Questõesde UFU-MG sobre Substâncias e suas propriedades

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UFU-MG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.


http://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i002.gif. Acesso em 08.mar.2019.

O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na temperatura, de uma liga metálica de ouro/cobre. A análise gráfica permite concluir que

A
independentemente da quantidade dos componentes da mistura, as temperaturas de fusão e de ebulição serão as mesmas.
B
no estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo semelhante à aglomeração dessas substâncias no estado de vapor.
C
a mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalos de fusão e de ebulição.
D
a mudança de temperatura na fusão e na ebulição permanecem constante, coexistindo duas fases em cada uma dessas etapas.
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UFU-MG 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

    A atividade física intensa e prolongada causa a transpiração do corpo e, assim, a perda de sais minerais, principalmente sais de sódio, importantes para o equilíbrio orgânico, que tecnicamente chamam-se hidro-eletrolíticos. Isso ocorre porque minerais como sódio, potássio, magnésio e cálcio são importantes para a maioria das funções de contração muscular do nosso corpo. Esses minerais, perdidos pelo suor − cuja densidade média é 1,004 g/L − durante a transpiração, podem ser repostos pela ingestão de bebidas isotônicas, melhorando o desempenho esportivo.

Considerando as informações do texto, têm-se as seguintes afirmativas:
I - O suor é uma mistura heterogênea do tipo suspensão.
II - A densidade do suor é a razão entre seu volume e sua massa e representa uma propriedade química.
III - O suor sobre a pele desaparece quando o atleta pára de jogar, porque retira energia térmica do corpo para transformar seu estado físico de líquido para gasoso.
IV - Os íons sódio e potássio, contidos no suor, são metais alcalinos e pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica.
V - Os íons sódio, potássio e magnésio, liberados durante a transpiração, possuem cargas iguais a +1, +1 e +2, respectivamente.

Assinale a alternativa que reúne somente afirmativas corretas.

A
II, III, IV, V
B
I, II, IV, V
C
III, IV, V
D
I, II, IV
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UFU-MG 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Observe as representações abaixo e assinale a alternativa correta.

A
As figuras mostram substâncias que possuem as mesmas propriedades físicas e químicas.
B
As figuras representam formas alotrópicas do carbono, sendo que a estrutura dos fulerenos acima pode ser comparada a uma bola de futebol.
C
As representações indicam que a ligação química entre os átomos de carbono − presentes nos fulerenos, diamante e grafite − é do tipo iônica.
D
As substâncias representadas nas figuras podem ser classificadas como compostas, pois, por reações químicas, formam outras mais simples.

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UFU-MG 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A ciência, nos últimos séculos, tem contribuído com estudos sobre os riscos dos lixões sem tratamento e depositados a céu aberto. Esses estudos têm apontado para a importância de o tratamento do lixo partir de técnicas que possibilitem seu reaproveitamento e reciclagem como formas de diminuir os impactos ambientais.


Sobre essas técnicas e as vantagens do tratamento do lixo, assinale a alternativa INCORRETA

A
A imantação ou separação magnética pode ser usada para separar metais que estejam misturados com os materiais sólidos do lixo.
B
No tratamento do lixo, uma das primeiras etapas é a catação, em que os diferentes componentes são separados manualmente de acordo com seu tipo e destino final.
C
As latas e os materiais plásticos possuem destinos diferentes quanto à reciclagem, pois suas propriedades são distintas.
D
Por meio da destilação, é possível separar os componentes do chorume – mistura de líquidos imiscíveis – que possuem pontos de ebulição semelhantes.
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UFU-MG 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Considere a seguinte figura.




Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. Acesso em: 15 de abr. 2017.

Com relação às mudanças de estado físico, o processo de

A
fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por aquecimento.
B
ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura.
C
sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido.
D
separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na ebulição.
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UFU-MG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

    O gás cloro tem sido utilizado para potabilização de águas e se tornou um produto essencial para a vida diária. Sua produção começou em 1774, quando o polonês Karl Wilhenlm Scheele obteve pela primeira vez o cloro (Cl2) por meio da reação de ácido clorídrico com dióxido de manganês, em presença de calor, alcançando os produtos óxido de manganês e água, além do cloro.

    A reação de Scheele de obtenção do gás cloro

A
modifica o número de oxidação do cloro do ácido clorídrico de 0 para 2 do gás produzido de cor esverdeada.
B
utiliza, na proporção mínima de números inteiros, 2 mols de ácido clorídrico aquoso para 1 mol de dióxido de manganês.
C
produz, na proporção mínima de números inteiros, 36 gramas de água, ao reagir 2 mols de ácido clorídrico com 2 mols de dióxido de manganês.
D
resulta na liberação de energia, na forma de calor, por ser uma reação espontânea e exotérmica que leva à liberação de 1 mol de monóxido de sódio.