Questõesde UFRGS sobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em altas temperaturas, o hidrogênio molecular pode estar em equilíbrio com o hidrogênio atômico através da seguinte reação

H2(g) ⇋ 2 H (g)

Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações.

I - A quantidade de hidrogênio atômico aumenta com o aumento da temperatura, porque a reação é endotérmica.
II - Em condições de baixa temperatura, não há energia suficiente para romper a ligação.
III- A variação de entalpia envolvida na reação é o dobro da entalpia de formação do hidrogênio atômico nas condições da reação.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas I e III.
D
Apenas II e III.
E
I, II e III.
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UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A combustão incompleta de substâncias, contendo carbono, pode formar o monóxido de carbono, o qual é extremamente tóxico. O monóxido de carbono, na presença de oxigênio, pode ser convertido no dióxido de carbono, em catalisadores automotivos, de acordo com a reação abaixo.

2 CO (g) + O2 (g) ⇋ 2 C02 (g)

Em um determinado recipiente, contendo inicialmente monóxido de carbono e oxigênio, estabeleceuse um equilíbrio em que se pode determinar a pressão total da mistura, 6,1 atm, e as pressões parciais de monóxido de carbono e de dióxido de carbono, as quais foram, respectivamente, 0,5 atm e 4,0 atm.

O valor da constante de equilíbrio será igual a

A
1,6.
B
10,6.
C
22,4.
D
32.
E
40.
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UFRGS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa.


Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.

I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão.
III- A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.

Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.
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UFRGS 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Quando se monitoram as concentrações na reação de dimerização do NO2, 2 NO2 ⇋ N2O4, obtém-se a seguinte tabela (concentrações em mol L – 1)



Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações?

A
x = 0,4; KC = 5
B
x = 0,4; KC = 1
C
x = 0,8; KC = 2
D
x = 1,6; KC = 5
E
x = 2,0; KC = 4
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UFRGS 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na tabela a seguir.


Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.

I - O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.

II - O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.

III- A adição de CO2 desloca no sentido dos reagentes.


Quais estão corretas?

A
Apenas I.
B
Apenas II.
C
Apenas III.
D
Apenas I e II.
E
I, II e III.