Questõesde UEMG sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Observe a escala abaixo:

O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala acima, que relaciona a cor final do sistema substância + indicador com o pH aproximado que ela possui. Ao testar algumas soluções com o suco de repolho roxo, foram obtidos os seguintes resultados:

- Amoníaco: verde
- Leite de magnésia: azul
- Vinagre: vermelho
- Leite de vaca: rosa

Com base nessas informações, as substâncias amoníaco, leite de magnésia, vinagre e leite de vaca têm caráter respectivamente:

Ácido/básico/ácido/básico.

Básico/básico/ácido/ácido.

Ácido/ácido/básico/básico.

Básico/ácido/básico/ácido.

1b704970-00

UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor em função do valor do pH do meio no qual são colocadas. Utilizando-se os indicadores de forma correta é possível, dentre outras possibilidades, concluir se uma solução é ácida ou básica e identificar a faixa de pH no qual ela se encontra. Os indicadores apresentam, porém, uma faixa de viragem, dentro da qual a indefinição da cor não permite identificações. O quadro, abaixo, mostra quatro indicadores e o seus intervalos de viragem e as respectivas cores.

Para diferenciar-se uma solução de pH=5,0 de uma solução de pH=8,0, ambas incolores, deve-se usar o indicador

alaranjado de metila.

azul de bromotimol.

fenolftaleína.

vermelho de fenol.

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UEMG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em um laboratório existem quatro frascos contendo algumas substâncias e soluções incolores, como mostra o quadro abaixo.

A esses frascos foi adicionado extrato de repolho roxo, um indicador ácido-base. Em meio muito ácido, esse extrato adquire coloração vermelha; em meio moderadamente ácido, rosa; e em meio básico, verde.

As colorações dos líquidos contidos nesses frascos, respectivamente, após a adição do extrato são:

Rosa, roxo, verde, vermelho.

Roxo, rosa, vermelho, verde.

Roxo, vermelho, rosa, verde.

Verde, vermelho, roxo, rosa.

51c895e7-b1

UEMG 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

o calcário diminui a acidez dos solos.

solos com pH igual a 5,5 apresentam natureza ácida.

solos com pH 2,0 são inadequados ao crescimento da soja.

a concentração adequada de íons H+ para a culltura de soja é 10-7 mol/L.

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UEMG 2019 - Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Uma fábrica de sucos realizou analises físico-químicas em um laboratório de controle de qualidade do suco de limão com manjericão e do suco de tomate e obteve os seguintes resultados:

• Suco de limão com manjericão: pH = 2,3.
• Suco de tomate: pH = 4,3.
Dados:
log 5= 0,7

Com base nos resultados, é CORRETO afirmar que:

O suco de limão com manjericão é 2 vezes mais ácido que o suco de tomate.

A concentração de OH – nos dois sucos é igual a zero.

No suco de tomate a [ H+ ]/[ OH- ] = 1.

A concentração de H+ no suco de limão com manjericão é igual a 5 X 10-3 mol/L.

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UEMG 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO3 de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de

0,1 mol/L.

0,25 mol/L.

0,4 mol/L.

0,55 mol/L.

Questõesde UEMG sobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo. Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma solução de HNO3 de concentração desconhecida e 40 mL de solução de KOH 0,4 mol/L. Sabendo-se que o pH final da mistura é igual a 12, é correto afirmar que a molaridade da solução de ácido nítrico era de

Para explorar convenientemente a cultura da soja, é indispensável incorporar calcário aos solos que estão com pH inferior a 5,5. A quantidade de calcário a ser aplicada no terreno é determinada através da análise do solo.

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que