Questõesde UFT sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

Foram encontradas 10 questões

UFT 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A figura a seguir apresenta a tendência relativa de acidez de alguns compostos químicos:

Analise os dados apresentados na figura e assinale a alternativa CORRETA.

A acidez aumenta do HF em direção ao HI, na mesma coluna, devido ao efeito da eletronegatividade.

O HI é mais ácido que o H2S, devido ao I possuir menor raio atômico que o S.

A acidez aumenta do CH4 em direção ao HF, na mesma camada, pois segue a mesma tendência de raio atômico.

O HF é mais ácido que a NH3 devido à maior eletronegatividade do F quando comparada ao N.

79726f00-fc

UFT 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H₂SO₄), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.

As reações envolvidas no processo são:

C₈O₂H₇CO₂H (aq) + NaOH (aq) → C₈O₂H₇CO₂Na (aq) + H₂O (l)
H₂SO₄ (aq) + 2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.

O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de

80%.

85%.

90%.

95%.

135903d6-b0

UFT 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um aluno foi ao laboratório a fim de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (AAS) em um comprimido de aspirina. Verificando que o melhor método seria a titulação indireta (por retorno), pesou o comprimido (massa = 500 mg) e dissolveu em um erlenmeyer, com a adição de 30 mL de hidróxido de sódio, NaOH, a 0,5 mol/L. O excesso da base foi titulado com ácido sulfúrico, H2SO4, a 0,5 mol/L, gastando 10 mL de ácido. Sabendo que para cada mol de ácido acetilsalicílico são consumidos dois mols de hidróxido de sódio, o teor de AAS na amostra original é: (Dado: massa molar do AAS = 180 g/mol)

75%

80%

85%

90%

95%

134fb795-b0

UFT 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O abaixamento da pressão de vapor do solvente, a elevação da temperatura de ebulição e o abaixamento da temperatura de congelamento são conhecidos como propriedades coligativas. Essas propriedades não dependem da natureza do soluto, mas apenas de sua quantidade dissolvida. Ao adicionar uma determinada quantidade de soluto não volátil e não iônico a um solvente puro, é CORRETO afirmar que:

A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de ebulição diminui e a temperatura de congelamento aumenta.

A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento permanece constante.

A pressão de vapor da solução diminui, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui.

A pressão de vapor da solução permanece constante, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento diminui.

A pressão de vapor da solução aumenta, a temperatura de ebulição aumenta e a temperatura de congelamento aumenta.

154e5f07-b0

UFT 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Quando um ácido neutraliza uma base, o composto formado é um sal. Soluções de sais podem ser neutras, ácidas ou básicas dependendo das propriedades dos cátions e dos ânions presentes em sua estrutura química.

Após o preparo de uma solução 5x10-2 mol/L de NaNO2, pode-se afirmar que o pH é aproximadamente igual a: (Dados: Ka=5x10-4 para HNO2); Kw=1,0x10-14 a 25°C).

153c560b-b0

UFT 2013 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

A utilização de combustíveis fósseis com altos teores de enxofre e sua consequente queima geram anidridos de enxofre, que quando na atmosfera, em contato com a água da chuva, geram seus respectivos ácidos, originando o que chamamos de chuva ácida. Indique a alternativa que mostra CORRETAMENTE as fórmulas que representam os anidridos e os ácidos formados.

SO2 → H2SO4 e SO → H2SO3

SO3 → H2SO3 e SO2 → H2SO4

SO → HSO3- e SO2 → H2SO3

S → H2S e SO3 → HSO3-

SO3 → H2SO4 e SO2 → H2SO3

154909c8-b0

UFT 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

As propriedades coligativas de uma solução são aquelas que independem da natureza do soluto e estão relacionadas apenas a sua quantidade. Quanto a estas propriedades podemos afirmar.

I) Ao adicionarmos um soluto em um solvente haverá diminuição do ponto de congelamento da solução se o soluto for insolúvel na fase sólida do solvente.
II) A adição de um soluto não volátil a uma solução leva a diminuição do ponto de ebulição desta, pela maior atração entre as moléculas.
III) Quando duas soluções de concentrações diferentes são separadas por uma membrana semi-permeável, a pressão osmótica faz com que o solvente passe da solução menos diluída para a mais diluída.
IV) A relação quantitativa entre o abaixamento da pressão de vapor e a concentração de uma solução ideal é estabelecida pela lei de Raoult.

Estão CORRETAS as afirmativas:

I e III

II e IV

I e IV

II e III

III e IV

6f51b666-6d

UFT 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um litro de solução de H₂SO₄ 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .

É CORRETO afirmar:

A solução ácida restante tinha concentração 0,5 mol/L.

Utilizou-se 2 mol de NaOH para neutralizar a solução.

A neutralização dá-se pela formação do sal sulfeto de sódio.

Utilizou-se 40 g da base.

A neutralização desta solução fica impossível devido à perda de volume da solução.

b93e8c34-0a

UFT 2012 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R_ COOH (sendo R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é:

C₇H₁₄O₂

C₆H₁₁COOH

C₃H₆O₂

CH₃COOH

C₄H₈O₂

0ed28285-6d

UFT 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 10²³ átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.

0,5 mol/L e 1,0 mol/L

1,0 mol/L e 2,0 mol/L

0,1 mol/L e 2,0 mol/L

1,5 mol/L e 2,0 mol/L

3,01 x 10²³ e 6,02 x10²³ mol/L

Questõesde UFT sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

A figura a seguir apresenta a tendência relativa de acidez de alguns compostos químicos:Analise os dados apresentados na figura e assinale a alternativa CORRETA.

Um litro de solução de H2SO4 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido . É CORRETO afirmar:

Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R_ COOH (sendo R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é:

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.

A figura a seguir apresenta a tendência relativa de acidez de alguns compostos químicos:

Analise os dados apresentados na figura e assinale a alternativa CORRETA.

Um litro de solução de H₂SO₄ 2 mol/L, armazenada indevidamente, derramou, restando 250 mL do seu volume inicial, esta quantidade foi neutralizada utilizando NaOH sólido .

É CORRETO afirmar:

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 10²³ átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.