Questõesde UCPEL sobre Representação das transformações químicas

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f5d47446-e3
UCPEL 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A água oxigenada é uma das substâncias utilizada em medicina como desinfetante ou agente esterilizante em autoclave de plasma. No comércio é vendida em soluções de diferentes concentrações de peróxido de hidrogênio que podem ser dosadas por permanganometria segundo a reação abaixo:


A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a

A
22
B
24
C
28
D
19
E
32
4b4e319f-e3
UCPEL 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O permanganato de potássio que é utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico em pequenas lesões de pele, ao entrar em contato com ácido clorídrico concentrado, produz o perigoso gás cloro, conforme a equação não-balanceada:


Ao reagir 158g de KMnO4 com quantidade suficiente de HCl, qual o volume aproximado de Cl2 nas condições normais de temperatura e pressão considerando um rendimento de 80%? Considere: Volume molar dos gases nas CNTP = 22,7L

A
113,5L
B
22,7L
C
45,4L
D
90,8L
E
56,7L
b96d89c0-e2
UCPEL 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O fosfato tricálcico Ca3 (PO4 ) 2 é um composto essencial para a formação dos dentes e ossos, sendo utilizado como suplemento mineral, regulador de acidez entre outros. Conforme a reação abaixo, obteve-se, em laboratório, 150,15 g do fosfato tricálcico, quando se utilizou 1,5 mols de carbonato de cálcio. Considerando a estequiometria da reação e sabendo-se que foram utilizados reagentes puros, qual o rendimento da síntese do fosfato tricálcico?


A
50 %
B
100 %.
C
Acima de 100 %.
D
96,8 %.
E
48,4 %.
bb804336-e2
UCPEL 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O consumo de combustíveis, como o álcool e a gasolina, está aumentando e, com isso, também a eliminação de gás carbônico para a atmosfera. As reações balanceadas da combustão do etanol e do iso-octano estão descritas abaixo


Considerando um tanque de combustível de 55 L, em que o automóvel A foi abastecido com álcool e o automóvel B com gasolina, qual o volume aproximado em L de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, que será emitido pelos automóveis, respectivamente?

Considerar:
- Volume molar dos gases nas CNTP, Vm= 22,7 L
- densidade do etanol = 0,8 g.mL-1
- densidade do iso-octano = 0,7 g.mL-1

A
43.369 L e 61.233 L de CO2
B
43.369 L e 173.478 L de CO2
C
61.233 L e 43.369 L de CO2
D
454 L e 1.816 L de CO2
E
45,4 L e 181,6 L de CO2
bb71eab6-e2
UCPEL 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

Na reação de oxidação de um composto orgânico X, foi consumido 128 g de oxigênio, com produção de 132 g de gás carbônico e 54,06 g de água, conforme reação abaixo. O composto orgânico X e os coeficientes estequiométricos para os produtos seriam, respectivamente,



A
Propanona, 4, 4.
B
Propano, 4, 3.
C
Ácido propanóico, 3, 3.
D
Propanal, 3, 3.
E
Propanol, 3, 3.
3059430a-e2
UCPEL 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

A reação de combustão do butano (C4H10) produz dióxido de carbono e água. O ar atmosférico contém, em média, 210 mL/L de oxigênio. Com base nessas informações, o volume de ar necessário para a combustão completa de 1,25 g de butano é de, aproximadamente,

A
15 litros.
B
3,5 litros.
C
4,0 litros.
D
30 litros.
E
6,3 litros.
30561b6d-e2
UCPEL 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa em que as fórmulas correspondem aos nomes das seguintes substâncias: sulfato de amônio; carbonato ferroso; sulfito de sódio; sulfeto plumboso.

A
(NH3) 2SO4; FeHCO3; Na2SO3; PbS.
B
(NH3) 2SO4; Fe2(CO3) 3; Na2S; PbS2.
C
(NH4) 2 SO3; FeCO3 ; Na2S; PbS2.
D
(NH4) 2SO4; FeCO3; Na2SO3; PbS.
E
(NH4) 2SO3; FeHCO3; Na2SO4; PbS2.
6ab7ce20-e1
UCPEL 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um átomo X da família IIA e outro átomo Y da família VIIA formarão um composto

A
molecular de fórmula X2 Y.
B
iônico de fórmula X2Y.
C
molecular de fórmula XY2 .
D
iônico de fórmula XY2 .
E
iônico de fórmula XY.
6aa85750-e1
UCPEL 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em 25 g de água. A fração molar em quantidade de matéria do NaCl na solução é aproximadamente igual a

A
0,058
B
0,942
C
0,471
D
0,094
E
1,112
802a31ea-e1
UCPEL 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?

A
6 : 10 : 34
B
3 : 6 : 24
C
4 : 7 : 25
D
6 : 9 : 27
E
3 : 6 : 25
8023c24f-e1
UCPEL 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na reação: K2 Cr2 O7 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O o equivalente grama do K2Cr2O7 é o seu mol dividido por

A
7
B
2
C
3
D
6
E
14
bea56d5e-e1
UCPEL 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um cientista queria obter seis litros de oxigênio medidos a 27°C e 0,82 atm e dispunha de nitrato de potássio que fornece oxigênio por decomposição térmica. A quantidade de nitrato de potássio que deveria ser usada para se obter o volume de oxigênio desejado é de

A
95,00 g
B
4,48 g
C
101,00 g
D
202,00 g
E
40,40 g
bea9d37d-e1
UCPEL 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50 x 10-6 g de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido, podemos afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a

A
1,5 x 1023 átomos de Hg
B
1,5 x 1017 átomos de Hg
C
2,5 x 106 átomos de Hg
D
150 bilhões átomos de Hg
E
200 milhões átomos de Hg
c46fadae-e1
UCPEL 2008 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Entre as fórmulas abaixo, aquela cujos percentuais aproximados de Ca e O são, respectivamente, 40 % e 48 %, é

A
CaO
B
CaSO4
C
CaCO3
D
Ca(OH)2
E
CaHPO4
dea7981a-e1
UCPEL 2007 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Na reação representada pela equação:
após o balanceamento, o coeficiente do agente oxidante será

A
8
B
3
C
5
D
2
E
1
f5b500ec-e1
UCPEL 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:


Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2 ?

A
2,5 x 104
B
1,5 x 102
C
3,0 x 102
D
1,0 x 103
E
6,0 x 103
f5b2168b-e1
UCPEL 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% em massa, o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente

A
1,6 x 1023
B
12,0 x 1019
C
12,0 x 1024
D
4,6 x 1019
E
4,0 x 1023
0051b822-e1
UCPEL 2005 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Uma característica essencial dos fertilizantes é a sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade em água é muito reduzida, num composto muito mais solúvel, que é o superfosfato de cálcio. Representa-se esse processo pela equação:


em que os valores de x, y e z são respectivamente

A
3; 2; 2
B
4; 2; 2
C
3; 6; 3
D
5; 2; 3
E
2; 2; 2
bcc19c3a-e1
UCPEL 2004 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma massa de 750 mg de NaOH comercial foi dissolvida em água e neutralizada com 27 mL de uma solução 0,5 N de H2 SO4 . Que porcentagem de pureza tem o hidróxido de sódio?

A
54%
B
30%
C
27%
D
49%
E
72%
bcb4077e-e1
UCPEL 2004 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

O volume de SO2 gasoso, medido nas CNTP, necessário para transformar 250 mL de solução aquosa 0,100 mol/L de NaOH em solução de Na2SO3(aq) é

A
1,12L
B
0,56L
C
0,14L
D
0,28L
E
2,24L