Questõessobre Representação das transformações químicas

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7d60e676-ea
IFAL 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As baterias de prata são dispositivos elétricos bastante utilizadas em filmadoras e relógios de pulso. A equação química que representa o processo de descarga dessa bateria é:

Zn + 2Ag+    ->     Zn+2 + 2Ag

Sobre esta reação marque a alternativa que apresenta corretamente a massa de prata metálica produzida a partir do consumo de 127 g de zinco metálico.

Dado: Zn – 65,5; Ag -108.

A
80 g
B
60 g
C
200 g
D
285 g
E
216 g
14b52bf6-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na ligação entre átomos dos elementos químicos Ca (Z = 20), C (Z = 6) e O (Z = 8), forma-se o composto de fórmula:

A
Ca2CO3
B
CaCO3
C
CaCO2
D
Ca2CO
be2e5cf9-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação abaixo (não balanceada):


NH3 + O2  ➔   NO + H2O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:

A
1,6 .1023
B
1,6 .1021
C
6,0 .1023
D
2,0 .1021
be214a22-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:


C2H6O(l) + O2(g)  ➜  CO2(g) + H2O(l)


Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol

            Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol

            Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol


A entalpia de combustão em kcal/mol será:

A
326 kcal/mol
B
-228 kcal/mol
C
-326 kcal/mol
D
228 kcal/mol
25b54483-e9
UFTM 2013, UFTM 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As cascas de ovos são constituídas principalmente por carbonato de cálcio. Quando postas em contato com soluções ácidas, como o vinagre, ocorre reação química que produz gás carbônico. Sabendo que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, calcula-se que, para cada grama de carbonato de cálcio que reage completamente, forma-se um volume, em L, de gás carbônico, medido nessas condições, igual a

A
0,50.
B
5,0.
C
2,5.
D
1,0.
E
0,25.
25ab62d6-e9
UFTM 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em outros países nos casos de envenenamento por cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina injetável. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 1023 mol–1 , calcula-se que o número aproximado de moléculas existentes nessa massa de hidroxocobalamina é

      O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?



    O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.

    “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.

    A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.

    Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.


(noticias.uol.com.br. Adaptado.)


Informações adicionais:

•  O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.

• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:



• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 10³g/mol.

A
2 × 1021.
B
× 1025.
C
3 × 1025.
D
3 × 1021.
E
1 × 1021.
25a7ed58-e9
UFTM 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A porcentagem em massa de cobalto na hidroxocobalamina é, aproximadamente,

      O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma série de questões sobre a segurança dos estabelecimentos e também sobre o atendimento a vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão simples – uma vitamina B injetável – para atender os pacientes que, segundo exames, foram intoxicados com cianeto?



    O gás cianídrico liberado na queima da espuma, utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia.

    “É descaso e ignorância”, resume o toxicologista Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a substância e que seu uso não seja difundido entre médicos e socorristas, como acontece em outras partes do mundo.

    A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, é usada em altas concentrações como antídoto para o cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no extermínio de judeus nos campos de concentração nazistas, é subproduto da queima de diversos componentes usados na indústria, como o plástico, o acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos que investigam o incêndio em Santa Maria, essa última foi usada no isolamento acústico da boate.

    Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os médicos aprendem na escola: “São poucas as faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas que tem, a matéria é opcional”.


(noticias.uol.com.br. Adaptado.)


Informações adicionais:

•  O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no estado gasoso.

• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é:



• A massa molar da hidroxocobalamina é aproximadamente igual a 1,3 × 10³g/mol.

A
6,0.
B
4;5.
C
1,5.
D
3,0.
E
7,5.
8c5b40c6-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe2O3 + C →Fe + CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

A
1600 kg
B
560 kg
C
800 kg
D
280 kg
E
216 kg
8c4f6170-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

A
9g
B
18g
C
12g
D
36g
E
6g
8c58525a-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:
(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

A
120 g
B
240 g
C
106 g
D
40 g
E
318 g
4d245674-ff
UNICENTRO 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Com base nos conhecimentos sobre cálculos estequiométricos, a massa de cobre obtida quando 159 kg de óxido de cobre reagem completamente com sulfeto de cobre é, aproximadamente,


A
80 kg
B
160 kg
C
190 kg
D
250 kg
60733ce6-fd
UFT 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A quantidade de lixo eletrônico – resíduo de tecnologia como circuitos impressos e telefones móveis – teve um crescimento significativo na última década atingindo 40 milhões de toneladas por ano mundialmente. Parte deste lixo eletrônico é composto por metais preciosos (como o ouro), o que tem levantando a possibilidade de reciclagem. Do total de lixo eletrônico descartado, 30% é composto de metais e ligas metálicas, sendo o restante composto por materiais não metálicos e 300 ppm (partes por milhão) é composto por ouro. Uma das propostas para recuperação do ouro descartado é o tratamento com tiossulfato o qual apresenta elevada especificidade para o ouro. A equação química da reação é demonstrada a seguir. (Densidade dos materiais não metálicos = 2,0 g/cm3 ; massa molar do tiossulfato = 112 g.mol-1 , massa molar do ouro = 196,97 g.mol-1 )



Analise as afirmativas em relação às informações:

I. Na reação demonstrada, o ouro é o agente redutor e o tiossulfato o agente oxidante.
II. É possível afirmar que são descartados anualmente 12 mil toneladas de ouro no lixo eletrônico.
III. A massa de material não metálico descartado anualmente é 1.000 vezes superior à massa de ouro descartada no mesmo período.
IV. Um volume de 14 milhões de metros cúbicos (m3 ) de materiais não metálicos são descartados anualmente no lixo eletrônico.
V. Seriam necessários 6,82 mil toneladas de tiossulfato para tratar a massa de ouro descartada no lixo eletrônico.

Assinale a alternativa CORRETA.

A
Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
B
Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
C
Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
D
Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
91493f38-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Fe2+ (aq) + HCO-3 (aq)  + O2 (aq) → Fe2O3(s) + CO2(g) + H2O(l)


A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom, quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B
O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C
A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é zero.
D
A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).
f3b70c34-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

MnO-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+ (aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2 O(l)

Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O íon é o agente oxidante.
B
A quantidade de matéria de H+(aq), que reage com 1,0mol de íons MnO-4(aq), é 4,0mol.
C
A soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos é 10.
D
O Nox do elemento químico redutor é +7.
E
A relação MnO-4 / SO2-4 é igual a 2/3.
f390f471-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A massa de 2mg de Cd corresponde, aproximadamente, em mol, a

Tabagismo passivo é a inalação da fumaça de derivados do tabaco, tais como cigarro, charuto, cigarrilhas, cachimbo, narguilé e outros produtores de fumaça, por indivíduos não fumantes, que convivem com fumantes em ambientes fechados, respirando as mesmas substâncias tóxicas que o fumante inala.

A fumaça do cigarro é uma mistura de aproximadamente 4.720 substâncias tóxicas diferentes que se constituem de duas fases fundamentais: a particulada e a gasosa. A fase gasosa é composta, entre outros, por monóxido de carbono, amônia, cetonas, formaldeído, acetaldeído, acroleína. A fase particulada contém nicotina e alcatrão. A nicotina é considerada pela OMS uma droga psicoativa que causa dependência. A nicotina age no sistema nervoso central, como a cocaína, com uma diferença: chega em torno de 7 a 19 segundos ao cérebro. Por isso, o tabagismo é classificado como doença e está inserido no Código Internacional de Doenças (CID-10) no grupo de transtornos mentais e de comportamento devido ao uso de substância psicoativa. Em 2011, houve um grande avanço que tem contribuído para que não haja mais a poluição tabagística ambiental nos recintos fechados. Houve a aprovação da Lei nº 12.546, de 14 de dezembro, que proíbe o fumo em local fechado em todo País. (TABAGISMO, 2019). 



A
1,0.10−3
B
1,1.10−5
C
1,5.10−3
D
2,0.10−3
E
1,8.10−5
39c93875-ff
IFN-MG 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Suponha que todo carbono do CO2 extraído de 8,5 x 105 m3 de ar atmosférico, a 27ºC, contendo 1% em volume de CO2, seja convertido em carvão. Sabendo que a pressão parcial do CO2 = 3,0 x 10‒4 atm, pode-se prever que a massa de carvão obtida nessa conversão é de aproximadamente:

TEXTO 01

E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?


Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?


(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.)

A
2,0 Kg.
B
1,2 Kg.
C
2,2 Kg.
D
3,0 Kg.
97a52564-e6
Esamc 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O N-acetil-p-aminofenol, conhecido como paracetamol, é um dos medicamentos mais consumidos e aceitos no mundo. Sua origem data das últimas décadas do século XIX, quando os pesquisadores buscavam moléculas capazes de reduzir a febre. Foi comercializada pela primeira vez em 1955, pelo Laboratório McNeil, seguindo as ordens de um farmacêutico chamado Robert McNeil, como um agente atenuante de dores e febre em crianças, sob o registro de Tylenol.

Em uma aula do Curso de Química, os alunos foram desafiados a obter o rendimento do paracetamol a partir da seguinte rota de síntese:


Para a síntese de paracetamol, parte-se da reação de p-aminofenol e anidrido acético. Considerando um rendimento de 75% para essa reação e supondo que, para o experimento da aula, foi pesado 0,82 grama de p-aminofenol, quantos gramas de paracetamol os alunos conseguiram sintetizar?

Considere:
Massa Molar do p-aminofenol = 109g/mol;
Anidrido acético= 102g/mol;
Paracetamol = 151g/mol

A
1,13 g
B
1,31
C
1,23
D
0,84
E
0,83
5874fcfe-fd
UNICENTRO 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

KMnO4(aq) + HCl(aq) → KCl(aq) + MnCl2(aq) + Cl2(g) + H2O(l)

O balanceamento de equações químicas de oxirredução constitui ferramenta de grande utilidade na Química. O principal fundamento da técnica de balanceamento é o princípio de igualdade entre elétrons cedidos e recebidos, durante o processo de reação química.
Considerando-se essas informações e a aplicação do princípio de balanceamento de equação química, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O ácido clorídrico é o agente oxidante na equação química.
B
A razão em mols entre moléculas de cloro, Cl2, e de permaganato de potássio é igual a 3:2.
C
O número total de elétrons cedidos e recebidos durante a reação química representada é 5e− .
D
A soma dos coeficientes estequiométricos no primeiro membro é igual à soma no segundo membro da equação química.
E
A 27°C e a 1,0atm são produzidos 61,5L de cloro na reação de 1,0mol de permaganato de potássio com ácido clorídrico.
58580544-fd
UNICENTRO 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O material cerâmico supercondutor de alta temperatura, 95K, mais estudado, é um óxido de ítrio-bário-cobre, YBa2Cu3O7. Embora promissor, oferece limitações, como a fragilidade. A supercondutividade é a perda de resistência à condutividade elétrica quando determinados materiais são resfriados a baixas temperaturas.

Considerando-se essas informações e com base nos conhecimentos sobre os conceitos de massa atômica, massa molecular e mol, é correto afirmar:

A
A massa molar do supercondutor é 617gmol−1 .
B
A resistência do cobre à condução de corrente elétrica, a 25º C, é zero.
C
A massa atômica de cobre, na molécula do supercondutor, é 192u.
D
A quantidade de matéria de 1,0mol de material cerâmico contém 13mol de átomos.
E
O número de átomos do ítrio em 1,0mol de cerâmica supercondutora é 89.
584d61e0-fd
UNICENTRO 2016 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas


Os experimentos realizados por John Dalton, no século XVIII, levaram-no a conclusões importantes para o nascimento da Química, como Ciência Experimental. A lei das proporções múltiplas e a Teoria Atômica da matéria foram as maiores contribuições de John Dalton para o desenvolvimento científico. Os resultados das informações da tabela se referem à análise de amostras de óxidos de fósforo, a partir de alguns experimentos.

Considerando-se esses dados e com base nos conhecimentos da lei das proporções múltiplas de John Dalton, é correto concluir:

A
A amostra I é de P2O5.
B
As amostras II e III são de P2O3.
C
A amostra II possui 56% de oxigênio.
D
A amostra I tem menor percentual de fósforo em relação à amostra III.
E
A proporção entre as massas de oxigênio que se combinam com a massa fixa de fósforo, nos óxidos de fósforo, é de 3:5.