Questões PUC - RS sobre Química | Pratique com o Prisma

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O volume molar de gases nas CNTP é de 22,4L. A fórmula molecular de um composto orgânico gasoso, que apresenta relação massa/volume de 6,5g / 5,6L nessas condições, é:

A

C₂ H₂

B

C₃ H₄

C

C₄ H ₆

D

C₅ H ⁸

E

C₆ H₁₀

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

é matéria-prima do tensoativo mais utilizado na fabricação de detergentes domésticos. Tendo baixo custo e boa biodegradabilidade, é excelente agente emulsionante.

O dodecilbenzeno é um:

O dodecilbenzeno, cuja estrutura é representada por

Imagem 007.jpg

A

alceno de massa molar igual a 246g.

B

composto com doze átomos de carbono na par- te linear e cinco átomos de carbono na parte cíclica da cadeia

C

composto aromático de fórmula mínima C₅H₃ .

D

hidrocarboneto de fórmula molecular C₁₈ H₃₀ .

E

alcano de cadeia carbônica mista

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considerando-se que o potencial de redução do zin- co é –0,76V e o do cobre é +0,34V, na bateria elétrica construída por Beddoes, é correto afirmar que:

A

a espécie que provoca a redução é o cobre.

B

a reação é representada corretamente por: Cu_(s)+ Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺_(aq) + Zn_(s).

C

o cloreto de sódio aquoso é o agente oxidante.

D

a espécie que permanece na forma reduzida é o cobre.

E

o agente oxidante é o Zn.

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A ilustração

H2 SO_4(aq) + 2NaOH_(aq) → Na₂ SO4_(aq) + 2H₂ O_(I)

A

representa uma reação de oxi-redução

B

mostra que uma molécula de ácido sulfúrico reage com duas moléculas de hidróxido de sódio.

C

mostra que 1g de ácido sulfúrico em solução aquosa reage com 2g de hidróxido de sódio, também em solução aquosa.

D

permite concluir que, para formar 18g de água, são necessários 98g de ácido sulfúrico.

E

representa a formação de um mol de sulfato de sódio em solução e dois mols de água líquida a partir dos respectivos reagentes.

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A substância simples constituída somente por molé- culas é:

A

o metano.

B

o cloreto de sódio.

C

o alumínio.

D

a amônia.

E

o ozônio

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A análise das informações permite afirmar que, para soluções de mesma concentração,

A

o pH do ácido acético é menor do que o do ácido fluorídrico.

B

entre os ácidos apresentados, o que mais con- duz a corrente elétrica é o cianídrico

C

a concentração de íons H⁺é maior na solução de ácido fluorídrico do que na de ácido acético.

D

o ácido hipocloroso é o de mais alto pH.

E

qualquer um desses quatro ácidos apresentam pH maior do que 7,0.

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano

A partir dos dados analisados, é correto afirmar que:

A

o consumo de um veículo movido a álcool é menor que o de um movido a gasolina, cujo principal componente é o octano.

B

o acetileno é o combustível que produz maior quantidade de calor/grama.

C

a gasolina brasileira contém álcool, que aumen- ta o poder calorífico do combustível

D

o etanol é o combustível que produz menor quan- tidade de calor/grama.

E

o metano tem aproximadamente 2,4 vezes mais poder calorífico que o metanol.

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O álcool etílico é tóxico e age como depressivo do sistema nervoso central. A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pelo aldeído resultante da oxidação do álcool no organis- mo. Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional sofre alteração de _ para _.

A

trigonal plana angular

B

etraédrica trigonal plana

C

linear angular

D

angular trigonal plana

E

tetraédrica linear

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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Os dados analisados permitem inferir que as soluções I, II e III têm, respectivamente, funções:

A

ácida, básica e neutra.

B

ácida, neutra e básica

C

básica, ácida e neutra.

D

básica, neutra e ácida.

E

neutra, ácida e básica.

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PUC - RS 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

“No verão de 1774, Joseph Priestley, na Inglaterra, descobriu que quando se aquecia cal de mercúrio (óxido de mercúrio) ao rubro, dela desprendia um “ar” que, surpreendentemente, parecia ainda mais forte ou mais puro do que o ar comum. [...] Fascinado, Priestley investigou mais a fundo, descobrindo que camundongos podiam viver naquele ar ar por um tempo quatro vezes maior do que o ar comum. E assim, convencido de que aquele “novo” ar era benigno, ele próprio o experimentou.”

SACHS, Oliver. Tio Tungstênio. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. P. 114.

O “novo ar” de que trata o texto é constituído essencialmente do elemento químico que

A

tem massa atômica 14 e número atômico 7.

B

tem símbolo Hg.

C

é menos eletronegativo do que o elemento lítio.

D

tem função oxidante na formação da água.

E

é localizado no primeiro período da Tabela Periódica.

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PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Representação das transformações químicas

Em relação ao PET (polietileno tereftalato), muito usado em embalagens na indústria alimentícia, representado a seguir,

é correto afirmar que

A

é um ácido carboxílico.

B

tem grupos funcionais característicos dos éteres.

C

tem massa molar igual a 230g.

D

é um monômero.

E

é um composto de cadeia mista e heterogênea

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PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é

A

13

B

26

C

52

D

74

E

152

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PUC - RS 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

1. gasolina
2. gás liquefeito de petróleo
3. biodiesel
4. gás natural
5. álcool hidratado

Dentre os combustíveis listados, NÃO são constituídos por hidrocarbonetos os de número

A

1 e 2

B

1 e 3

C

2 e 4

D

3 e 5

E

4 e 5

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