Questõessobre Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.

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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Misturando-se todo o conteúdo do frasco A com todo o conteúdo do frasco C, obtemos uma solução saturada a 10 °C. 

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:

Temperatura ( °C)                   C.S. do KCl                     C.S. do K2Cr2O7
10                                                   31                                     10
20                                                   34                                     13
30                                                   37                                     20 

Dispondo de um frasco A com 12 g de dicromato de potássio, de um frasco B com 32 g de cloreto de potássio, de um frasco C com 80 g de H2O e de um frasco D com 120 g de H2O, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Se despejarmos o conteúdo do frasco A, no frasco C, a 20 °C, obteremos uma solução insaturada. 

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:

Temperatura ( °C)                   C.S. do KCl                     C.S. do K2Cr2O7
10                                                   31                                     10
20                                                   34                                     13
30                                                   37                                     20 

Dispondo de um frasco A com 12 g de dicromato de potássio, de um frasco B com 32 g de cloreto de potássio, de um frasco C com 80 g de H2O e de um frasco D com 120 g de H2O, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dobrando-se a concentração de B e triplicando-se a concentração de A, o número de colisões será seis vezes o inicial.

Observe a seguinte reação elementar hipotética, representada a seguir, e assinale o que for correto. 


A(g) + B(g) → C(g) 

C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O número de mols de íons potássio, em uma solução saturada de KCl, em 100 g de água, a 10 °C, é maior do que em uma solução saturada de dicromato de potássio, em 100 g de água a 30 °C. 

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE VESTIBULAR E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Os coeficientes de solubilidade (C.S.) aproximados do cloreto de potássio e do dicromato de potássio, em g/100 g de H2O, são fornecidos na tabela a seguir:

Temperatura ( °C)                   C.S. do KCl                     C.S. do K2Cr2O7
10                                                   31                                     10
20                                                   34                                     13
30                                                   37                                     20 

Dispondo de um frasco A com 12 g de dicromato de potássio, de um frasco B com 32 g de cloreto de potássio, de um frasco C com 80 g de H2O e de um frasco D com 120 g de H2O, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em 200 mL dessas águas, a massa máxima de cromo presente deve ser 0,156 mg.

FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas


De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A concentração máxima de cromo não deve ultrapassar 1,5 x 10-5 mol/L.

FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas


De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A densidade dessas águas não se altera quando a quantidade de cromo ultrapassa o valor de 0,78 mg/L.

FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas


De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A razão máxima entre as massas de cromo e de água é de 1/1000 aproximadamente, de acordo com o parâmetro ambiental citado.

FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas


De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um volume de 1,0 L dessas águas, deverão estar presentes, no máximo, 7,8 g de cromo.

FÍSICA – Formulário e Constantes Físicas


De acordo com os parâmetros atuais de monitoramento ambiental, as águas de superfície não devem conter mais que 0,78 mg/L de cromo. Sabendo-se que a densidade da água pura a 25 °C é 1,0 g/mL, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
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UEM 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O gás nitrogênio dissolvido em água produz uma solução eletrolítica.

A questão se refere ao texto a seguir. 


Na agricultura, é muito comum a utilização de fertilizantes agrícolas, os quais contêm normalmente três ingredientes principais:


I. Nitrogênio (numa forma combinada, comumente nitrato de amônio ou outros sais de amônio ou ureia);

II. Fósforo (usualmente na forma de fosfatos solúveis);

III. Potássio (na forma de sais, como o sulfato de potássio).  


Sobre essas informações, assinale o que for correto.

C
Certo
E
Errado
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MACKENZIE 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico, com densidade igual a 1,400 g∙mL-1, apresenta 70% em massa de soluto. A concentração, expressa em mol por litro, para essa solução será igual a

Dado: massa molar (g∙mol-1) H = 1, O = 16 e S = 32.

A
8 mol∙L-1.
B
9 mol∙L-1.
C
10 mol∙L-1.
D
11 mol∙L-1.
E
12 mol∙L-1.
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UESB 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considerando-se as informações do texto, da Tabela de propriedades químicas, as estruturas das substâncias químicas e os efeitos produzidos no organismo humano, é correto afirmar:


A daminozida, também conhecida como Alar, é um regulador do crescimento de plantas, usado na pulverização de frutas, como maçãs, para tornar mais fácil a colheita e evitar a queda das frutas antes do amadurecimento. O Alar garante a cor vermelha e a firmeza da fruta para embalagem. A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos proibiu, em 1989, o uso da substância química para consumo humano, em razão de apresentar alto risco carcinogênico. O produto da degradação da daminozida, a dimetil-hidrazina assimétrica, UDMH, usada em combustíveis para foguetes espaciais e mísseis, é também carcinogênico. Normalmente, os riscos e a quantidade de aditivo de alimentos consumidos na ingestão de maçãs não são informados pelos produtores e distribuidores de frutas.

A
A daminozida e a UDMH são sólidos à temperatura de 25o C
B
A concentração de daminozida em uma solução aquosa saturada para pulverização corresponde, aproximadamente, a 6,3.10−1 molL−1 .
C
A ingestão de 350g de Alar, contidas em 1,0kg de maçãs vermelhas, é suficiente para matar uma pessoa de 50kg, como acontece com a população de ratos.
D
Os cloreto e sulfato de UDMH não apresentam condutividade elétrica em solução aquosa.
E
A combustão de 10L de UDMH, que possui massa igual a 890g, ocorre com absorção de energia.
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UESB 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.


O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:

A
O íon OH− (aq) é base conjugada do íon Ca2+(aq) quando em solução aquosa, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry
B
A mistura de 1,0g de hidróxido de cálcio com 100cm³ de água, após agitação e atingir o equilíbrio químico, forma uma solução diluída da base.
C
O aumento do pH, com a diminuição da acidez pela adição de hidróxido de cálcio, promove a formação e a floculação de Al(OH)3 no tratamento de água e de esgotos.
D
A carga de 5m³ de cal hidratada, transportada por uma caçamba, corresponde a de 9 toneladas de óxido de cálcio.
E
O hidróxido de cálcio é um sólido covalente, que, na argamassa, na pintura e na presença de dióxido de carbono, forma um hidroxi-sal de fórmula Ca(OH)CO3.
5df4f976-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol.L-1 com 200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mol.L-1. Considerando que as condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar que

A
o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso.
B
o cloreto de sódio será totalmente consumido.
C
haverá excesso de 0,03 mol de nitrato de prata.
D
ocorrerá a precipitação de 0,01 mol de cloreto de prata.
E
a concentração do nitrato de prata na solução final é de 0,03 mol.L-1.
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UFVJM-MG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O clorato de potássio (KClO3) é uma substância utilizada como desinfetante, na produção de explosivos, em fogos de artifício e na geração de oxigênio em laboratórios. Para isso, essa substância é submetida ao aquecimento produzindo cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio. A Tabela 1 apresenta algumas propriedades do KClO3



Sobre o clorato de potássio e suas propriedades NÃO é correto afirmar que

A
o clorato de potássio é classificado como uma substância composta.
B
ubmetido a 400ºC, ocorre a seguinte reação:
C
submetido a 365ºC, haverá um estado físico presente até ultrapassar essa temperatura.
D
na temperatura de 20ºC, é possível dissolver completamente 14,6 g de KClO3 em 200 mL de água.
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UFVJM-MG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Pressão Osmótica é a pressão que deve ser aplicada à solução para evitar que ocorra o fluxo osmótico, ou seja, a passagem de solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado através de uma membrana semipermeável. O sangue e o soro fisiológico (0,9% em massa de NaCl) apresentam a mesma pressão osmótica. Uma célula de hemoglobina foi colocada em uma solução 0,20 mol/L de NaCl.


Fonte: Adaptado de: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pressao-osmotica.htm – Acesso em 14 de Maio de 2019.


Em relação à solução, essa célula estará em meio:

A
isotônico.
B
hipotônico.
C
supersaturado.
D
hipertônico.
19ad5d66-dc
FAME 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Suponhamos que você precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução estoque do reagente que tem densidade igual a 1,2g/mL e o percentual do reagente em massa é igual a 38%.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume necessário da solução estoque para você preparar 500mL de uma solução de HCl 0,5mol/L é igual a

A
1,0mL.
B
2,0mL.
C
20,0mL.
D
40,0mL.
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FAME 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A figura a seguir mostra uma curva de titulação da neutralização entre soluções, envolvendo um ácido monoprótico e uma base.



Sobre essa titulação foram feitas as seguintes afirmações:

I. a concentração inicial do ácido é 10-5 mol/L.

II. o ácido envolvido na titulação é fraco.

III. o reagente titulante é uma base forte.


A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas

A
I e II apenas.
B
I e III apenas.
C
II e III apenas.
D
I, II e III.
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UEAP 2009, UEAP 2009 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Ao se dissolver uma massa 39,2 g de H2SO4 em 200 ml de H2O, obtém-se, como produto, uma solução com o volume de 220 ml. Qual será o número de mol, a concentração molar (molaridade) e a concentração molal (molalidade) da solução obtida?

A
0,5 mol, 0,5 mol/l e 0,5 mol/kg.
B
0,5 mol, 1,8 mol/l e 2,0 mol/kg.
C
0,4 mol, 2,0 mol/kg e 1,6 mol/l.
D
0,4 mol, 1,8 mol/l e 2,0 mol/kg.
E
0,3 mol, 2,0 mol/kg e 1,6 mol/l.
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UFTM 2013 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução aquosa de carbonato de sódio, concentração 1,27 mol·L–1 e densidade 1,124 kg·L–1 , pode ser empregada como alcalinizante em estações de tratamento de água (ETAs). Dada a massa molar do Na2CO3 = 106 g·mol–1 , o valor aproximado do teor percentual em massa de Na2CO3 dessa solução é

A
10.
B
16.
C
14.
D
8.
E
12.