Questõessobre Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

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UERJ 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação química abaixo:

HCN (aq) H+ (aq) + CN– (aq)

Um experimento sobre esse equilíbrio químico, realizado a temperatura constante, analisou quatro parâmetros, apresentados na tabela:

Parâmetro Símbolo

grau de ionização α

constante de equilíbrio Ka

potencial hidrogeniônico pH

concentração de HCN [HCN]

Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da ionização, foi adicionada certa quantidade de NaCN(s). Após a dissolução e dissociação completa desse composto, houve deslocamento do equilíbrio de ionização.

O parâmetro que sofreu redução, após a adição do composto, é representado pelo seguinte símbolo:

A
α
B
Ka
C
pH
D
[HCN]
93c4a392-46
PUC - RJ 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 oC, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

A
10-1
B
10-2
C
10-6
D
10-8
E
10-12
5b19d62e-3c
FGV 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H2 O)6 ] 3+. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação

[Fe(H2 O)6 ] 3+ ↔ [Fe(H2 O)5 OH]2+ + H+

(Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado)
Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H2 O6 ) ]3+ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H+. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a

A
2,5 x 10–1 .
B
2,5x 10–3 .
C
2,5 x 10–4 .
D
5,0 x 10–2
E
5,0 x 10–3
5d4d1391-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:


I. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)


II. FeCl3(aq) + SnCl2(aq) → FeCl2(aq) + SnCl4(aq)


III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)




Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".




É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 


A
a reação I: Ag+ e Cl-
B
a reação II: Cl-
C
a reação III: H+ e OH-
D
a reação II: Fe3+ e Sn2+
E
a reação III: Ba2+ e SO42-
044f702b-3c
PUC - RJ 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Uma solução aquosa contendo hidróxido de potássio como soluto possui pH 12. Sendo o produto iônico da água igual a 1,0 x 10-14, a 25 °C, a concentração de OH- em quantidade de matéria (mol L-1 ) nessa solução é:

A
10-1
B
10-2
C
10-6
D
10-8
E
10-12
0bd99527-6d
UFT 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Dentre os conservantes antimicrobianos mais utilizados pela indústria alimentícia figura o benzoato de sódio, obtido pela reação do ácido benzóico Imagem 020.jpg com o hidróxido de sódio. Se em uma solução aquosa 0,072 mol/L de ácido benzóico, no equilíbrio apresenta uma concentração de íons hidrônio Imagem 021.jpg de 2,1 x 10-3 mol/L, qual é o valor de Imagem 022.jpg (constante de ionização ácida) deste ácido?

A
6,3 x 10-5
B
2,9 x 10-2
C
5,8 x10-2
D
6,1 x10-5
E
2,1 x10-3
32af39e9-47
UFF 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

A escassez de água no mundo é agravada pela ausência de usos sustentáveis dos recursos naturais e pela má utilização desses recursos. A desigualdade no acesso à água está relacionada a desigualdades sociais. Controlar o uso da água significa deter poder. Em regiões onde a situação de falta d’água já atinge índices críticos, como no continente africano, a média de consumo por pessoa/dia é de 10-15/L, já em Nova York, um cidadão gasta cerca de 2000 L/dia. A água é considerada potável quando é inofensiva à saúde do homem e adequada aos usos domésticos. A água potável apresenta pH em torno de 6,5 a 8,5 e [Cl - ] cerca de 250 mg/L.

Assim, quando 25,0 mL de solução de NaCl 0,10 M reage com 5,0 mL de uma solução padrão de AgNOImagem 052.jpg 0,20 M (Kps do AgCl = 1,0x10-10 ), pode-se afirmar que

A
[Ag+] é igual [Cl - ] na solução resultante.
B
[Cl - ] na solução indica que esse índice está acima do valor de referência.
C
[Ag+] é igual 2,0 x 10-9 M e [Cl - ] está abaixo do valor de referência.
D
[Cl - ] é igual 5,0 x 10-2 M e [Ag+] é 1,0 x 10-5 M.
E
[Cl - ] é igual 2,0 x 10-9 M e [Ag+] é igual a 1,35 x 10-5 M.
945a8416-4a
UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico Imagem 010.jpg como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca 2+ pelo intestino.

Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:
Imagem 011.jpg

Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável.

Uma quantidade elevada de al imentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca 2+ porque

A
o ácido oxálico reage com os íons Imagem 012.jpg deslocando o equilíbrio para os produtos.
B
o ácido oxálico dissolve o Imagem 013.jpg deslocando o equilíbrio para os reagentes.
C
o aumento da concentração dos íons oxalato Imagem 014.jpg desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de Imagem 015.jpg
D
o aumento da concentração íons Imagem 016.jpg desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca 2+ (aq)
0919fe0f-26
PUC - RJ 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

O equilíbrio iônico da água pura pode ser representado de maneira simplificada por:

Imagem 053.jpg

O produto iônico da água éImagem 054.jpg , cujo valor é 1 xImagem 055.jpg a 25 °C. Ao se adicionar 1,0 mL de NaOH 1,0 mol/L (base forte) a um copo bécher contendo 99 mL de água pura, o pH da solução será aproximadamente igual a

A
2.
B
5.
C
8.
D
10.
E
12.
60c90339-63
UFMG 2006 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Analise estes dois equilíbrios que envolvem as espécies provenientes do PbS, um mineral depositado no fundo de certo lago:

                                                  PbS (s) ⇄ Pb2- (aq) + S2- (aq)
                                                  S2- (aq) + 2 H- (aq)⇄ H2S (aq)

Neste gráfico, estão representadas as concentrações de Pb 2+ e S 2– , originadas exclusivamente do PbS, em função do pH da água:

                                                 Imagem 086.jpg

Considere que a incidência de chuva ácida sobre o mesmo lago altera a concentração das espécies envolvidas nos dois equilíbrios.

Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, na situação descrita,

A
a concentração de íons Pb 2+ e a de S 2– , em pH igual a 2, são iguais.
B
a contaminação por íons Pb 2+ aumenta com a acidificação do meio.
C
a quantidade de Imagem 087.jpg é menor com a acidificação do meio.
D
a solubilidade do PbS é menor com a acidificação do meio.
64814861-4e
UFRN 2006 - Química - Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

A adição dos ácidos orgânicos que foram gerados pelo metabolismo do açúcar provoca

imagem-retificada-texto-002.jpg
A
diminuição do pH e favorecimento da mineralização do dente.
B
diminuição do pH e favorecimento da desmineralização do dente.
C
aumento do pH e favorecimento da mineralização do dente.
D
aumento do pH e favorecimento da desmineralização do dente.