Questões UFRN sobre Representação das transformações químicas

1145e173-f5

UFRN 2012 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,

A

a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.

B

a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.

C

a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las.

D

a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las.

8687d0ee-df

UFRN 2009, UFRN 2009, UFRN 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado.
Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:

6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)

Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros.
Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de

A

101 litros.

B

202 litros.

C

56 litros.

D

45 litros.

8d6a41b9-dc

UFRN 2011, UFRN 2011, UFRN 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.

Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera

A

22 kg de CO2.

B

44 kg de CO2.

C

88 kg de CO2.

D

176 kg de CO2.

8d4c8663-dc

UFRN 2011, UFRN 2011, UFRN 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:

A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como

A

Lei das Proporções Múltiplas.

B

Lei da Conservação de Energia.

C

Lei da Conservação das Massas.

D

Lei das Proporções Volumétricas.

dcc2d969-49

UFRN 2010, UFRN 2010, UFRN 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.

Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera

A

B

C

D

d17bee69-49

UFRN 2010, UFRN 2010, UFRN 2010 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:

A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como

A

Lei das Proporções Múltiplas.

B

Lei da Conservação de Energia.

C

Lei da Conservação das Massas.

D

Lei das Proporções Volumétricas.

8f6e1963-4a

UFRN 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado. Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:

Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de

A

101 l itros.

B

202 litros.

C

56 l itros.

D

45 l itros.

2922693d-4a

UFRN 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de , o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de

A

101 l itros.

B

202 litros.

C

56 l itros.

D

45 l itros.

8c666660-4a

UFRN 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado. Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conecta automaticamente um interruptor, que inicia uma reação quími liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme equação a seguir:

Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente,
de

A

101 l itros.

B

202 litros.

C

56 l itros.

D

45 l itros.

c94bc983-50

UFRN 2008 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:

As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.

Imagem 010.jpg

A

B

C

D

c4bb04ec-50

UFRN 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4L, o volume de NH₃ produzido a partir de 28 kg de N₂ é:

As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.

Imagem 001.jpg

A

4,48x10⁴ L.

B

2,24x10⁴ L.

C

44,8 L.

D

22,4 L.

Questõesde UFRN sobre Representação das transformações químicas

Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de , o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de

As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:

Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4L, o volume de NH3 produzido a partir de 28 kg de N2 é:

Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4L, o volume de NH₃ produzido a partir de 28 kg de N₂ é: