Questõesde CESMAC sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

Ao se casar, um químico decidiu utilizar a galvanoplastia para reaproveitar sua aliança de prata, fazendo o depósito de uma camada de ouro sob a prata. Para isso, o químico possui apenas 17,5 g de brometo de ouro (III). Para a produção de 200 mL de solução de brometo de ouro (III), utilizando toda a massa que possui, qual será a concentração da solução obtida?

Dados: Massas molares em g.mol−1 : Au = 197; Br = 80.

Para abrir anéis de sacarídeos que contenham dióis vicinais (hidroxilas em carbonos vizinhos), é utilizado o sal inorgânico periodato de potássio. Qual é a fórmula do periodato de potássio?

Para estudar o produto de solubilidade, uma solução saturada de cloreto de sódio sem corpo de fundo foi preparada e algumas afirmações foram feitas.

1) Ao adicionar mais íons Na+ em solução, ocorrerá a precipitação do NaCl.

2) Com a adição de água na solução, a mesma manterá sua saturação.

3) O aumento na concentração de íons Na+ provoca um aumento no kps do NaCl.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

O suco gástrico produzido no estômago atua como uma barreira contra microrganismos para impedir infecções e é importante para a digestão dos alimentos. O seu baixo pH desnatura as proteínas e, assim, as torna suscetíveis à degradação por enzimas digestivas tais como a pepsina. Depois de deixar o estômago, o ácido clorídrico do quimo é neutralizado no duodeno por bicarbonato de sódio, quais são os produtos finais desta reação?

A medida da concentração de creatinina no soro sanguíneo é um teste simples usado como o principal indicador da função renal. No Brasil e nos EUA, a creatinina é reportada tipicamente na faixa de 0,5 - 1,2 mg/dL, enquanto, no Canadá e na Europa, se utilizam concentrações em μmol/L. Se uma pessoa apresenta uma concentração de creatinina plasmática igual a 0,06 mg/mL, então, sua concentração de creatinina em μmol/L será:

Dados: Massas molares em g . mol−1 : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
Fórmula molecular da creatinina: C4H7N3O

O ácido sulfúrico é uma substância central na indústria química, podendo ser utilizado no processamento de minérios, produção de fertilizantes, refino de petróleo, processamento de águas residuais, síntese química, eletrólito de baterias de carros etc. Qual é a estrutura de Lewis para o ácido sulfúrico? (Dados os números atômicos (Z): H = 1; S = 16; O = 8)

A anemia é uma condição na qual o organismo do ser humano não possui glóbulos vermelhos saudáveis ou em quantidade suficiente. O tratamento em adultos pode ser realizado com uma solução de sulfato ferroso 0,3 mol.L-1 , que é vendida em frascos de 100 mL. Qual é a massa de sulfato ferroso necessária para preparar a referida solução?

Dados: Massas molares em g.mol−1: Fe = 56; S = 32; O = 16.

O controle das cáries ocorre em grande parte através de uma boa escovação dental. Associado a isso, é utilizado o creme dental, que possui em sua composição diversos compostos químicos, entre eles o carbonato e bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio, etanol e glicerina. Sobre os compostos presentes no creme dental e suas aplicações, é incorreto afirmar:

O ferro é um dos minerais mais importantes para o ser humano. Está presente em diversos processos do nosso organismo, como no transporte de oxigênio, no metabolismo energético e na síntese do DNA. O ferro é absorvido através de fontes vegetais e animais, sendo o feijão uma ótima fonte desse nutriente. É possível encontrar 11,2 mg de ferro por litro de feijão cozido. Qual é a concentração de ferro no feijão cozido em mol.L-1?

Dados: massa atômica do ferro = 56 g.mol-1.

Para aumentar o tempo de preservação dos alimentos, a indústria utiliza compostos químicos chamados conservantes. Esses compostos preservam as características dos alimentos, mantendo-os livres de oxidação e de micro-organismos. Entre os compostos mais utilizados, encontram-se alguns óxidos de enxofre, sais de sódio e potássio, ácidos e sais orgânicos. Sobre alguns dos compostos utilizados como conservantes, foram feitas as seguintes afirmações:

1) Os estados de oxidação do enxofre no SO2 e no SO3 são ambos iguais a +4.

2) O cloreto de sódio é considerado um sal neutro.

3) O número de oxidação do nitrogênio no KNO2 é igual a +3.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A glicose é um dos carboidratos mais importantes presentes na biologia. Em hospitais, é comum a utilização de soluções de glicose para o tratamento de desidratação, hipoglicemia e como veículo de medicações compatíveis. Quando uma solução é preparada a partir da adição de 18 g de glicose a 100g de água, qual é a variação da temperatura de ebulição da água?

Dados: massa molecular da glicose = 180 g.mol-1 e constante ebulioscópica (Ke) da água = 0,52°C.molal-1

Os gases da atmosfera terrestre, como o oxigênio (O2), nitrogênio (N2) e o dióxido de carbono (CO2), também são encontrados dissolvidos na água dos mares e rios. O O2 é o mais importante em águas naturais, devido à sua aplicação como agente oxidante de resíduos de matéria orgânica, presente em ambientes marinhos, e na respiração dos peixes. A equação química que representa a dissolução do oxigênio na água está representada abaixo.

O2(g) ⇌ O2(aq)

A dissolução do O2 em ambientes marinhos é dependente de pressão e temperatura. Acerca disso, foram realizadas algumas observações, comparandose a concentração de O2 em dois lagos diferentes:

1) A dissolução do O2, considerando que ambos os lagos estão sob a mesma pressão atmosférica, é maior para o lago de maior temperatura.

2) Ao medir a concentração de O2 em ambos os lagos, o lago sob maior altitude apresenta maior concentração quando apresentam a mesma temperatura.

3) Comparando os dois lagos, em mesma pressão atmosférica, um lago em clima temperado apresenta maior concentração de O2 que um lago em clima tropical.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

As drogas Femproporex e Pervitin foram utilizadas como estimulantes, de forma irregular, durante décadas por profissionais do transporte de cargas. Estas drogas, chamadas comumente de rebites, são administradas para prolongar o tempo em que os motoristas permanecem acordados e diminuir o intervalo entre as entregas. Para diminuir o uso destes produtos, que causam alta dependência e diversos problemas de saúde, foi ampliada a fiscalização e instituída a lei 13.103/2015, que adiciona o exame toxicológico para a renovação da carteira nacional de habilitação destes profissionais. Acerca do Femproporex e Pervitin, foram realizadas algumas afirmações:

1) As massas moleculares do Femproporex e do Pervitin são, respectivamente, 187 e 148 g·mol-1 .

2) Para obter um kilograma de cada produto, é necessário aproximadamente 5,3 mols do Femproporex e 6,7 mols do Pervitin.

3) Aproximadamente, 50% da dose ingerida do Pervitin é eliminada intacta na urina nas primeiras 24 horas. Como o usuário consumiu quatro comprimidos, com 7,45 mg de pervitin cada, em 1,0 L de urina foi determinada uma concentração de 1,0 x 10-4 mol.L-1 (0,1 mmol.L-1 ) de Pervitin (primeiras 24 horas).

Dados: Massas atômicas em g.mol-1 : H = 1; C = 12; N = 14.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Uma prática comum em laboratório é armazenar solução concentrada de um reagente, denominada “solução estoque” e diluí-la para a concentração necessária. Um enfermeiro precisa preparar 500 mL de uma solução de glicose 1,8 .10−3 mol.L −1 a partir de uma solução estoque de glicose 0,15 mol.L −1 . Determine o volume da solução estoque que o enfermeiro precisa pipetar para preparar a referida solução.

O lítio não é muito abundante no universo porque não é favorecido nas reações nucleares que produzem os elementos nas estrelas. Os compostos de lítio são utilizados em cerâmicas, lubrificantes e em medicina. Pequenas doses diárias de carbonato de lítio, Li2CO3, foram reconhecidas como efetivas no tratamento de distúrbios maníaco-depressivos. Determine a concentração em mol.L−1 de uma solução de carbonato de lítio que contém 60,0 g desse sal em 2.000 mL de solução.

Dados:

Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.

Na produção de folhas de aço, a remoção de camadas de óxidos presentes na superfície se dá pelo uso de soluções diluídas de ácido clorídrico. Ao químico responsável, foi fornecida uma solução de HCl concentrada (37% em massa) e se pede 20 L de uma solução 1,0 mol.L-1 . Qual o volume de HCl 37% necessário para o preparo da solução solicitada?

Dados: Massas molares em g.mol-1 : H = 1; Cl = 35,5; densidade solução HCl 37% = 1,2 g.mL-1 .

O crômio possui diferentes características, dependendo do seu estado de oxidação. O íon crômio (VI) é considerado cancerígeno. Por outro lado, o crômio (III) é considerado um elemento químico essencial, por desempenhar importantes funções biológicas no corpo humano. Abaixo, estão apresentados alguns dos compostos de crômio mais conhecidos.

1) Cr2O3

2) K2Cr2O7

3) CrO3

4) K2Cr2O4

A partir dessas informações, qual(is) composto(s) de crômio acima listado(s) apresenta(m) maior potencial cancerígeno?

Para neutralização de 400 mL de um ácido forte (HA), pH igual a 2, um químico adicionou 100 mL de uma base forte (BOH), pH 13. Considerando que todas as espécies estão dissociadas, qual será o pH aproximado da mistura final?

Dados: log 1,2.10-2 = -1,92.

Um reagente químico é muito utilizado na preparação do pão. É um agente oxidante, e sob as condições corretas, é completamente consumido no processo de panificação. Entretanto, se adicionado em demasia, ou se o pão não é assado o suficiente, restará uma quantidade residual que pode ser nociva. Esse agente oxidante pode ser obtido a partir da reação:

3 Br2(l) + 6 KOH(aq) → agente oxidante + 5 KBr(aq) + 3 H2O(l)

A fórmula molecular e a nomenclatura desse composto são, respectivamente:

O primeiro conceito científico de ácido e base foi fornecido por Lavoisier, em 1776. Desde então, novos conceitos foram propostos de acordo com a evolução da ciência e a descoberta de novas substâncias. São vários os conceitos teóricos, que fornecem concepções alternativas dos mecanismos de reação ácido-base e sua aplicação na solução dos problemas relacionados.

Com relação aos conceitos sobre ácidos e bases, três afirmações foram feitas:

1) Na reação de dissociação do HCl em água: HCl(g) + H2O(l)H3O+(aq) + Cl− (aq) a água é considerada uma base de Arrhenius.

2) Na reação da amônia com o HCl: NH3(aq) + HCl(aq) NH4+(aq) + Cl− (aq) a amônia é considerada uma base de BronstedLowry.

3) Na reação do BF3 + F− : BF3 + F− → BF4 − o BF3 é considerado um ácido de Lewis.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):