Questõesde UFT sobre Substâncias e suas propriedades

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UFT 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A ligação de hidrogênio era comumente chamada de “ponte de hidrogênio” devido a uma tradução inadequada do termo inglês “hydrogen bond”. O termo “ponte de hidrogênio”, contudo vem sendo abandonado por gerar algumas confusões com outros tipos de ligações como a ligação covalente monoeletrônica intramolecular do hidrogênio nas moléculas de diborana (B2H6). Em qual dos processos abaixo a ligação de hidrogênio contribui de forma determinante?

A
Na evaporação da hidrazina (N2H4).
B
Na sublimação da naftalina (C10H8)
C
No estado físico do sulfeto de hidrogênio (H2S).
D
Na propriedade antiaderente do TEFLON, (C2F4)n
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UFT 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Quanto aos seguintes compostos, assinale a alternativa INCORRETA:

A
o CaO é um composto iônico, duro, quebradiço e mau condutor de calor.
B
a sacarose (C12H22O11) é um composto molecular e mau condutor de eletricidade.
C
o diamante é um sólido covalente, com elevada temperatura de ebulição e mau condutor de eletricidade.
D
o ouro é um elemento metálico, tem alta temperatura de fusão e não conduz corrente elétrica.
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UFT 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Sobre as moléculas de SF6, NH3, CHCl3 e BeCl2, assinale a alternativa INCORRETA:

A
a molécula de SF6 é polar e possui geometria octaédrica.
B
a molécula de NH3 é polar e possui geometria piramidal.
C
a molécula de CHCl3 é polar e possui geometria tetraédrica.
D
a molécula de BeCl2 é apolar e possui geometria linear.
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UFT 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

No nosso dia-a-dia, convivemos com vários processos que são denominados de fenômenos físicos e fenômenos químicos. Fenômenos físicos são aqueles em que ocorrem mudanças de fase da matéria sem alterar sua composição química. Já os fenômenos químicos são aqueles que ocorrem com alteração da composição química das substâncias. Qual das alternativas a seguir contém somente fenômenos químicos?

A
Formação da ferrugem, apodrecimento de uma fruta, queima da palha de aço, fotossíntese pelas plantas.
B
Queima da pólvora, evaporação da água, combustão da gasolina, formação de gelo.
C
Secagem da roupa no varal, metabolismo do alimento em nosso organismo, centrifugação de sangue.
D
Combustão do etanol, destilação do petróleo, explosão de fogos de artifício, fusão do sal de cozinha.
E
Formação de geada, secagem de roupas, formação de nuvens, derretimento do gelo.
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UFT 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A figura a seguir representa a estrutura espacial de um hidrocarboneto insaturado.



Sobre a representação da figura podemos afirmar que:

A
A ligação δ entre C – C é do tipo sp2 – sp 3.
B
A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – s.
C
A ligação δ entre C – H é do tipo sp3 – sp2 .
D
A ligação π C – C é do tipo p – p.
E
A ligação π entre C – H é do tipo sp2 – s.
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UFT 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Na análise destes gráficos podemos afirmar:

Os gráficos seguintes correspondem a diagramas de mudança de estado físico. (TE = temperatura de ebulição, TF = temperatura de fusão). 
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A
Os gráficos A e C correspondem aos diagramas de misturas.
B
Os gráficos A, B e C correspondem aos diagramas de substâncias simples.
C
Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas de substâncias.
D
Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de mistura eutéticas.
E
Os gráficos B e C correspondem aos diagramas de misturas azeotrópicas.
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UFT 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Com base nos conceitos de química, analise as alternativas a seguir:

I. Cátions são íons de carga positiva.

II. Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons.

III. O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico.

IV. Uma ligação covalente é exclusivamente uma ligação π (pi).

V. Elementos com distribuição eletrônica final em np5 , são por características, doadores de elétrons.

VI. Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos.

VII. A formação de um líquido é devido a atrações eletrostáticas entre íons.

VIII. Átomos com hibridização sp2 correspondem a elementos da família 2A da tabela periódica.

IX. Potencial de ionização corresponde à energia necessária para a retirada de um elétron da camada de valência, portanto, é um processo exotérmico.

É CORRETO o que se afirma apenas em:

A
II, VI e IV
B
IX, VI e III
C
I
D
VIII, I e VII
E
I, V e IX
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UFT 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A molécula do metano é formada por ligações covalentes entre os elementos químicos carbono e hidrogênio.

Analise as alternativas a seguir:

I. Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente.

II. A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental.

III. Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros.

É INCORRETO o que se afirma em:

A
I e II
B
Apenas III
C
Apenas I
D
Apenas II
E
II e III