Questõesde PUC - PR sobre Representação das transformações químicas
O ácido nítrico fumegante é tão concentrado e reativo que propicia reações químicas pouco comuns como o fato de o
hidrogênio ácido poder ser deslocado por um elemento nobre como o cobre.
Cu(s) + 4 HNO3(aq) ➔ Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l)
De acordo com a equação química apresentada, qual deve ser o volume aproximado, em litros, de gás formado nas
CNTP, considerando que a amostra metálica de cobre de 200 g apresentava 18 % de impurezas em sua composição.
- Considere volume molar nas CNTP = 22,4 L. mol−¹
O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio
é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das
culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no
tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra
uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando
as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.
Dados: massas atômicas em (g/mol): H= 1, O= 16, S = 32, K = 39, Mn = 55
KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + H2O(l) + MnSO4(aq) + O2(g)
O sulfato de potássio e o permanganato de potássio são duas importantes substâncias. O sulfato de potássio é utilizado na agricultura como um dos constituintes dos fertilizantes, pois ajuda na adubação das culturas que estão com carência de potássio, ao passo que o permanganato de potássio é utilizado no tratamento da catapora, pois ajuda a secar os ferimentos causados pela doença. A reação a seguir mostra uma maneira de produzir o sulfato de potássio a partir do permanganato de potássio. Considerando as informações apresentadas e a análise da reação não balanceada, assinale a alternativa CORRETA.
Dados: massas atômicas em (g/mol): H= 1, O= 16, S = 32, K = 39, Mn = 55
KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + H2O2(aq) → K2SO4(aq) + H2O(l) + MnSO4(aq) + O2(g)
O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamente corrosivo, o qual oxida em
soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvel em água que, em conjunto com outras
substâncias, pode servir, por exemplo, em medicina para ajudar a tratar anemias.
Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br> .
No que diz respeito aos ácidos e bases, assinale a alternativa CORRETA.
Dadas massas atômicas em (g/mol): H = 1, O = 16, Mn = 55, Fe = 56
O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamente corrosivo, o qual oxida em soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvel em água que, em conjunto com outras substâncias, pode servir, por exemplo, em medicina para ajudar a tratar anemias.
Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br>
“O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado
pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até
no refino do petróleo. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela,
pois seus vapores são liberados agressivamente”.
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/> .
Uma das maneiras de produzi-lo é através das reações com oxigênio, o qual ocupa uma fração de 21%,
aproximadamente, no ar atmosférico. A partir das informações fornecidas e utilizando as reações não balanceadas
apresentadas a seguir, referentes às etapas de produção de ácido sulfúrico, assinale a alternativa
CORRETA.
Dados: (Ma (g/mol): H = 1, O = 16, S= 32). Volume molar na CNTP: 22,71 L/mol, Avogadro = 6X1023
I) S8(s) + O2(g) → SO2(g)
II) SO2(g)+ O2(g) → SO3(g)
III) SO3(g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
“O ácido Sulfúrico é tido como um indicador da economia de um país, pois é o produto químico mais utilizado
pela indústria. Sua aplicação tem larga escala, desde em fertilizantes e baterias de automóveis, até
no refino do petróleo. É extremamente solúvel em água, porém, isto deve ser feito com muita cautela,
pois seus vapores são liberados agressivamente”.
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/>
O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso
de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo
azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico
para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) ocorre a 300 °C e é instantânea,
mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e
nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não
traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato
de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:
NaN3 → Na + N2
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2
Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio
produzido nas condições ambientes é de:
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol e massa molar do NaN3 = 65 g/mol.
O airbag é um equipamento de segurança na forma de bolsas infláveis que protege os ocupantes de veículos em caso de acidente e tem como princípio fundamental reações químicas. Esse dispositivo é constituído de pastilhas contendo azida de sódio e nitrato de potássio, que são acionadas quando a unidade de controle eletrônico envia um sinal elétrico para o ignitor do gerador de gás. A reação de decomposição da azida de sódio (NaN3) ocorre a 300 °C e é instantânea, mais rápida que um piscar de olhos, cerca de 20 milésimos de segundo, e desencadeia a formação de sódio metálico e nitrogênio molecular, que rapidamente inflam o balão do airbag. O nitrogênio formado na reação é um gás inerte, não traz nenhum dano à saúde, mas o sódio metálico é indesejável. Como é muito reativo, acaba se combinando com o nitrato de potássio, formando mais nitrogênio gasoso e óxidos de sódio e potássio, segundo as reações a seguir:
NaN3 → Na + N2
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2
Considerando uma pastilha de 150 g de azida de sódio com 90% de pureza, o volume aproximado de gás nitrogênio produzido nas condições ambientes é de:
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol e massa molar do NaN3 = 65 g/mol.
As unidades de concentração podem ser expressas de diferentes formas. Usualmente utilizamos a concentração comum
e o título na maioria dos produtos alimentícios e farmacêuticos. Os cálculos químicos estequimétricos, porém, levam em
consideração, preferencialmente, a molaridade.
A água oxigenada, por exemplo, tem sua concentração analisada por uma porcentagem ou pelo volume de oxigênio molecular
produzido pela decomposição do peróxido de hidrogênio. Considere a análise de uma solução aquosa com 6 %
em massa de peróxido de hidrogênio. A concentração aproximada dessa solução expressa em volume de gás oxigênio
formado nas CNTP é de
- Volume molar nas CNPT = 22,4 L.
- Considere que 1 litro de água oxigenada libera 10 litros de gás oxigênio (O2), dessa forma, 10 litros de oxigênio é 10
vezes o volume de 1 litro de água oxigenada, por isso ela é chamada de 10 volumes.
- Considere também que a densidade da água oxigenada em questão é de 1 g.cm-3
.
As unidades de concentração podem ser expressas de diferentes formas. Usualmente utilizamos a concentração comum e o título na maioria dos produtos alimentícios e farmacêuticos. Os cálculos químicos estequimétricos, porém, levam em consideração, preferencialmente, a molaridade.
A água oxigenada, por exemplo, tem sua concentração analisada por uma porcentagem ou pelo volume de oxigênio molecular produzido pela decomposição do peróxido de hidrogênio. Considere a análise de uma solução aquosa com 6 % em massa de peróxido de hidrogênio. A concentração aproximada dessa solução expressa em volume de gás oxigênio formado nas CNTP é de
- Volume molar nas CNPT = 22,4 L.
- Considere que 1 litro de água oxigenada libera 10 litros de gás oxigênio (O2), dessa forma, 10 litros de oxigênio é 10 vezes o volume de 1 litro de água oxigenada, por isso ela é chamada de 10 volumes.
- Considere também que a densidade da água oxigenada em questão é de 1 g.cm-3 .
O sulfito de sódio é um sal usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do
papel sulfite. Qual a alternativa que traz corretamente a equação química balanceada entre o ácido e a
base que, em uma reação de neutralização total, podem formal esse sal?
. Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível
de embriaguez de motoristas contém uma solução de
dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o
ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho.
O álcool presente nesse ar expirado reage com os
íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja
para esverdeada, numa reação de oxirredução,
conforme se apresenta a seguir:
K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) +
K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
Analise as afirmativas referentes a esse processo
químico.
I. A equação química corretamente balanceada
tem como soma dos menores números inteiros
31.
II. A equação química corretamente balanceada
tem como soma dos menores coeficientes
inteiros 20.
III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o
dicromato
, amarelo-alaranjado, da
origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio;
portanto, ele contém o elemento que recebe
elétrons, sofrendo redução.
V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto,
contém o elemento que perde elétrons, sofrendo
oxidação.
É correto o que se afirma APENAS em:
K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato

IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
É correto o que se afirma APENAS em:
Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de
importantes trabalhos com proteínas, enzimas e
aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da
escala de pH, usada para medir a acidez de uma
solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma
solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de -
sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em
gramas de soda cáustica necessária é de:
Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.
Peter Sorensen, bioquímico dinamarquês, apesar de importantes trabalhos com proteínas, enzimas e aminoácidos, ficou mais conhecido como o criador da escala de pH, usada para medir a acidez de uma solução, que varia de zero a 14. Para preparar uma solução com pH =12 foi adicionado hidróxido de - sódio em 50 mL de água a 25 °C. A quantidade em gramas de soda cáustica necessária é de:
Dados: Na=23u, O=16u, H=1u.