Questõesde UNESP sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com
três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão
indicados na última coluna da tabela.
Analisando as informações da tabela e sabendo que o
produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 × 10−14, a
concentração de íons OH− (aq) nessa água mineral, em
mol/L, está entre
Uma amostra de água mineral natural a 25 °C foi testada com três indicadores ácido-base. Os resultados desse teste estão indicados na última coluna da tabela.
Analisando as informações da tabela e sabendo que o
produto iônico da água a 25 °C, Kw, é igual a 1 × 10−14, a
concentração de íons OH− (aq) nessa água mineral, em
mol/L, está entre
As antocianinas existem em plantas superiores e são
responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em
cores diferentes.
O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que
apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos
uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter
pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor
azul, que não é estável e logo desaparece.
Verificou-se que a adição de base a uma solução do
cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3
etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste
na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de
mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra
reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e,
finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na
zona do ultravioleta.
(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:
o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou
nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)
A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H+ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e,
portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo
como um todo é a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
As antocianinas existem em plantas superiores e são responsáveis pelas tonalidades vermelhas e azuis das flores e frutos. Esses corantes naturais apresentam estruturas diferentes conforme o pH do meio, o que resulta em cores diferentes.
O cátion flavílio, por exemplo, é uma antocianina que apresenta cor vermelha e é estável em pH ≈ 1. Se juntarmos uma solução dessa antocianina a uma base, de modo a ter pH por volta de 5, veremos, durante a mistura, uma bonita cor azul, que não é estável e logo desaparece.
Verificou-se que a adição de base a uma solução do cátion flavílio com pH ≈ 1 dá origem a uma cinética com 3 etapas de tempos muito diferentes. A primeira etapa consiste na observação da cor azul, que ocorre durante o tempo de mistura da base. A seguir, na escala de minutos, ocorre outra reação, correspondendo ao desaparecimento da cor azul e, finalmente, uma terceira que, em horas, dá origem a pequenas variações no espectro de absorção, principalmente na zona do ultravioleta.
(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. “Sobre a cor dos vinhos:
o estudo das antocianinas e compostos análogos não parou
nos anos 80 do século passado”. www.iniav.pt, 2018. Adaptado.)
A variação de pH de ≈1 para ≈5 significa que a concentração de íons H+ (aq) na solução ________ , aproximadamente, _______vezes. Entre as etapas cinéticas citadas no texto, a que deve ter maior energia de ativação e,
portanto, ser a etapa determinante da rapidez do processo
como um todo é a _________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório,
aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH.
Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são
aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de
Para sua apresentação em um “show de química”, um grupo
de estudantes confeccionou um recipiente com três compartimentos,
1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o formato
da bandeira brasileira. A esses compartimentos, adicionaram
três soluções aquosas diferentes, todas incolores e de concentração
igual a 0,1 mol/L, uma em cada compartimento. O
recipiente foi mantido em posição horizontal.
Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o
indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em
pH > 7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente
apresentou as cores da bandeira nacional, conforme
mostra a figura.
As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes
nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente,
Para sua apresentação em um “show de química”, um grupo de estudantes confeccionou um recipiente com três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de modo a lembrar o formato da bandeira brasileira. A esses compartimentos, adicionaram três soluções aquosas diferentes, todas incolores e de concentração igual a 0,1 mol/L, uma em cada compartimento. O recipiente foi mantido em posição horizontal.
Em seguida, acrescentaram em cada compartimento o indicador azul de bromotimol, que apresenta cor azul em pH > 7,6 e amarela em pH < 6,0. Como resultado, o recipiente apresentou as cores da bandeira nacional, conforme mostra a figura.
As soluções aquosas colocadas inicialmente pelos estudantes
nos compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, respectivamente,
O ácido etanoico, popularmente chamado de ácido acético,
é um ácido fraco e um dos componentes do vinagre, sendo
o responsável por seu sabor azedo. Dada a constante
de ionização, Ka, igual a 1,8×10–5
, assinale a alternativa que
apresenta a concentração em mol·L–1
de H+ em uma solução
deste ácido de concentração 2,0×10–2
mol·L–1.
Considere a tabela, que apresenta indicadores ácido-base e
seus respectivos intervalos de pH de viragem de cor.
Para distinguir uma solução aquosa 0,0001 mol/L de HNO3
(ácido forte) de outra solução aquosa do mesmo ácido
0,1 mol/L, usando somente um desses indicadores, deve-se
escolher o indicador
Considere a tabela, que apresenta indicadores ácido-base e seus respectivos intervalos de pH de viragem de cor.
Para distinguir uma solução aquosa 0,0001 mol/L de HNO3
(ácido forte) de outra solução aquosa do mesmo ácido
0,1 mol/L, usando somente um desses indicadores, deve-se
escolher o indicador
É correto o que se afirma em:
I. Quando dissolvidos em água, os gases CO2, SO2, SO3 e HCl geram soluções eletrolíticas cujo pH é menor que 7.
II. As moléculas de CO2, SO2 e H2O apresentam geometria linear.
III. No estado sólido, as moléculas de CO2 encontram-se atraídas entre si por ligações de hidrogênio muito intensas.
É correto o que se afirma em:
Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa água, em 7g/L.
Com base nessas informações, é correto afirmar que:
A classificação de águas como leves e encorpadas, com base no índice de minerais nela encontrados, é:
Cores nas lagoas
O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível
da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas
como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi
um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria
que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9
e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e
pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição.
(Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)
Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são
Cores nas lagoas
O listrado multicor que se desenha na areia quando o nível da água baixa nas lagoas do Pantanal da Nhecolândia, conhecidas como salinas, em Mato Grosso do Sul, por muito tempo foi um mistério para observadores. A explicação está numa cianobactéria que sobrevive nas condições dessas águas de pH entre 9 e 11. Na época seca essas bactérias se reproduzem em profusão e pintam as lagoas com substâncias de sua própria decomposição.
(Pesquisa FAPESP, fevereiro de 2012. Adaptado.)
Águas que apresentam pH entre 9 e 11 são