Questõesde FAMERP sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

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f529e36e-d9
FAMERP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), conforme a equação a seguir:

H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a


A
1,68 g.
B
16,8 g.
C
8,4 g.
D
33,6 g.
E
3,36 g.
d8c42b65-d8
FAMERP 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A água boricada é uma solução aquosa de ácido bórico, H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se essa concentração em mg de soluto por mL de solução, obtém-se o valor

A
30.
B
0,3.
C
300.
D
0,03.
E
3.
ea06c350-d7
FAMERP 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de , na qual o é a água e o é o sódio.


As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

A
solução – solvente – soluto – cloreto.
B
solução – solvente – soluto – bicarbonato.
C
solução – soluto – solvente – cloreto.
D
suspensão – solvente – soluto – bicarbonato.
E
suspensão – soluto – solvente – cloreto.
ea0b42ea-d7
FAMERP 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N2O, CO2 , NO2 e K2O.

Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são

A
N2O e NO2
B
CaO e K2O.
C
K2O e N2O
D
CO2 e NO2
E
CaO e CO
98f1e461-d7
FAMERP 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos ____________, classificados como ____________, amplamente empregados na composição de ____________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

A
iônicos – óxidos – fertilizantes.
B
iônicos – sais – fertilizantes.
C
iônicos – sais – xampus.
D
moleculares – óxidos – fertilizantes.
E
moleculares – sais – xampus.
ac4ac551-d6
FAMERP 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O problema de escassez de água em São Paulo é um tema polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do Sistema Cantareira.


Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é

A
2000 kg.
B
8000 kg.
C
4000 kg.
D
8000 t.
E
2000 t.
f860b8a5-d7
FAMERP 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir:

2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4

Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a

A
0,48 g.
B
0,24 g.
C
0,12 g.
D
2,4 g.
E
1,2 g.