Questõesde UDESC sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

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Foram encontradas 13 questões
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UDESC 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:

C6H8O6(aq) + Br2(aq) → 2 HBr(aq) + C6H6O6(aq)


Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.


Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.

A
0,28 mol/L e 1,0 g
B
0,045 mol/L e 0,6 g
C
0,028 mol/L e 5 g
D
0,46 mol/L e 0,5 g
E
0,14 mol/L e 0,5 g
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UDESC 2017 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere as três soluções aquosas abaixo:


(1) Al(NO3)3 0,10 mol/L (2) FeCl2 0,133 mol/L (3) Na2SO4 0,300 mol/L


Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções.

A
As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição maior.
B
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 1< solução 2< solução 3.
C
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 2< solução 1< solução 3.

D
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 3<solução2 < solução1.
E
As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição menor.
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UDESC 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Numere a coluna relacionando a descrição da função química à espécie que ela representa.

1. NH4 + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
2. CO2 ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons.
3. NH3 ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ).
4. KMnO4 ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

A
4 – 3 – 1 – 4
B
2 – 3 – 4 – 1
C
3 – 4 – 1 – 2
D
1 – 2 – 3 – 4
E
2 – 3 – 1 – 4
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UDESC 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A resolução nº 430, de 13 de maio de 2011, do Conselho Nacional do Meio Ambiente, estabelece como limite máximo para descarte de soluções contendo cobre, a concentração de 1 mg L-1 ; caso a concentração seja superior a esse limite, o resíduo deve ser tratado antes do descarte. Uma empresa, ao final de seu processo produtivo, gera como resíduo 3000 litros de solução de cobre com concentração de 0,005 mol L-1 , por mês.

Com base na informação, assinale a alternativa correta em relação ao resíduo.

A
Pode ser descartado sem tratamento, pois apresenta concentração inferior ao limite da lei.
B
A concentração dele é de 0,005 g L-1.
C
Não pode ser descartado, pois tem concentração superior ao limite estabelecido pela lei.
D
No volume total dele são encontrados 1,5 kg de cobre.
E
A concentração dele é de 1 mg L-1 que equivale à concentração de 0,001 mol L-1 .
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UDESC 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos produtos químicos de maior importância industrial, sendo utilizado em uma variedade de reações químicas, como as mostradas abaixo. 

A. H2SO4 (aq) + NaOH (aq) → NaHSO4 (aq) + H2O (l)
B. H2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + HCl (aq)
C. H2SO4 (aq) + (NH4)2CO3 (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

Sobre essas reações, analise as proposições

I. A reação A é uma reação de neutralização, entre um ácido forte e uma base forte.
II. Os coeficientes estequiométricos para a reação B são 1:2:1:2
III. A reação B é uma reação de oxirredução e está balanceada corretamente.
IV. A reação C é uma reação de precipitação.
V. Os coeficientes estequiométricos para a reação C são 1: 1: 1: 1: 1.
VI. A reação A está balanceada e os coeficientes estequiométricos são 1:1:1:1.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, V e VI são verdadeiras.
B
Somente a afirmativa I é verdadeira. 
C
Somente as afirmativas I, III, IV e VI são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, II, IV e V são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas V e VI são verdadeiras.
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UDESC 2017 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas

Propriedades coligativas têm relação somente com a quantidade de partículas presentes, independentemente da natureza destas.

Sobre esse tema, correlacione as colunas A e B.

Coluna A
(1) Ebulioscopia
(2) Osmometria
(3) Crioscopia

Coluna B
( ) Ao se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros, evita-se o congelamento, em países que nevam.
( ) Ao se adicionar sal de cozinha (NaCl) à água fervente, observa-se o cessar da fervura.
( ) Ao colocar ameixas secas em água, com o tempo, nota-se que as ameixas incham.

Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.

A
3 – 1 – 2
B
2 – 3 – 1
C
1 – 3 – 2
D
3 – 2 – 1
E
1 – 2 – 3
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UDESC 2018 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um aluno de química encontrou 5 frascos na bancada do laboratório. Os frascos seriam utilizados em um experimento sobre propriedades coligativas e apresentavam descrições de acordo com a Tabela abaixo:

Frasco Identificação
1 Solução de HCl 0,1 mol/L
2 Solução de Glicose 0,5 mol/L
3 Solução de MgCl2 0,1 mol/L
4 Solução de KCl 0,2 mol/L
5 Solução de CaCl2 0,2 mol/L

Analisando a descrição dos frascos, o aluno chegou à conclusão de que a ordem crescente de temperatura de congelamento das soluções é:

TABELA PERIÓDICA

A
2 < 1 < 4 < 5 < 3
B
1 < 3 < 4 < 2 < 5
C
1 < 4 < 5 < 3 < 2
D
5 < 2 < 4 < 3 < 1
E
4 < 5 < 1 < 3 < 2
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UDESC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Uma das consequências do aumento do dióxido de carbono na atmosfera é a acidificação dos oceanos. Naturalmente, tem-se o equilíbrio químico entre o dióxido de carbono da atmosfera e o dissolvido nos oceanos. Com o aumento de dióxido de carbono nas águas oceânicas esse equilíbrio é perturbado, e, logo, organismos vivos constituídos, principalmente, de carbonato de cálcio, são prejudicados.

Sobre o aumento da acidez nos oceanos e as suas consequências, analise as proposições.

I.
A acidificação dos oceanos ocorre devido à reação química entre o gás carbônico dissolvido e a água, resultando na formação do ácido carbônico cuja fórmula química é HCO3.
II.
Os íons carbonatos provenientes do equilíbrio do carbonato de cálcio reagem com os íons H+ gerados pelo ácido carbônico, a fim de compensar o excesso de acidez gerado no oceano.
III.
O caráter mais ácido dos oceanos favorece a descalcificação dos exoesqueletos dos corais, assim como dificulta a formação de novas estruturas de carbonato de cálcio.

Assinale a alternativa correta.

TABELA PERIÓDICA

A
Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
D

Somente a afirmativa I é verdadeira.

E
Todas as afirmativas são verdadeiras.
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UDESC 2018 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em quatro classes, por apresentarem características semelhantes em termos de reatividade e características químicas. Sobre esse tema, analise as proposições.

I. Óxidos são compostos binários que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo.

II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, geram o íon H3O+ .

III. CO2 é classificado como um óxido básico, que reage com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H2CO3).

IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio de uma reação de neutralização entre uma base e a água.

V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é um ácido classificado como forte, pois se ioniza completamente em água.

VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, o que possibilita então a condução de eletricidade.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente as afirmativas I, II e VI são verdadeiras.
B
Somente as afirmativas I, II, IV, V e VI são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I, IV, V e VI são verdadeiras.
E
Somente as afirmativas I, II, III, IV e V são verdadeiras.
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UDESC 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O ácido ascórbico, C6H8O6, também conhecido como Vitamina C, é utilizado popularmente por suas propriedades terapêuticas. A vitamina C é comercializada em diversas formas, uma das mais comuns é como comprimidos mastigáveis, que contêm ácido ascórbico na sua composição. Além de ser um ácido, a vitamina C também é um agente redutor. Uma das formas para determinar a quantidade de ácido ascórbico, em uma amostra, é titular com uma solução de bromo, Br2, um agente oxidante, conforme equação química abaixo:



Um comprimido, contendo vitamina C em sua composição, possui massa total (vitamina C + excipientes) 1,00 g e requer 20,00 mL de uma solução de bromo, preparada solubilizando 2,25 g de bromo em 100 mL de solução aquosa.

Com base nas informações acima e na equação química, assinale a alternativa que apresenta a concentração da solução de bromo preparada e a massa de vitamina C contida no comprimido.

A
0,28 mol/L e 1,0 g
B
0,045 mol/L e 0,6 g
C
0,028 mol/L e 5 g
D
0,46 mol/L e 0,5 g
E
0,14 mol/L e 0,5 g
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UDESC 2018 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere as três soluções aquosas abaixo:

(1) Al(NO3)3 0,10 mol/L (2) FeCl2 0,133 mol/L (3) Na2SO4 0,300 mol/L

Assinale a alternativa que representa as informações corretas acerca das temperaturas de ebulição das soluções. 

A
As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição maior.
B
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 1< solução 2< solução 3.
C
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 2< solução 1< solução 3.
D
A ordem crescente de ponto de ebulição é solução 3<solução2 < solução1.

E
As soluções 1 e 2 possuem pontos de ebulição iguais, e a solução 3 ponto de ebulição menor.
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UDESC 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que:

A
( ) para gases dissolvidos em um líquido, o aumento da temperatura resulta em aumento da solubilidade.
B
( ) o aumento da pressão aumenta a solubilidade de um gás em um líquido.
C
( ) a mistura do gás acetileno com o gás oxigênio não pode ser considerada uma solução homogênea.
D
( ) não existem soluções sólidas.
E
( ) nem todas as misturas gasosas podem ser consideradas homogêneas.
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UDESC 2011 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.

A
 CaO – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – KOH
B
 Aℓ(OH)3 – CaO – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)2
C
CaO – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)
D
 CaO – Aℓ(OH)3 – HCℓO – LiH – Ca3(PO4)2
E
 Ca(OH)2 – Aℓ(OH)3 – LiH – HCℓO – Ca3(PO4)2