Questõesde UNICAMP sobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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d275a3b1-8c
UNICAMP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O aumento dos casos da Covid-19 provocou a escassez de álcool etílico em gel no comércio, o que fez a população buscar outros tipos de álcool para se prevenir. No entanto, as opções de álcool disponíveis não eram eficazes. O recomendado é o álcool 70° INPM (% massa/massa). As opções de álcool disponíveis comercialmente à época da escassez aparecem na tabela abaixo. 

                                  Tipo de álcool        Concentração INPM (%massa/massa)
     Absoluto                              99,6
     Hidratado                            92,6
     Combustível                        92,5
     Limpeza                              46,0

Para produzir álcool 70° INPM a partir dos outros tipos disponíveis comercialmente, uma opção possível seria misturar 

A
álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool para limpeza.
B
álcool combustível com o álcool absoluto, utilizando maior quantidade de álcool combustível.
C
álcool absoluto com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool absoluto.
D
álcool para limpeza com álcool hidratado, utilizando maior quantidade de álcool hidratado.
d26e9284-8c
UNICAMP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas



O oxímetro é usado na triagem para a Covid-19. Acoplado ao dedo, ele emite luz em dois comprimentos de onda (660 nm e 940 nm) e mede a quantidade de luz absorvida (A) em cada caso. A partir disso, determina a concentração percentual de oxi-hemoglobina (HbO2) e de desoxi-hemoglobina (Hb) no sangue. Valores entre 95 e 100% para HbO2 indicam normalidade. Simplificadamente, as quantidades de luz absorvidas em cada comprimento de onda (A) se relacionam matematicamente às concentrações [HbO2] e [Hb] conforme as seguintes equações:

Hb (aq) + O2 (aq) ➝ HbO2 (aq)

A (em 660 nm) = 320 [HbO2] + 3227 [Hb]

A (em 940 nm)= 1214 [HbO2] + 693 [Hb]. 

Considere que uma pessoa tenha chegado ao hospital com baixa saturação de O2 no sangue e, depois de submetida à oxigenoterapia, começa a ter a saturação normalizada. Em relação às medidas iniciais, quando a saturação de O2 começa a subir, a absorção de luz indicada pelo oxímetro

A
diminui em 660 nm e aumenta em 940 nm.
B
aumenta em 660 nm e diminui em 940 nm.
C
aumenta em ambos os comprimentos de onda.
D
diminui em ambos os comprimentos de onda.
d267e33e-8c
UNICAMP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a indústria farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco nessas condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma dada forma de insulina.


Temperatura (ºC) Solubilidade (mg mL-1)
15 0,30
25 0,63
35 0,92


A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina, seria recomendado dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água

A
a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.
B
a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
C
a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
D
a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.
d2643f36-8c
UNICAMP 2021 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Massas molares em g mol-1: Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40.


Imagine-se como um dos coautores de um trabalho científico sobre a capacidade de dessalinização de fibras de carbono poroso (PCF). Ao revisar os dados da pesquisa, você observa que os resultados apresentados no gráfico a seguir estão consistentes para MgCl2 e CaCl2, do ponto de vista do conhecimento químico. 





No entanto, você também observa no gráfico que a apresentação dos dados está

A
inconsistente para NaCl, mas consistente para KCl.
B
inconsistente para KCl, mas consistente para NaCl.
C
inconsistente para NaCl e KCl.
D
consistente para NaCl e KCl.
d75bc26b-c2
UNICAMP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas precisamos saber interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte título: “Glutamato monossódico, o sabor que mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se:

“Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de sódio para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto por 21% de sódio e, com certeza, não será o único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar.

Além disso, o realçador (glutamato) só conta um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”

Dados de massas molares em g·mol-1 : sódio = 23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169.

Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte reescrita dos trechos destacados:

A
“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 13,6%.”; “Por outro lado, o realçador só conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
B
“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 39,3%.”; “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”.
C
“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 11,2%.”; “Por outro lado, o realçador conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”
D
“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 21,0%.”; “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”.
d758c997-c2
UNICAMP 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dois estudantes, de massa corporal em torno de 75 kg, da Universidade de Northumbria, no Reino Unido, quase morreram ao participar de um experimento científico no qual seriam submetidos a determinada dose de cafeína e a um teste físico posterior. Por um erro técnico, ambos receberam uma dose de cafeína 100 vezes maior que a dose planejada. A dose planejada era de 0,3 g de cafeína, equivalente a três xícaras de café. Sabe-se que a União Europeia, onde o teste ocorreu, classifica a toxicidade de uma dada substância conforme tabela a seguir.



Considerando que a DL50 – dose necessária de uma dada substância para matar 50% de uma população – da cafeína é de 192 mg/kg, no teste realizado a dose aplicada foi cerca de

A
100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como nociva.
B
duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como tóxica.
C
100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como tóxica.
D
duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como nociva.
d8cfa466-f1
UNICAMP 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Episódios recentes de erupções vulcânicas têm trazido consequências trágicas para a sociedade e para o meio ambiente. Ativo desde 1983, o Vulcão Kilauea apresentou, em 2018, a sua maior erupção já registrada. Quase ao mesmo tempo, foi a vez do Vulcão Fuego da Guatemala mostrar sua força. No Kilauea não houve explosões, ao contrário do que ocorreu no Fuego. Os especialistas afirmam que a ocorrência de uma erupção explosiva depende da concentração e do tipo de gases dissolvidos no magma, como SO2, HF e HCl, além de vapor de água e CO2 aprisionados. A figura a seguir dá informações sobre a relação entre quantidades (em mol) de SO2, HF e HCl no magma de três vulcões distintos.



De acordo com a figura, em relação às quantidades de gases dissolvidos no magma, é correto afirmar que as concentrações de SO2 são maiores que as de HF e de HCl

A
nos três vulcões e, neles, HF e HCl são aproximadamente iguais.
B
em apenas dois vulcões e, neles, HF e HCl são aproximadamente iguais.
C
nos três vulcões, mas em apenas dois deles HF e HCl são aproximadamente iguais.
D
em apenas dois vulcões, mas nos três vulcões HF e HCl são aproximadamente iguais.
d8bdacbd-f1
UNICAMP 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dois estudantes, de massa corporal em torno de 75 kg, da Universidade de Northumbria, no Reino Unido, quase morreram ao participar de um experimento científico no qual seriam submetidos a determinada dose de cafeína e a um teste físico posterior. Por um erro técnico, ambos receberam uma dose de cafeína 100 vezes maior que a dose planejada. A dose planejada era de 0,3 g de cafeína, equivalente a três xícaras de café. Sabe-se que a União Europeia, onde o teste ocorreu, classifica a toxicidade de uma dada substância conforme tabela a seguir.



Considerando que a DL50 – dose necessária de uma dada substância para matar 50% de uma população – da cafeína é de 192 mg/kg, no teste realizado a dose aplicada foi cerca de

A
100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como nociva.
B
duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como tóxica.
C
100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como tóxica.
D
duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como nociva.
687c6340-19
UNICAMP 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas

As empresas que fabricam produtos de limpeza têm se preocupado cada vez mais com a satisfação do consumidor e a preservação dos materiais que estão sujeitos ao processo de limpeza. No caso do vestuário, é muito comum encontrarmos a recomendação para fazer o teste da firmeza das cores para garantir que a roupa não será danificada no processo de lavagem. Esse teste consiste em molhar uma pequena parte da roupa e colocá- la sobre uma superfície plana; em seguida, coloca-se um pano branco de algodão sobre sua superfície e passa-se com um ferro bem quente. Se o pano branco ficar manchado, sugere-se que essa roupa deve ser lavada separadamente, pois durante esse teste ocorreu um processo de

A
fusão do corante, e o ferro quente é utilizado para aumentar a pressão sobre o tecido.
B
liquefação do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo.
C
condensação do corante, e o ferro quente é utilizado para ajudar a sua transferência para o pano branco.
D
dissolução do corante, e o ferro quente é utilizado para acelerar o processo.
b3122af6-d5
UNICAMP 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.

                        NH4NO3(s)+H2O( l ) →NH4+(aq)+NO3-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol-1       1
                        CaCl2(s)+H2O( l ) →Ca2+ (aq)+2Cl-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol-1             2

De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de

A
dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.
B
dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
C
diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a equação 2 para um hot pack.
D
diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a equação 2 para um cold pack.