Questõesde PUC - RS sobre Química

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a958d6a4-2d
PUC - RS 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

1. gasolina
2. gás liquefeito de petróleo
3. biodiesel
4. gás natural
5. álcool hidratado

Dentre os combustíveis listados, NÃO são constituídos por hidrocarbonetos os de número

A
1 e 2
B
1 e 3
C
2 e 4
D
3 e 5
E
4 e 5
a8653c87-2d
PUC - RS 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Utilizou-se, em uma cuba eletrolítica, uma corrente elétrica para depositar toda a prata existente em 0,5 litro de uma solução 0,2M de AgNO3 . Se F é a carga de um mol de elétrons, qual a carga necessária para completar a operação?

A
0,1F
B
0,2F
C
0,5F
D
1,0F
E
2,0F
a7718cdc-2d
PUC - RS 2011 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:

                       
                                    HBr(g)  +  NO2(g) →  HBrO(g)  +  NO(g)  (lenta) 
                                    HBr(g) + HBrO(g) → Br2(g)  +  H2O(g) (rápida)


A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:

A
A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k.[HBr] 2 .[NO2 ].
B
A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO2 .
C
A velocidade da reação depende da concentração do HBrO.
D
Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.
E
Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadruplica.
a6801e76-2d
PUC - RS 2011 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O suor é necessário para manter a temperatura do corpo humano estável. Considerando que a entalpia de formação da água líquida é -68,3 kcal/mol e a de formação do vapor de água é de -57,8 kcal/mol e desconsiderando os íons presentes no suor, é correto afirmar que na eliminação de 180 mL de água pela transpiração são

A
liberadas 10,5 kcal.
B
absorvidas 105 kcal.
C
liberadas 126,10 kcal.
D
absorvidas 12,61 kcal.
E
absorvidas 1050 kcal.
a58b3040-2d
PUC - RS 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

                                                       Imagem 003.jpg

Pela análise do texto, é correto afirmar que

A
pessoas com asma, pneumonia ou enfisema pulmonar apresentam um aumento do pH do sangue devido ao deslocamento do equilíbrio para a direita.
B
o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de bicarbonato de sódio.
C
a diminuição do pH do sangue é decorrente do deslocamento do equilíbrio para a esquerda.
D
o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de amônio.
E
o tratamento pode ser a administração intravenosa de uma solução aquosa de cloreto de sódio.
a49889e3-2d
PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que

A
o estado de oxidação do átomo de carbono diretamente ligado ao grupo funcional passa de +1 para -1.
B
o álcool se reduz e funciona como agente oxidante.
C
a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional muda de tetraédrica para trigonal plana.
D
o reagente é isômero funcional do produto da reação.
E
o produto obtido tem massa molar pouco superior à do etanol.
a3a282d6-2d
PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH2 , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.

A
21
B
42
C
50
D
63
E
80
f0145423-3f
PUC - RS 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um dos maiores inimigos dos monumentos históricos de Roma é a poluição causada pela fumaça lançada dos veículos, que transforma em pó mesmo as pedras calcárias mais resistentes. Esse processo vem arrui- nando baixos-relevos, colunas, portas e esculturas de valor inestimável, a uma velocidade aproximada de cinco milímetros em cada trinta anos.


O fenômeno referido é motivado

A
pelo elevado pH do meio produzido na reação entre a fumaça e a água.
B
pela ação mecânica entre as partículas da fumaça e o granito.
C
.pela reação química representada por: CaCO3 (s) + 2H+(aq) → CO2 (g)+ H2 O(l) + Ca2+aq) .
D
pelo caráter alcalino dos gases emanados dos veículos.
E
pela ação de micro-organismos presentes na fumaça.
0095645e-3f
PUC - RS 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

INSTRUÇÃO: Responder à questão 10 com base nas informações a seguir.


É possível construir uma pilha eletroquímica colocando em um copo de vidro papel alumínio amassado, palha de aço e papel amassado para separar os dois metais. É necessário que os metais e o papel estejam submersos em uma solução de cloreto de sódio (sal de cozinha). Ligando-se um fo no alumínio e outro na palha de aço e conectando-os aos polos de um relógio digital comum de parede, é possível fazê-lo funcionar por algum tempo.


As equações parciais propostas para essa reação são:


Imagem 004.jpg


As informações apresentadas permitem concluir que

A
o oxigênio dissolvido na solução salina comporta- se como agente redutor.
B
a reação ocorre porque os dois metais apresentam o mesmo potencial de redução.

C
a equação que representa a oxidação é: O2 (g) + 2H2 O(l) + 4e- → 4OH - (aq).
D
o papel alumínio, nessa reação, comporta-se como ânodo.
E
a equação global da reação é: 2Al 2 O3 (s) → 4 Al(s) + 3 O2 (g).
fec1a0bf-3f
PUC - RS 2012 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

INSTRUÇÃO: Responder à questão 9 com base na tabela a seguir, que apresenta informações obtidas de rótulos de três águas minerais con- sumidas pelos gaúchos (A, B e C).


Imagem 003.jpg


Pela análise comparativa das informações, é correto afrmar que

A
a água mineral A é a mais alcalina.
B
o cátion em maior concentração na água mineral A é o Ca 2+.
C
o cátion em maior concentração na água mineral C é o bicarbonato.
D
a água mineral C é a que contém concentração mais próxima de 0,001 mol/L do íon sódio.
E
a água mineral B apresenta a maior concentração entre os ânions apresentados.
fceaf680-3f
PUC - RS 2012 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O modo como as reações químicas são realizadas pode afetar várias de suas características, como a velocidade ou o rendimento. Um exemplo é a reação de combustão do carvão, que é realizada de maneira muito diferente nas churrasqueiras e nas usinas termelétricas. Uma das diferenças é que as termelétricas usam carvão mineral, cuja composição química é distinta da do carvão vegetal empregado para churrasco. Outra diferença é que as termelétri- é que as termelétri- que as termelétricas trituram o carvão, formando um pó.


A partir dessa informação, é correto afrmar:

A
É mais difícil queimar carvão em blocos grandes do que carvão em pó, porque a superfície de contato entre os reagentes é muito menor no caso do carvão em blocos.
B
A queima de carvão em pó, por ser mais rápida, libera mais calor do que a queima do mesmo tipo de carvão na forma de blocos.
C
A queima de carvão em uma atmosfera de oxigênio puro ocorreria mais depressa do que em ar atmosférico, pois a maior quantidade de moléculas de oxigênio faz com que a energia de ativação da reação fque mais baixa.
D
Quando as pessoas põem fogo no carvão da churrasqueira com ajuda de álcool ou ou outros materiais facilmente infamáveis, estão na realidade empregando catalisadores.
E
A queima de carvão é um processo exotérmico, pois esse processo tem ΔH positivo.
fb1841a3-3f
PUC - RS 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

INSTRUÇÃO: Responder à questão 7 com base na ilustração a seguir.


Imagem 002.jpg


A análise da fgura permite afrmar que

A
o que queima é o pavio, pois a chama está afastada da “cera”, que apenas derrete.
B
há a ocorrência de somente uma mudança de estado: do sólido para o líquido.
C
a chama é constituída, principalmente, de partículas incandescentes de carbono, pois não há oxigênio sufciente para a oxidação total.
D
o fenômeno produz, como em toda combustão de compostos orgânicos, somente gás carbônico e água.
E
tanto a fusão da cera quanto a sua combustão são processos exotérmicos.
f9440e8c-3f
PUC - RS 2012 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 6, leia o texto a seguir.


A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros flósofos e caíram no esquecimento. No fnal do século XVIII e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria postulava que os elementos eram constituídos de um único tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas eram combinações de diferentes átomos segundo proporções determinadas. Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de experimentos em que uma fna folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.


As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em

A
Dalton – elétron – negativa – núcleo
B
Bohr – cátion – positiva – elétron
C
Dalton – nêutron – neutra – próton
D
Bohr – fóton – negativa – ânion
E
Dalton – próton – positiva – núcleo
f76931f2-3f
PUC - RS 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, conforme a seguinte equação química não balanceada:


NaOH(aq) + Cl 2 (g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2 O(l)


Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.


Sobre esse processo, é correto afrmar:

A
A partir de 71kg de cloro gasoso e de uma quantidade sufciente de hidróxido de sódio, pode-se fabricar 149kg de hipoclorito de sódio.
B
Uma das maneiras de retardar a degradação do hipoclorito de sódio é mantê-lo em uma solução fortemente alcalina.
C
Entre os fatores capazes de propiciar uma degradação acelerada da água sanitária está o armazenamento a baixas temperaturas.
D
A presença de impurezas que catalisam a decomposição do hipoclorito na água sanitária é capaz de acelerar sua degradação porque modifca o valor da constante de equilíbrio dessa reação.
E
Na produção de hipoclorito de sódio, é preciso usar no mínimo 71kg de hidróxido de sódio para reagir com 71kg de cloro gasoso.
f5972009-3f
PUC - RS 2012 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 4, leia o texto a seguir.


Nos últimos anos, tem-se verifcado no Brasil uma intensa atividade no setor da construção civil. Nesse setor, o cimento Portland destaca-se por ser a variedade mais empregada em todo o mundo. Em sua composição, o cimento Portland contém cerca de 65% de óxido de cálcio e cerca de 20% de dióxido de silício. Em menor proporção, há a presença de óxido de alumínio, óxido de ferro III e sulfato de cálcio.


As substâncias citadas no texto são representadas, respectivamente, por:

A
CaCO3 SiO2 AlO3 Fe 2 O 3 CaSO3
B
CaO SiO3 SiO3 Al 2 O3 Fe2 O3 CaS
C
CaO SiO2 AlO3 FeO CaSO4
D
CO2 SiO3 Al 2 O 3 FeO CaSO4
E
CaO SiO2 Al 2 O3 Fe2 O3 CaSO 4
f3c72a13-3f
PUC - RS 2012 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 3, analise o texto e as afrmativas a seguir.


Os mosquitos são um incômodo comum no verão e eventualmente transmitem doenças como a dengue. É um fato bastante conhecido que somente as fêmeas de mosquitos consomem sangue, necessário à produção de seus ovos. Um fato menos conhecido do público é o mecanismo pelo qual as “mosquitas” localizam seus alvos. Basicamente, elas fazem uso da visão, de sensores de calor e de sensores químicos olfativos. Esses sensores químicos detectam, entre outros compostos, dióxido de carbono, nonanal e 1-octen-3-ol, todos eles presentes no ar que expiramos ou no suor.


A respeito desses compostos, são feitas as seguintes afrmativas:


I. Todos são compostos de carbono, e por esse motivo são considerados compostos orgânicos.


II. O nonanal e o 1-octen-3-ol são substâncias compos- O nonanal e o 1-octen-3-ol são substâncias compos- tas; o dióxido de carbono é uma substância simples, sendo, por isso, o mais volátil dos três.


III. O composto orgânico mais solúvel em água é o 1-octen-3-ol, mas não se pode garantir que seja o mais volátil.


IV. O nonanal e o 1-octen-3-ol podem ser oxidados em reações de combustão; o dióxido de carbono, não.


Estão corretas apenas as afrmativas

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
E
III e IV.
f1f11934-3f
PUC - RS 2012 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 2, analise as informações a seguir.


A busca de fontes energéticas sustentáveis e alternativas aos combustíveis fósseis tem sido uma preocupação cada vez mais premente na sociedade contemporânea. A cana-de-açúcar, que no Brasil é empregada há anos para a produção de etanol combustível, promete tornar-se também uma fonte de um novo tipo de diesel, o diesel de cana. Variedades da levedura Saccharomyces cerevisiae, tradicionalmente empregada para produzir o etanol, foram modifcadas para produzir farneseno, um composto que pode ser usado no lugar do diesel. Entre as vantagens de usar o farneseno como um novo diesel está a ausência de enxofre, um elemento poluente que ocorre no diesel do petróleo.


A estrutura do farneseno é mostrada a seguir:


Imagem 001.jpg


Em relação às informações, é correto afrmar que

A
o farneseno é um hidrocarboneto aromático de fórmula C15 H24
.
B
o farneseno é um triglicerídio semelhante aos que compõem o óleo de soja, o óleo de coco e outros óleos vegetais.
C
a ligação dupla na extremidade da cadeia carbônica representa um grupo funcional aldeído, mas as ligações duplas no meio da cadeia representam grupos funcionais cetonas.
D
a combustão completa de cada mol de farneseno produz 15 mols de dióxido de carbono e 12 mols de água.
E
o farneseno é um carboidrato de baixa massa molar (menor que 250 g/mol).
d5bce836-3f
PUC - RS 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O cloreto de sódio é bastante solúvel em água à temperatura ambiente. Em relação a soluções aquosas de cloreto de sódio, é correto a? rmar que

A
quando uma solução saturada de NaCl é aquecida à ebulição, os íons cloreto escapam para a atmosfera na forma de Cl 2 (gás cloro).
B
a adição de ácido sulfúrico a uma solução saturada de NaCl aumenta a solubilidade do sal, pois o NaCl é um sal de características ácidas.
C
a temperatura de congelamento de uma solução de NaCl é superior à da água pura, mas a temperatura de ebulição é inferior.
D
o pH de uma solução saturada de NaCl é sensivelmente ácido, pois os íons cloreto do sal são idênticos aos existentes em soluções de ácido clorídrico.
E
a adição de ácido clorídrico a uma solução de NaCl diminui a solubilidade do sal, devido aos íons cloreto oriundos do HCl.
d288f04e-3f
PUC - RS 2012 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

A sociedade moderna emprega enormes quantidades de combustíveis como fonte de energia, o que tem dado origem a diversos problemas ambientais, entre eles a chuva ácida. Além disso, o aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera é motivo de preocupação, pois esse gás tem sido reiteradamente apontado como um dos responsáveis pelo aquecimento global.

Em relação a esse tema, é correto a? rmar que

A
o hidrogênio é um combustível fóssil encontrado junto com o petróleo e o gás natural, e seu uso acarreta aumento do teor de dióxido de carbono atmosférico.
B
a queima de carvão, mineral ou vegetal, está associada a emissões de dióxido de carbono, mas somente o carvão mineral pode conter altos teores de enxofre e contribuir para a chuva ácida.
C
o metanol produzido a partir da nafta é um álcool, e sua queima não implica aumento de dióxido de carbono na atmosfera.
D
o etanol derivado da cana-de-açúcar é um biocom- bustível, e por esse motivo sua queima não causa emissões de dióxido de carbono.
E
o gás natural, também conhecido como gás de cozinha, é um combustível fóssil e, apesar de não ser poluente, sua queima emite dióxido de carbono.
bbe177a6-3f
PUC - RS 2012 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Imagem 001.jpg

As folhas de Ginkgo biloba contêm ginkgotoxina, que pode causar ataques epiléticos nas pessoas que a consomem acima de certa dose. Essa substância interfere nas atividades da vitamina B6 (piridoxina), pois suas estruturas moleculares são semelhantes, conforme as representações abaixo.

Imagem 002.jpg

Com base no texto e nas fórmulas, é correto afirmar que

A
a vitamina B6 e a ginkgotoxina apresentam, em comum, as funções químicas álcool e éter.
B
a vitamina B6 apresenta dois grupos funcionais alcoólicos, e a ginkgotoxina apresenta a função éter.
C
o grupo funcional fenol, presente na vitamina B6, é o único responsável pela elevada polaridade dessa molécula.
D
a ginkgotoxina, que é um hidrocarboneto, é uma substância apolar e de boa solubilidade em solventes como hexano e benzeno.
E
a vitamina B6 e a ginkgotoxina possuem igual massa molar devido à grande semelhança em suas estruturas moleculares.