Questõesde UNICENTRO sobre Representação das transformações químicas

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UNICENTRO 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na estequiometria, os cálculos serão estabelecidos em função da lei de Proust e Gay-Lussac, que envolve as leis ponderais (massa) e as proporções fixas e constantes. Em seguida, analise a reação não balanceada de combustão do álcool etílico:
C2H6O + O2 → CO2 + H2O ΔH<0

Estabelecida à devida proporção, assinale a alternativa correta.

A
A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação é igual a 10.
B
Para cada mol de álcool etílico são necessários 2 mols de oxigênio.
C
A massa de água formada é de 54 gramas quando reagem 96 gramas de oxigênio.
D
Quando reagem 6,02.1023 moléculas de álcool etílico são produzidos 22,4L. de gás carbônico, nas CNTP.
E
A reação descrita no enunciado representa uma reação de combustão incompleta, sendo classificada com reação endotérmica.
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UNICENTRO 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A massa de KOH necessária para neutralizar totalmente 500ml de uma solução 0,02 molar de H2SO4 é
(Dados: H = 1; O = 16; K = 39 e S = 32).

A
1,12g.
B
3,20g.
C
5.17g.
D
7,09g.
E
9.56g.
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UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O + NO(g)

Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.

Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O Au3+ possui configuração eletrônica em ordem crescente de energia representada por [Xe] 6s1 4f145d7 . 
B
A soma total de carga elétrica dos íons na equação química balanceada é −2.
C
coeficiente do íon NO-3(aq)  e do H+ (aq) são, respectivamente, 3 e 1.
D
O íon nitrato é o agente redutor na equação química.
E
O estado de oxidação do ouro no AuCl-4 é (IV).
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UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III) hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-

Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.

A
A água de hidratação está 40%, em quantidade de matéria, associada ao cátion Cu2+ em um mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado.
B
As interações das moléculas de água com os cátions dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
C
A percentagem, em massa, de água de hidratação no cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
D
A água de hidratação não altera a intensidade da carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
E
O número de moléculas de água existente em 1,0mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.
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UNICENTRO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Representação das transformações químicas

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As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias diferentes podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas.
Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de substâncias químicas, é correto afirmar:

A
O bloco de ferro com volume 200,0cm3 tem massa, aproximadamente, de 1,8kg.
B
A mistura formada por água e enxofre é heterogênea com o enxofre ocupando a fase superior.
C
A temperatura de ebulição da água indica a quantidade de calor liberada dessa substância ao passar do estado líquido para o gasoso.
D
Os valores próximos das densidades do cloreto de sódio e do enxofre evidenciam que essas substâncias químicas possuem interações intermoleculares iguais.
E
A maior temperatura de fusão do ferro, em relação à do cloreto de sódio revela que as interações entre os átomos de ferro são mais intensas que entre os íons Na+ e Cl - .
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UNICENTRO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

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Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

A
O nox de enxofre diminui de +2 para - 4 na equação química I.
B
O carbono é o agente oxidante, na equação química II porque recebe elétrons do íon Ni 2+ .
C
A razão entre a quantidade de matéria do oxigênio e do carvão, na equação global que representa a obtenção do níquel é igual a 4.
D
A massa de uma tonelada de sulfeto de níquel(III) é suficiente para a obtenção de 800,0kg de níquel.
E
A proporção molar entre o sulfeto de níquel(III) e o monóxido de carbono, na equação global, é de 1:2.