórmula Ca(OH)CO3.
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UFVJM-MG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O clorato de potássio (KClO3) é uma substância utilizada como desinfetante, na produção de explosivos, em fogos de artifício e na geração de oxigênio em laboratórios. Para isso, essa substância é submetida ao aquecimento produzindo cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio. A Tabela 1 apresenta algumas propriedades do KClO3



Sobre o clorato de potássio e suas propriedades NÃO é correto afirmar que

A
o clorato de potássio é classificado como uma substância composta.
B
ubmetido a 400ºC, ocorre a seguinte reação:
C
submetido a 365ºC, haverá um estado físico presente até ultrapassar essa temperatura.
D
na temperatura de 20ºC, é possível dissolver completamente 14,6 g de KClO3 em 200 mL de água.
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FAME 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os materiais mais antigos utilizados na construção civil são os compostos de cálcio que têm capacidade de formar estruturas bastante rígidas.

Sobre os compostos de cálcio, assinale a afirmativa INCORRETA.

A
A rigidez dos compostos de cálcio está no fato do íon cálcio ser pequeno e de alta carga favorecendo interação com seus vizinhos.
B
A hidrólise salina do carbonato de cálcio produz uma base forte utilizada para reduzir a acidez de solos para a agricultura.
C
As degradações que ocorrem em materiais à base de carbonatos está no fato da constante do produto de solubilidade do CaCO3 ser relativamente alta.
D
A reatividade com água do cálcio é maior que a do magnésio em razão do átomo de cálcio ter maior tamanho.
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FAME 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Pediram a um químico que identificasse um composto X extraído de material apreendido por um guarda alfandegário. Após alguns testes, foram obtidos os seguintes resultados:

I. O composto X é um sólido cristalino de cor branca.

II. Uma solução aquosa do composto X muda para vermelho o papel tornassol azul.

III. A solução, mesmo concentrada, do composto X é má condutora de eletricidade.

IV. A reação do composto X com hidróxido de sódio forma um composto bom condutor de eletricidade.

A partir desses testes, é CORRETO afirmar que o composto X deve ser o

A
ácido clorídrico.
B
ácido oxálico.
C
cloreto de zinco.
D
carbonato de sódio.
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MACKENZIE 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

São corretas, apenas, as afirmações

Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), no interior de um altoforno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.

I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2.
II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.
III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg.
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.

Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56.
A
I e II.
B
II e III.
C
I e III.
D
I, II e IV.
E
II, III e IV.
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IF Sul Rio-Grandense 2017, IF Sul Rio-Grandense 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dentre os cuidados com uma piscina, está o controle do pH. O pH considerado ideal é 7,2, o mesmo da lágrima. O pH mais ácido agride os olhos e favorece a dissolução de material particulado e o pH mais básico inibe o funcionamento de alguns produtos usados no tratamento, deixando a água mais turva.


Analise as afirmativas.


I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.

II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.

III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.

IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl-(aq) .


São verdadeiras, apenas 

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
E
II, III e IV.
3c96505a-d9
IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A dissociação iônica de 1 g de cloreto de sódio (sal de cozinha) quando dissolvido em 1 litro de água

A
resulta no aparecimento de apenas íons positivos.
B
ocorre mais facilmente quando a temperatura da água está em torno de 1,0 °C.
C
é um exemplo de uma reação de síntese.
D
caracteriza uma mistura heterogênea.
E
forma uma espécie catiônica e outra aniônica.
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UEA 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter _______ e valor de pH _______ 7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma _______ e , ocorrendo uma reação de ________ .

Completam as lacunas do texto, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão.

Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.



A
ácido; <; base; água; dissociação.
B
ácido; <; base; água; neutralização.
C
básico; >; sal; água; neutralização.
D
básico; =; óxido; sal; salinificação.
E
básico; <; sal; água; neutralização.
ea0b42ea-d7
FAMERP 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N2O, CO2 , NO2 e K2O.

Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são

A
N2O e NO2
B
CaO e K2O.
C
K2O e N2O
D
CO2 e NO2
E
CaO e CO
9d625878-d5
CESMAC 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O primeiro conceito científico de ácido e base foi fornecido por Lavoisier, em 1776. Desde então, novos conceitos foram propostos de acordo com a evolução da ciência e a descoberta de novas substâncias. São vários os conceitos teóricos, que fornecem concepções alternativas dos mecanismos de reação ácido-base e sua aplicação na solução dos problemas relacionados.

Com relação aos conceitos sobre ácidos e bases, três afirmações foram feitas:

1) Na reação de dissociação do HCl em água: HCl(g) + H2O(l)H3O+(aq) + Cl− (aq) a água é considerada uma base de Arrhenius.
2) Na reação da amônia com o HCl: NH3(aq) + HCl(aq) NH4+(aq) + Cl− (aq) a amônia é considerada uma base de BronstedLowry.
3) Na reação do BF3 + F− : BF3 + F− → BF4 − o BF3 é considerado um ácido de Lewis.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A
2 e 3 apenas.
B
1 apenas.
C
2 apenas.
D
3 apenas.
E
1, 2 e 3.
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UEA 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A substância química gelatinosa formada no tanque de floculação apresenta caráter __________ e valor de pH ____________  7 a 25 ºC. Ao combinar-se com um ácido, essa substância forma ____________e _____________ , ocorrendo uma reação de _____________.



Completam as lacunas do texto, respectivamente,

Leia o texto para responder à questão.


Na Estação de Tratamento de Água (ETA), diferentes substâncias químicas são adicionadas à água nos diversos tanques por onde ela passa. No tanque de floculação, por exemplo, a adição de certas substâncias químicas estimula a formação de um composto gelatinoso, o hidróxido de alumínio, que provoca a aglutinação das partículas de sujeira. Essas partículas aderem ao composto gelatinoso, formando flóculos sólidos de tamanho maior, que são facilmente sedimentáveis.



(www.sobiologia.com.br. Adaptado.)

A
ácido; <; base; água; dissociação.
B
ácido; <; base; água; neutralização.
C
básico; >; sal; água; neutralização.
D
básico; =; óxido; sal; salinificação.
E
básico; <; sal; água; neutralização.
2ae9bbba-b8
UECE 2012 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

 ELEMENTO       NÚMERO       MASSA ATÔMICA

QUÍMICO            ATÔMICO

       H                        1                           1,0

       C                        6                           12,0

       N                        7                           14,0

       O                        8                          16,0
       S                       16                          32,0

      Cl                        17                         35,5

      Ca                       20                         40,0

      Fe                       26                          56,0

      Cu                      29                          63,5

      Zn                      30                          65,4

     Ag                       47                         108,0 

     Sn                       50                         119,0

     Xe                       54                         131,0

     W                        74                         184,0 

A
são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
B
possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
C
em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.
D
os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.
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UFRR 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Ácido sulfúrico e cloreto de potássio são substâncias que ao se dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica, por apresentarem íons livres em solução. A esse respeito é INCORRETO afirmar que:

A
O ácido sulfúrico se ioniza produzindo os íons H+ e SO2-4 ;
B
Ambas as substâncias são eletrólitos;
C
O ácido sulfúrico e o cloreto de sódio sofrem dissociação iônica produzindo íons em solução;
D
No cloreto de potássio, tanto no estado sólido como em solução, existem íons K+ e Cl - ;
E
O ácido sulfúrico e o cloreto de potássio são substâncias de natureza molecular e iônica, respectivamente.
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UFRR 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Neste ano, Vinícius de Moraes completaria 104 anos de vida. Sua vasta obra e riqueza poética, reconhecida mundialmente, possui um tema recorrente – a mulher. 

Química orgânica

   Há mulheres altas e mulheres baixas; mulheres bonitas e mulheres feias; mulheres gordas e mulheres magras; mulheres caseiras e mulheres rueiras; mulheres fecundas e mulheres estéreis; (...) Mas, do que pouca gente sabe é que há duas categorias antagônicas de mulheres cujo conhecimento é da maior utilidade, de vez que pode ser determinante na relação desses dois sexos que eu, num dia feliz, chamei de "inimigos inseparáveis". São as mulheres "ácidas" e as mulheres "básicas", qualificação esta tirada à designação coletiva de compostos químicos que, no primeiro caso, são hidrogenados, de sabor azedo; e no segundo, resultam da união dos óxidos com a água e devolvem à tintura do tornassol, previamente avermelhada pelos ácidos, sua primitiva cor azul.

Texto retirado de http://www.viniciusdemoraes.com.br/ptbr/prosa/quimica-organica Acesso em 23 de agosto de 2017.

O texto cita um indicador que muda de coloração de acordo com a característica ácido-básica do meio em que é colocado. A partir das colorações que o indicador pode adquirir, a alternativa que indica um composto que é responsável por deixar azul o papel de tornassol, é:

A
CO2
B
H2O
C
Ca(OH)2
D
HCl
E
Na2SO4
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UEFS 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Fe2+(aq) + HCO-3 + O2(aq) → Fe2O3(s) + CO2(g) + H2O(l)


A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B
O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C
A reação de formação de óxido de ferro (III) é espontânea.
D
A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é −4.
E
A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).
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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um ácido e uma base sempre atuam juntos na transferência de próton, isto é, uma substância pode agir como ácido apenas se outra substância comporta-se como uma base.

A partir da compreensão dessa informação, é correto afirmar:

A
A água atua como ácido na reação química representada pela equação química HSO-3(aq) + H2O(l) ⇾ SO2-3(aq) + H3O+ (aq).
B
Na reação com a água, o íon CH3(aq) comporta-se como uma base forte e forma o ácido CH4(aq).
C
A constante de ionização, Kb, de CH3COO− (aq) é igual a 1,8.10−10porque Ka de CH3COOH(aq) é igual a 1,8.10−5.
D
O íon N3− (aq), ao reagir com água, forma o ácido NH+4 (aq).
E

A base conjugada de PH+4 (aq) é P(OH)3(aq).

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UNICENTRO 2011 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas


As plantas utilizam enxofre, sob forma de sulfato, SO2-4 , para a síntese dos aminoácidos cisteína, cistina e meteonina, que são componentes essenciais de algumas proteínas. Quando as plantas morrem, os micro-organismos do solo degradam as proteínas e liberam aminoácidos, que, por sua vez, são degradados por enzimas dessulfurase, como mostra a equação química I. O íon sulfato pode ser transformado em sulfeto de hidrogênio, H2S, por vários organismos do solo, como as bactérias dessulfotomaculum, que podem realizar a reação de acordo com a equação química II.

Algumas espécies de bactérias fototrópicas verdes e púrpuras podem oxidar sulfeto de hidrogênio a enxofre elementar, conforme evidencia a equação química III.

A partir da análise dessas considerações sobre as transformações do enxofre na natureza, é correto afirmar:

A
O pH de uma solução de cisteína é igual a zero.
B
O enxofre no sulfeto de hidrogênio é oxidado a enxofre elementar, na equação química III.
C
O íon sulfeto é base conjugada do ácido sulfúrico, quando presente no solo úmido.
D
O sulfato de cálcio e o hidróxido de cálcio são compostos completamente covalentes.
E
O enxofre e o nitrogênio na cisteína são oxidados por bactérias dessulfurase na equação química I.
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UEG 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Supondo-se que um circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente seja conectado a um líquido contido em um recipiente, qual dos compostos líquidos seria capaz de fazer a lâmpada acender?

A
Óleo vegetal
B
Água destilada
C
Solução aquosa de sacarose
D
Solução aquosa de leite de magnésia
E
Solução aquosa de água oxigenada
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UEG 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Supondo-se que um circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente seja conectado a um líquido contido em um recipiente, qual dos compostos líquidos seria capaz de fazer a lâmpada acender?

A
Óleo vegetal
B
Água destilada
C
Solução aquosa de sacarose
D
Solução aquosa de água oxigenada
E
Solução aquosa de leite de magnésia