Questõessobre Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

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FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação:


H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2 (g) ΔH < 0


Das seguintes condições:



I. 25°C e ausência de luz

II. 25°C e presença de catalisador

III. 25°C e presença de luz

IV. 35°C e ausência de luz

V. 35°C e presença de catalisador



Aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é:

A
I
B
II
C
III
D
IV
E
V
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FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Dada a reação: X2+3Y2 ⇌ 2XYƒ, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são: [X2] = 0,20, [Y3] = 0,20, [XY3] = 0,60


O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:

A
2,5.
B
25.
C
175.
D
225.
E
325.
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FAG 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Ao se adicionar cloreto de amônio a uma certa quantidade de água a 25°C, observa-se um resfriamento na solução. Com base nessa informação, pode-se afirmar:

A
O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.
B
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl aumenta com o aumento da temperatura.
C
O processo é exotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.
D
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl diminui com o aumento da temperatura.
E
O processo é endotérmico e a solubilidade do NH4Cl independe da temperatura.
b3a7c3b2-e0
FAG 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:


N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)


À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10­-3 e 1,0x10­-3 mol/L, qual será a de NO?

A
1,6 x 10-9 mol/L.
B
4,0 x 10-9 mol/L.
C
1,0 x 10-5 mol/L.
D
4,0 x 10-5 mol/L.
E
Nenhuma das alternativas
2a2e3164-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g)+Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:

[PCl5] = 1,5 mol/L, [Cl2] = 0,3 mol/L

A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :

A
125 mol/L
B
37,2 mol/L
C
1,2 mol/L
D
0,3 mol/L
E
0,2 mol/L
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CESMAC 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os catalisadores automotivos têm como função garantir que alguns gases provenientes da combustão do combustível, como o monóxido de carbono (CO), óxido nítrico (NO) e óxido nitroso (N2O), não sejam liberados na atmosfera. A reação de decomposição do N2O está descrita abaixo:


N2O(g) ⇄ N2(g) + ½O2(g) ∆Ho = – 68 kJ


Com relação à reação citada acima, três afirmações foram feitas:


1) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.
2) A reação acima é endotérmica.
3) Diminuindo-se a concentração de N2O, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.


Está(ão) corretas:

A
1 apenas.
B
2 apenas.
C
1 e 2 apenas.
D
1 e 3 apenas.
E
1, 2 e 3.
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FPS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 , em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação:


As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 0,30 mol/L, respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na mesma temperatura, calcule a concentração de PCl 5 nesse equilíbrio.

A
0,10 mol/L
B
0,20 mol/L
C
0,30 mol/L
D
0,40 mol/L
E
0,50 mol/L
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FPS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação entre os gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num equilíbrio químico representado pela equação química abaixo:



De acordo com o princípio de Le Chatelier, indique a alternativa que aponta uma maneira de o equilíbrio acima ser deslocado no sentido de produzir uma maior quantidade do produto.

A
Redução do volume do recipiente.
B
Adição de gás iodídrico.
C
Remoção do gás hidrogênio.
D
Diminuição da temperatura.
E
Adição de gás neônio para aumentar a pressão total.
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UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação da questão anterior, foram determinados experimentalmente em função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.


No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.


A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.

( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.
( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado.
( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.
( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.

Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:

A
V F F V.
B
V V F F.
C
V F F F.
D
F F F F.
E
F F F V .
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UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de enxofre conforme a reação:

SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) + calor

Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).


Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .

A
Realizar todo o processo à temperatura elevada.
B
Realizar todo o processo à temperatura baixa.
C
Iniciar o processo à temperatura elevada e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, reduzir a temperatura.
D
Iniciar o processo à temperatura baixa e, em seguida, ao atingir o equilíbrio, elevar a temperatura.
E
Realizar todo o processo à temperatura de 700ºC.
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UFCG 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:

CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol

Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.

Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:

A
A garrafa aberta na temperatura de 6 oC apresentará uma acidez ligeiramente superior à daquela aberta a 25 oC.
B
A maior formação de espuma na abertura da garrafa acarretará uma maior acidez da cerveja.
C
Uma menor quantidade de espuma se traduz por uma quantidade maior de ácido carbônico na cerveja. Portanto, a garrafa aberta na temperatura de 25 oC apresentará uma maior acidez.
D
As duas garrafas, a aberta na temperatura de 6 oC e a outra aberta a 25 oC, apresentarão a mesma acidez.
E
A formação de uma quantidade maior de H2CO3 ,provocada pela reação de CO2 com a água, acarretará uma maior acidez à cerveja da garrafa que será aberta na temperatura de 6 oC.
869609d2-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Nutricionistas têm afirmado que alimentos ricos em ácido oxálico (H2C2O4), como acelga, soja e cacau, dificultam a absorção dos íons Ca2+ pelo intestino.

Considere a informação acima e o equilíbrio a seguir:


Esse equilíbrio está relacionado com as formas do cálcio assimilável pelo intestino humano e com as do não-assimilável. Uma quantidade elevada de alimentos ricos em oxalato dificulta a absorção de Ca2+ porque

A
o ácido oxálico reage com os íons C2O4 2- (aq), deslocando o equilíbrio para os produtos.
B
o ácido oxálico dissolve o CaC2O4(s), deslocando o equilíbrio para os reagentes.
C
o aumento da concentração dos íons oxalato (C2O4 2- (aq)) desloca o equilíbrio, aumentando a quantidade de CaC2O4(s).
D
o aumento da concentração íons (C2O4 2- (aq)) desloca o equilíbrio no sentido de aumentar a quantidade de Ca2+ (aq).
86847eb3-df
UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.

Considere a tirinha a seguir.



FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. São Paulo: Moderna, 1996. p.351. [Adaptado]

Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem sobre equilíbrio

A
é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
B
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
C
é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
D
não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.


Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

A
A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.
B
O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.
C
O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.
D
A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.
E
A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é aproximadamente 100%.
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UEFS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.


As pequenas esferas azuis de sílica gel utilizadas como desumidificadores no transporte e na proteção de aparelhos eletroeletrônicos, em atmosfera úmida, absorve água do ambiente tornando-se cor de rosa. Ao serem aquecidas em uma estufa, voltam a ter a cor azul inicial de acordo com o sistema em equilíbrio químico representado pela equação química.


A análise desse sistema em equilíbrio químico e das informações referidas no texto permite afirmar:

A
A atmosfera úmida favorece à formação do ânion (CoCl4) 2− .
B
A formação do cátion [Co(H2O)6] 2+ indica a presença de ar isento de umidade.
C
O aumento da temperatura provoca a transformação de esferas de sílica gel azuis em rosa.
D
As esferas voltam a ficar azuis com o aquecimento dentro da estufa porque absorvem água.
E
A adição de cloreto de potássio às esferas de sílica gel rosa faz com que elas se tornem azuis.
d4f3768c-de
UFRN 2007, UFRN 2007 - Química - Equilíbrio Químico, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A concentração de CO2 no oceano varia com a profundidade, principalmente devido aos processos biológicos de fotossíntese (F) e respiração (R) das plantas aquáticas, mostrados abaixo:

(F): 6H2O + 6CO2 ⇌ C6H12O6 + 6O2

(R): C6H12O6 + 6O2 ⇌ 6H2O + 6CO2

Sabendo-se que a fotossíntese só ocorre em presença de luz, pode-se afirmar que a concentração de

A
CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é maior.
B
CO2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é maior.
C
O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de fotossíntese é menor.
D
O2 é menor na superfície, porque, nela, a taxa de respiração é menor.
8191fff1-df
UFMT 2008 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Conhecido como um protetor da saúde humana, por bloquear os raios ultravioletas na atmosfera, o ozônio é também um dos maiores poluentes do ar nas grandes cidades. Os automóveis emitem os gases necessários para sua formação. Sob ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2(g) ⇄ 2 O3(g). Sobre essa reação, assinale a afirmativa correta.

A
O aumento da temperatura dificulta a formação de ozônio.
B
Se para a reação Keq > 1, então o oxigênio predomina no equilíbrio.
C
O aumento da pressão favorece a formação de ozônio.
D
Considerando a concentração, no equilíbrio, de ambos os gases igual a 0,3 mol/L, então o valor da Keq será 1,33.
E
O valor da temperatura e o da Keq variam de modo inversamente proporcional.
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UCPEL 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um importante solvente industrial que apresenta grande eficiência no processo de dissolução de alguns sais além de ser empregado na fabricação de plástico, preparo de vitaminas e hormônios, solvente em reações farmacológica, produção de biodiesel e usado como combustível é o metanol. Ele pode ser obtido industrialmente pela reação do monóxido de carbono com o gás hidrogênio. Admita que a entalpia padrão dessa reação seja constante e igual a –90 kJ/mol de metanol formado e que a mistura reacional tenha comportamento de gás ideal.

A partir de um sistema inicialmente em equilíbrio e segundo o princípio de Le Chatelier é correto afirmar que

A
o uso de catalisador desloca o equilíbrio em direção aos produtos.
B
o aumento da pressão favorecerá a formação de metanol.
C
a diminuição de temperatura desloca o equilíbrio em direção aos reagentes.
D
a diminuição da pressão aumentará o rendimento da reação.
E
o aumento da temperatura consumirá mais gás hidrogênio.
3064a474-e2
UCPEL 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A hidroxiapatita - Ca5 (OH)(PO4) 3 é um fosfato natural e, em meio ácido, apresenta a reação:



Ao adicionarmos esse fosfato natural em solos ácidos ocorrerá

A
diminuição do pH pelo consumo de sais.
B
aumento do pH pela formação de ácidos.
C
diminuição do pH pela produção de sais.
D
aumento do pH devido à produção de água.
E
aumento do pH devido ao consumo de H3O+.
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UEFS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)


Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente, e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema, representado pela equação química, apresentou 8,0mol de trióxido de enxofre, SO3.


A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico do sistema considerado, é correto afirmar:

A
O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1 .L.
B
A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de equilíbrio.
C
As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no equilíbrio químico.
D
A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g) que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol.
E
A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à concentração de SO2(g).