Questõesde PUC - PR sobre Química Orgânica

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PUC - PR 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O plasmalogênio, cuja estrutura é apresentada a seguir, é um tipo de lipídio. Os lipídios são biomoléculas que desempenham inúmeras funções, como composição das membranas celulares, fornecimento de energia, isolamento térmico entre outras.


Essas funções bioquímicas estão relacionadas a sua estrutura molecular e possíveis reações e interações químicas.
A partir da estrutura apresentada, observamos que

A
o átomo de fósforo faz ligações químicas que seguem a regra do octeto.
B
o nitrogênio assume geometria piramidal.
C
há duas ligações pi entre átomos de carbono.
D
a parte iônica do plasmalogênio é a responsável pelo setor apolar desse tipo de lipídio.
E
a hidrólise do éster do plasmalogênio proporcionará um ácido carboxílico de cadeia saturada.
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PUC - PR 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Um dos medicamentos mais utilizados no Brasil para dores e febre, a dipirona monossódica é proibida de ser comercializada nos Estados Unidos e Europa. Sua proibição está relacionada ao fato de que o uso constante dessa substância pode levar a granulocitopenia que é a acentuada redução de determinados glóbulos brancos. A estrutura molecular da dipirona monossódica é apresentada a seguir


Com relação à estrutura apresentada, percebe-se que

A
há dois anéis aromáticos em sua composição estrutural.
B
é uma substância que não pode se apresentar como um par de isômeros ópticos.
C
é uma substância que não pode se apresentar como um par de isômeros ópticos. por possuir sódio em sua composição, possivelmente seja uma substância de baixa solubilidade.
D
os três átomos de nitrogênios presentes referenciam a classe funcional das amidas.
E
há mais carbonos híbridos sp3 do que híbridos sp2 .
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PUC - PR 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Os alimentos ricos em asparagina são, principalmente, alimentos ricos em proteína. A asparagina é um aminoácido não essencial porque independe da ingestão de alimentos ricos em nutrientes, pois o organismo consegue produzi-lo quando necessário. Uma das funções da asparagina é manter as células do sistema nervoso saudáveis e contribuir para a formação e manutenção de ossos, pele, unhas e cabelos, por exemplo. A asparagina serve para formar dentro do organismo novas proteínas de acordo com a necessidade do organismo em cada momento.

Disponível em: <http://www.tuasaude> .

Analisando o texto e a fórmula da asparagina apresentada a seguir, assinale a alternativa CORRETA.

Dado: Número atômico: H = 1, C = 6, N = 7, O = 8


A
Podemos encontrá-la em alimentos como carne e leite apenas.
B
Possui dois isômeros ópticos ativos, sendo possível a obtenção de uma mistura racêmica, a qual é opticamente ativa, ou seja, desvia o plano de luz polarizado.
C
Possui um isômero dextrógiro e dois isômeros levógiros.
D
Possui as seguintes funções orgânicas: amina, amida e ácido carboxílico.
E
Possui a função amina, a qual caracteriza o seu caráter ácido.
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PUC - PR 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Mais do que classificar os compostos e agrupá-los como funções em virtude de suas semelhanças químicas, a Química Orgânica consegue estabelecer a existência de inúmeros compostos. Um exemplo dessa magnitude é a isomeria, que indica que compostos diferentes podem apresentar a mesma fórmula molecular. A substância a seguir apresenta vários tipos de isomeria, algumas delas perceptíveis em sua fórmula estrutural e outras a partir do rearranjo de seus átomos, que poderiam formar outros isômeros planos.

A partir da estrutura apresentada, as funções orgânicas que podem ser observadas e o número de isômeros opticamente ativos para o referido composto são, respectivamente:

A
ácido carboxílico, amina e dois.
B
álcool, cetona, amina e oito.
C
ácido carboxílico, amida e quatro.
D
ácido carboxílico, amina e quatro.
E
álcool, cetona, amida e dois.
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PUC - PR 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

O ácido acetil salicílico é um dos mais importantes medicamentos conhecidos. Sua utilização pelo homem data do Egito Antigo e sua popularização se deu a partir da síntese proposta pelo químico alemão Felix Hoffmann, funcionário de um importante laboratório alemão, precursor da atual gigante farmacêutica conhecida como Bayer. O ácido salicílico é uma substância natural, mas que é produzida artificialmente para atender a alta demanda industrial. Sua estrutura é apresentada a seguir.


Em relação à síntese dessa substância, no que diz respeito às reações de substituição no anel aromático que devem ter ocorrido em sua preparação, percebe-se que, partindo do benzeno puro,

A
a reação com a inserção da hidroxila se dá por uma alquilação de Friedel-Crafts.
B
a primeira substituição no anel aromático ocorre pela inserção do grupo aldeído.
C
a primeira substituição no anel aromático ocorre pela inserção do grupo ácido carboxílico.
D
a primeira substituição no anel aromático ocorreu pela inserção da hidroxila.
E
ocorre uma reação de esterificação para inserção das classes funcionais álcool e ácido carboxílico.
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PUC - PR 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

O 2,2,4 – trimetil – pentano é um hidrocarboneto constituinte da gasolina. Sua quantidade na composição determina o índice de octanagem da mistura na comparação com outro hidrocarboneto, o heptano. Considere que essas duas substâncias sofram reações de monocloração. Sabendo que nas substituições apenas os carbonos hidrogenados podem receber a monocloração, em relação aos produtos formados, observa-se que

A
é possível obter oito produtos do hidrocarboneto ramificado e sete produtos do hidrocarboneto de cadeia normal.
B
apenas no composto de cadeia ramificada será possível encontrar produtos com atividade óptica.
C
nos dois casos há formação de isômeros de cadeia.
D
é possível obter cinco produtos do hidrocarboneto ramificado e quatro produtos do hidrocarboneto de cadeia normal
E
é possível obter quatro produtos do hidrocarboneto ramificado e quatro produtos do hidrocarboneto de cadeia normal.
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PUC - PR 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Polímeros - Plásticos e Borrachas

Analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.

Além de ajudar a entender fenômenos do dia a dia, a química serve para elaborar novos e modernos materiais, otimizando a fabricação de aeronaves a construção de edifícios e formas alternativas de geração de energia. Um exemplo está na química dos materiais, a qual permite a descoberta de novas formas de uso para produtos que sempre existiram, como o vidro, sensível ao toque, por exemplo. Conseguimos ter ligas metálicas sensíveis ao calor, ligas metálicas sensíveis à eletricidade, que podem ser incorporadas com biocompatibilidade. Não obstante, temos os plásticos, mais resistentes que o próprio aço e muito mais leves; ou vitrocerâmicas, sensíveis ao calor, com capacidade de conduzir eletricidade e com enorme resistência. A química também está presente na energia nuclear, a qual atua na indústria desempenhando principalmente o papel na área da radiografia de peças metálicas, feitas por meio da impressão de radiação gama emitida por uma fonte radioativa em filme fotográfico. Essa radiografia permite ao controle de qualidade encontrar e verifica se existem defeitos na peça.  
Fonte: http://g1.globo.com/  
A
A química pode atuar na biocompatibilidade, por meio da produção de ligas metálicas, para a confecção de próteses para o corpo humano.
B
Plásticos são polímeros macromoleculares, formados por unidades denominadas monômeros, as quais possuem alta massa molar, com caráter extremamente iônico.
C
A energia nuclear é utilizada na radiografia de peças metálicas, por meio da impressão de partículas gama, as quais possuem baixo poder de penetração. Por esse motivo, permite ao controle de qualidade encontrar e verificar se existem defeitos na peça.
D
Uma das aplicações da química é a confecção de fogos de artifício, atuando então no campo eletromagnético, porém não é possível explicar a razão pela qual os elementos emitem colorações distintas.
E
A química interage com a sociedade e o meio ambiente no que concerne às produções de ligas metálicas, fogos de artifício, tratamento de água, porém não atua na produção de novas formas de energia, como eólica, nuclear e eletroquímica.
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PUC - PR 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

As tetraciclinas recebem esse nome devido a sua estrutura química ser formada por 4 anéis e, por serem um grupo de antibióticos usados no tratamento das infecções bacterianas, não funcionam contra vírus. As tetraciclinas têm uma ação antibiótica de largo espectro, podendo ser utilizadas em vários tipos de doenças infeciosas. Considerando a estrutura da molécula de tetraciclina, o número de isômeros opticamente ativos dessa substância é

A
4
B
2
C
16
D
8
E
32
505d68c7-77
PUC - PR 2012 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A temperatura de fusão e de ebulição e o estado físico dos compostos orgânicos dependem fundamentalmente das forças intermoleculares e do tamanho das moléculas (massa molecular). Os compostos apresentados a seguir apresentam temperaturas de fusão e de ebulição distintas, em função do tipo de interações presentes em cada um deles.

I. CH4

II. CH3Cl

III. CH3OH

IV. HCOOH

Dado esse contexto, é CORRETO afirmar:


A
A substância I, por ser um hidrocarboneto, é uma molécula apolar e sua temperatura de fusão de ebulição é maior que a temperatura de fusão e de ebulição da substância III, que é um álcool e apresenta interações mais fracas.
B
A substância II é uma molécula apolar, suas interações são as mais fracas, conferindo a menor temperatura de fusão e de ebulição.
C
A substância IV apresenta o maior ponto de fusão e de ebulição, pois, além de formar pontes de hidrogênio duplas entre duas moléculas, origina um dímero, aumentando ainda mais sua temperatura de fusão e de ebulição.
D
Como todas as substâncias citadas são compostos orgânicos que apresentam o mesmo número de carbonos , as temperaturas de fusão e de ebulição são praticamente iguais.
E
A substância III é um álcool e apresenta interações do tipo pontes de hidrogênio, o que faz com que sua temperatura de fusão e de ebulição seja a maior de todos os compostos.
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PUC - PR 2014 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O poliestireno (PS) é um polímero muito utilizado na fabricação de recipientes de plásticos, tais como: copos e pratos descartáveis, pentes, equipamentos de laboratório, partes internas de geladeiras, além do isopor (poliestireno expandido). Este polímero é obtido na polimerização por adição do estireno (vinilbenzeno). A cadeia carbônica deste monômero é classificada como sendo:

A
Normal, insaturada, homogênea e aromática.
B
Ramificada, insaturada, homogênea e aromática.
C
Ramificada, saturada, homogênea e aromática.
D
Ramificada, insaturada, heterogênea e aromática.
E
Normal, saturada, heterogênea e alifática.
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PUC - PR 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

São VERDADEIRAS:

Durante muito tempo acreditou-se que a cafeína seria a droga psicoativa mais consumida no mundo. Ao contrário do que muitas pessoas pensam, a cafeína não está presente apenas no café, mas sim em uma gama de outros produtos, por exemplo, no cacau, no chá, no pó de guaraná, entre outros. Sobre a cafeína, cuja fórmula estrutural está apresentada abaixo, são feitas as seguintes afirmações.

                       

Disponível em:
<http://www.brasilescola.com/upload/conteudo/images/estrutura-da-cafeina.jpg>. Acesso em: 13 set. 2014.

I. Apresenta em sua estrutura as funções amina e cetona.

II. Apresenta propriedades alcalinas devido à presença de sítios básicos de Lewis.

III. Todos os átomos de carbono presentes nos anéis estão hibridizados na forma sp2.

IV. Sua fórmula molecular é C8H9N4O2.
A
somente as afirmações I, II e III.
B
somente as afirmações II e III.
C
somente as afirmações I e IV.
D
somente as afirmações III e IV.
E
somente as afirmações II, III e IV.