Questõesde UEG sobre Substâncias e suas propriedades

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UEG 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Neste ano, cientistas da Universidade de Harvard anunciaram a produção de hidrogênio metálico, submetendo hidrogênio molecular a altas pressões.

Dentre as propriedades características de compostos metálicos, encontra-se a

baixa condutividade elétrica.

utilização como isolantes térmicos.

tendência a formar ânions devido a sua baixa energia de ionização.

estabilização por ligações de hidrogênio fortemente orientadas no espaço.

liberdade de seus elétrons de valência de se locomoverem através do sólido.

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UEG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo adequado para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas.

I. Feijão e casca
II. Areia e limalha de ferro
III. Serragem e cascalho

Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente:

ventilação, separação magnética e destilação.

levigação, imantização e centrifugação.

ventilação, separação magnética e peneiração.

levigação, imantização e catação.

destilação, decantação e peneiração.

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UEG 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e, nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir:

PCl3 BF3 SO2 SO4 2- NH4 +
1 2 3 4 5
Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular?

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UEG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A natureza das interações moleculares permite compreender o comportamento da solubilidade de várias espécies químicas em determinado solvente. À temperatura ambiente, a ordem de solubilidade da amônia, do argônio e do dióxido de carbono no benzeno será:

dióxido de carbono > amônia > argônio.

argônio > amônia > dióxido de carbono.

argônio > dióxido de carbono > amônia.

amônia > argônio > dióxido de carbono.

dióxido de carbono > argônio > amônia.

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UEG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Na natureza ocorrem diversos processos, os quais, em virtude de suas particularidades, são classificados como fenômenos químicos ou fenômenos físicos. Trata-se de um fenômeno físico a

ocorrência da chuva ácida a partir dos óxidos presentes na atmosfera.

obtenção de carvão por contato do ácido sulfúrico com a sacarose.

correção da acidez do solo pela adição de cal virgem.

combustão da gasolina em veículo automotor.

fissura de uma bancada de granito.

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UEG 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são

HCl e diamante

barra de ferro e H2O

MgCl2 e grafite

NaCl e AlH4+

KI e NH3

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UEG 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

“Recifes de corais dão suporte a vários vertebrados e invertebrados. A água que os circunda é fundamental
para sua existência, atuando como solvente para reações bioquímicas e, em grande medida, determinando as
estruturas das macromoléculas que realizam essas funções.”
VOET, D.; VOET, J. G.; PRATT, C. W. Fundamentos da bioquímica: a vida em nível molecular. 2. ed. Porto Alegre: Artmed, 2008. p. 22.

Sobre a molécula da água e suas propriedades, é CORRETO afirmar:

a água líquida é uma rede regular de moléculas de água, cada qual formando ligações de hidrogênio com moléculas de água vizinha, o que lhes confere apolaridade.

a água que circunda os recifes de corais é indispensável à sua atividade metabólica, já que os processos fisiológicos ocorrem quase que exclusivamente em meios aquosos.

as moléculas de água, através de uma membrana seletivamente permeável, movem-se de regiões de menor potencial hídrico para uma região de maior potencial.

as substâncias hidrofóbicas, como íons e moléculas polares se dissolvem na água para realização das reações bioquímicas.

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UEG 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Funções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:

na água oxigenada, o oxigênio apresenta um número de oxidação igual a -2.

o CaO pode ser obtido pela decomposição térmica do Imagem 045.jpg

uma solução aquosa de Imagem 046.jpg

apresenta caráter ácido.

o HF e o LiOH são compostos insolúveis em água.

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UEG 2007 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:

A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, fará com que a massa do soluto se reduza à metade.

O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica.

A concentração de soluto no suco preparado é igual a 10000 mg.L^-1 .

Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, haverá um aumento da condutividade elétrica da solução.

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UEG 2007 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O cloreto de sódio, encontrado por Gedeão na análise da lágrima, é uma substância de natureza iônica. Compostos iônicos formam uma estrutura cristalina, onde se admitem os cátions e ânions como esferas perfeitas, “empacotadas” o mais densamente possível. Devido à regularidade e à simetria estrutural, é conveniente imaginá-la construída de pequenos “tijolos” idênticos, as chamadas células unitárias. Na figura abaixo, observa-se a estrutura tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária. Outros compostos, como MgO, CaO, KCl e KBr, formam retículos cristalinos idênticos ao NaCl. Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:

Admitindo que o NaCl pode ser obtido pela reação 2Na_(s) + Cl2_(g)→ 2NaCl_(s), os reagentes Na_(s) e Cl2_(g), excelentes condutores de eletricidade, transformam-se num produto menos condutor. Isso ocorre porque, enquanto naqueles existem “elétrons livres” para se movimentar em toda a estrutura, neste o movimento das cargas Na+ e Cl – é consideravelmente mais difícil.

Se N, m, M, r e R representam, respectivamente, o número de Avogadro, a massa molar do Na, a massa molar do Cl, o raio do cátion e o raio do ânion, é possível demonstrar que a densidade teórica do NaCl vale

Na reação 2Na_(s) + Cl₂_(g) → 2NaCl_(s), os átomos de Na e Cl nos reagentes, inicialmente com menos de oito elétrons na camada de valência, passam ambos a ter configuração eletrônica de gás nobre no produto formado, o que está de acordo com a regra do octeto.

Entre os compostos KCl e CaO, o primeiro deve apresentar maior ponto de fusão.

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UEG 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A atmosfera é uma camada gasosa que possui função essencial para a manutenção da vida na Terra, sendo uma mistura gasosa composta de vários tipos de moléculas de origem natural e antrópica, como o CH₄, O₃, N₂ e SO₃. As moléculas apresentadas, respectivamente, apresentam as seguintes geometrias moleculares:

Tetraédrica, Trigonal, Linear, Trigonal.

Tetraédrica, Angular, Linear, Trigonal

Trigonal, Angular, Angular, Tetraédrica.

Trigonal, Linear, Tetraédrica, Angular.

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UEG 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O cloreto de t-butila pode ser obtido em laboratório a partir da reação do álcool t-butílico com ácido clorídrico concentrado, sendo ao final o produto separado do meio reacional por decantação e, em seguida, purificado por destilação fracionada. A equação química que descreve as etapas envolvidas no processo está descrita na figura abaixo.

A análise da figura permite perceber que, na etapa

I, têm-se uma reação ácido-base de Brönsted.

II, têm-se uma clivagem homolítica de ligação química.

III, o carbocátion atua como um nucleófilo.

III, forma-se um produto menos volátil do que o álcool t-butílico.