Questõesde UDESC sobre Substâncias e suas propriedades

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UDESC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Ao entrar em um Laboratório de Química, um estudante depara-se com três frascos que estão com os rótulos rasgados. Ao examinar o conteúdo de cada frasco, ele percebe que no primeiro e no terceiro o conteúdo está em estado líquido, e no segundo em estado sólido. Então, o estudante decide colocar o primeiro e o terceiro frasco na geladeira a -4 °C. Após algum tempo, somente o conteúdo do primeiro frasco solidificou.


Sabendo-se que o laboratório é mantido à temperatura constante de 25°C e com base nos dados a seguir:

Composto A: Ponto de Fusão: 10 °C e Ponto de Ebulição: 110 °C

Composto B: Ponto de Fusão: -37 °C e Ponto de Ebulição: 128 °C

Composto C: Ponto de Fusão: 55 °C e Ponto de Ebulição: 179 °C, assinale a alternativa em que estão contidos os compostos do primeiro, do segundo e do terceiro frasco, respectivamente.

A
Composto B, Composto C, Composto A
B
Composto A, Composto B, Composto C
C
Composto C, Composto A, Composto B
D
Composto A, Composto C, Composto B
E
Composto C, Composto B, Composto A
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UDESC 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A preocupação com as questões ambientais tem aumentado significativamente nas últimas décadas. A degradação da camada de ozônio, por exemplo, foi foco de discussões atuais, uma vez que tal camada tem importante função de proteger o planeta Terra, absorvendo grande parte da radiação UV (ultravioleta) dos raios solares.

Sobre a informação, assinale a alternativa incorreta.

A
O ozônio (O3) é um alótropo do gás oxigênio (O2).
B
A camada de ozônio pode sofrer decomposição em função dos óxidos de nitrogênio emitidos por automóveis.
C
Os átomos de cloro, provenientes dos CFCs (clorofluorcabonos), atuam como catalisadores na reação em que o O3 (g) é convertido em O2 (g).
D
A molécula de ozônio possui apenas ligações covalentes simples.
E
O ozônio (O3) é um gás e pode ser classificado como uma substância simples.
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UDESC 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

O gráfico abaixo representa a temperatura de uma amostra, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor absorvida.


Analise as proposições em relação aos números, indicados no gráfico, referentes aos estados físicos da matéria e às suas características.

I. No estado líquido a substância assume a forma do recipiente que o contém. No gráfico, esse estado está representado pelo número 3.
II. O número 2 representa mudança de estado físico, conhecida como sublimação.
III. Uma das características do estado gasoso é que as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no espaço. Devido a isso, nesse estado físico a matéria pode ter a forma e o volume variáveis. No gráfico, este estado físico está representado pelo número 5.
IV. O número 1 representa o estado sólido, que é caracterizado por a substância apresentar volume e forma fixos. Para a amostra em questão, o estado sólido é predominante até a temperatura de 350 K.
V. A ebulição está representada pelo número 4, e este processo é caracterizado pela passagem do estado líquido para o sólido.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.
B
Somente a afirmativa I é verdadeira.
C
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
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UDESC 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Considerando as moléculas de CO e CO2 e sabendo que os comprimentos de ligação C-O em uma dessas moléculas é 121 pm (onde pm = 10-12 m) e na outra 143 pm, assinale a alternativa correta.

A
A ligação na molécula de CO2 é mais forte que na molécula de CO, pois a ligação dupla é mais forte que a ligação tripla.
B
A ligação na molécula de CO é iônica, enquanto a ligação na molécula de CO2 é covalente.
C
A ligação na molécula de CO é mais longa que na molécula de CO2, devido à ausência de ligações múltiplas no CO.
D
A ligação na molécula de CO é mais curta que na molécula de CO2, pois a molécula de CO apresenta uma ligação tripla e corresponde ao comprimento de 121 pm. O CO2 apresenta ligação dupla entre o átomo de carbono e os átomos de oxigênio, e essa ligação corresponde ao comprimento de 143 pm.
E
A ligação no CO2 é mais curta que no CO, pois a ligação dupla, presente na estrutura do CO2, é mais curta e forte que a ligação tripla presente no CO.
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UDESC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O luminol é uma substância química especial utilizada na investigação de vestígios de sangue. A identificação ocorre por meio de uma reação quimiluminescente em que os íons de ferro, presentes na hemoglobina do sangue, catalisam uma reação química de conversão do luminol em 3-aminoftalato, provocando a emissão de intensa radiação luminosa de cor azul fluorescente.


Analise as proposições sobre a molécula de luminol.

I. Realiza ligações de hidrogênio e apresenta as funções químicas amina e azida.
II. Sua fórmula molecular é C8H7N3O2, e possui em sua estrutura somente carbonos com hibridização sp2
III. Apresenta ligações covalentes sigma e pi em sua estrutura.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa II é verdadeira.
B
Somente a afirmativa III é verdadeira.
C
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
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UDESC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.

Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.

A
F2
B
HI
C
KF
D
KI
E
NaI
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UDESC 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente, 6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e 100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e 1,00 g/mL.

Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.

A
A vaporização da água requer cerca de sete vezes mais energia que o processo de fusão, uma vez que forças intermoleculares são rompidas quase completamente no primeiro caso, enquanto no segundo apenas parcialmente.
B
A entalpia do processo de liquefação de 54 g de água é de -121,8 kJ.
C
Em uma amostra de água pura, durante um equilíbrio de mudança de fase, a temperatura permanece inalterada, mesmo sendo fornecida energia na forma de calor para que a transformação física ocorra.
D
Diferenças no arranjo das moléculas de água no estado sólido em relação ao estado líquido são responsáveis pela diferença nos valores de densidade do gelo e da água líquida.
E
Uma maior quantidade de energia é gasta para fundir 1 mol de água do que para vaporizar a mesma quantidade, e, no processo de fusão, o volume total diminui de 19,6 mL para 18,0 mL.
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UDESC 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O mundo ao nosso redor é composto por uma diversidade de materiais, capazes de realizar diferentes fenômenos para a sustentação da vida. As propriedades dos materiais, tais como estado físico (sólido, líquido ou gasoso), os pontos de ebulição e de fusão, entre outras, devem-se, em grande parte, ao tipo de ligação química que seus átomos realizam para a sua formação. Existe três tipos básicos de ligações químicas : a iônica, a covalente e a metálica.

Analise as substâncias químicas.

I. Cloreto de potássio;
II. Brometo de hidrogênio;
III. Gás carbônico;
IV. Etanol;
V. Nb2O5,

Assinale a alternativa correta.

TABELA PERIÓDICA
A
Somente as substâncias químicas: II, IV e V apresentam ligações covalentes.
B
Somente as substâncias químicas: III e V apresentam ligações covalentes.
C
Somente as substâncias químicas: II, III e IV apresentam ligações covalentes.
D

Somente as substâncias químicas: I e V apresentam ligações covalentes.

E

Somente as substâncias as químicas: II, III IV e V apresentam ligações covalentes.

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UDESC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Em uma cozinha, levando-se uma panela, aberta, com água ao fogo, e iniciando o aquecimento, percebe-se que a temperatura nunca ultrapassa os 100 °C. Isso ocorre porque: 

TABELA PERIÓDICA
A
as mudanças de fase ocorrem à temperatura constante.
B
ao atingir essa temperatura, a água passa a perder exatamente a mesma quantidade de calor que está recebendo, mantendo assim sua temperatura constante.
C

ao atingir essa temperatura, a água perde sua capacidade de absorver calor.

D
ao atingir essa temperatura, a água começa a expelir oxigênio e outros gases nela dissolvidos.
E
ao atingir esta temperatura, a água inicia o processo de fusão.
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UDESC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O efeito estufa é um processo natural que ocorre na atmosfera, garantindo o aquecimento da superfície da Terra por meio da absorção de energia pelos gases do efeito estufa. Esse processo natural garante que a superfície terrestre tenha uma temperatura média de 15°C. Porém, atividades antrópicas têm contribuído para o aumento desses gases do efeito estufa, levando a um maior aquecimento do Planeta. Dentre os gases do efeito estufa, o dióxido de carbono, o metano e o monóxido de dinitrogênio estão entre os principais responsáveis.

Assinale a alternativa que apresenta a geometria das seguintes moléculas: dióxido de carbono, metano e monóxido de dinitrogênio, sequencialmente.


A
angular – quadrado planar – angular
B
linear – quadro planar – angular
C
angular – tetraédrica – angular
D
linear – tetraédrica – linear
E
linear – quadrado planar – linear
251b2a09-cb
UDESC 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Em um Laboratório de Química Orgânica existem diversas substâncias químicas, como metanol, acetato de etila, trietilamina e acetato de sódio. Considerando essas quatro substâncias, analise as proposições.

I. A trietilamina não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

II. O acetato de sódio apresenta somente ligações covalentes polares.

III. O acetato de etila é um éter e apresenta ligações covalentes polares.

IV. O metanol apresenta ligações covalentes polares e não realiza ligações de hidrogênio entre suas moléculas.

V. As quatro substâncias apresentam somente ligações covalentes polares e apolares.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras
B
Somente as afirmativas II e V são verdadeiras.
C
Somente a afirmativa I é verdadeira.
D
Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
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UDESC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Em 1915, o exército alemão utilizou, pela primeira vez, bombas de gás cloro contra trincheiras francesas e argelinas, causando a morte em mais de 5 mil soldados. O cloro gasoso pode ser utilizado na fabricação de solventes clorados, inseticidas (DDT), purificação de água, produção de compostos inorgânicos como hipoclorito de sódio (NaOCl), cloretos metálicos. Uma forma de produzir cloro gasoso em pequenas quantidades é pela reação entre permanganato de potássio e ácido clorídrico, apresentada a seguir:



Sobre essa reação, analise as proposições.

I. Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cloreto sofre oxidação e o manganês sofre redução.

II. A reação está balanceada.

III. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 2:16:2:2:5:8.

IV. O estado de oxidação do átomo de manganês passa de 7+ para 2+, nessa reação, tratando-se de uma redução.

V. O cloreto é o agente redutor nesta reação.


Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, III, IV e V são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
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UDESC 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Ao entrar em um Laboratório de Química, um estudante depara-se com três frascos que estão com os rótulos rasgados. Ao examinar o conteúdo de cada frasco, ele percebe que no primeiro e no terceiro o conteúdo está em estado líquido, e no segundo em estado sólido. Então, o estudante decide colocar o primeiro e o terceiro frasco na geladeira a -4 °C. Após algum tempo, somente o conteúdo do primeiro frasco solidificou.

Sabendo-se que o laboratório é mantido à temperatura constante de 25°C e com base nos dados a seguir:

Composto A: Ponto de Fusão: 10 °C e Ponto de Ebulição: 110 °C

Composto B: Ponto de Fusão: -37 °C e Ponto de Ebulição: 128 °C

Composto C: Ponto de Fusão: 55 °C e Ponto de Ebulição: 179 °C, assinale a alternativa em que estão contidos os compostos do primeiro, do segundo e do terceiro frasco, respectivamente.

A
Composto B, Composto C, Composto A
B
Composto A, Composto B, Composto C
C
Composto C, Composto A, Composto B
D
Composto A, Composto C, Composto B
E
Composto C, Composto B, Composto A
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UDESC 2011 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

No cloreto de amônio (NH4Cl) estão presentes:

A
3 ligações covalentes dativas e 1 ligação iônica.
B
4 ligações iônicas e 1 ligação covalente dativa.
C
 2 ligações covalentes normais, 2 ligações covalentes dativas e 2 ligações iônicas.
D
 somente ligações iônicas.
E
 4 ligações covalentes e 1 ligação iônica.